{ انت افهم التعاريف والقوانين احفظها مع وحداتها
واعرف متى تستخدمها
وتعرف كمان أية اللي يكون ستيت فنكشين وأية لا ( State Function )
الستيت فنكشين معناته أنها للماده حصل لها تغير من الحالة الابتدائيه إلى الحاله النهائيه
بغض النظر عن اللي حصل بين نقطة البدايه والنهايه
والستيت فنكشين تكون لـ الضفط , الحرارهـ , الحجم , الطاقهـ
ولاحظ كلها لو أثرت على ماده معينه , حالة البداية تختلف عن النهايهـ
يعني ماده كان حجمها 2 لتر , لما أثرت عليها بقوى خارجيه صار نص لتر
فـ الحاله الحاله الابتدائيه هنا كانت 2 , والنهائيه نص
المقصود إنه يكون عندك تغير بالحاله
عشان كذا دايما ديما تلاقي مع الـ ستيت فنكشين دلتا ( اللي هي علامة المثلث )
~
تفهم متى الشغل ( Work ) يكون موجب ومتى يكون سالب
ونفس الشيء بالنسبه لـ الحرارهـ ( Heat )
يعني ببساطه انت الحين عندك حاجتين اسمها System و Srounding
السيستيم هو الوسط اللي حصل فيه التفاعل
السراودينج هو الوسط اللي يحيط بالتفاعل
بالنسبه للشغل
لما نبذل شغل على السيستيم بواسطة السراودينج <<< يصير اشارته +
لما نبذل شغل على السراوديج بواسطة السيستيم <<< تصير اشارته -
بالنسبة للحراره
لما يمتص السيستيم حراره من السراودينج <<< يصير +
ولما يمتص السرواديج حراره من السيستيم <<<< يصير -
ايش يعني + وايش يعني -
+ يعني ماص
- يعني طارد
~
لا تنسى الوحدات تحفظهم أو على الأقل عارفهم
وتفرق بين وحده الحرارة النوعيه ( Specific Heat ) <<< جول/جرام.درجة مئويه
و السعه الحراريه ( Heat Capacity ) <<< اللي هي جول/درجة مئويه
وتذكر الحراره النوعيه ثابته دايما لكل عنصر ما تتغير
وهو يعطيك اياها بالمسأله لو ما كانت هي المطلوب
أما السعة الحراريه فتتغير على حسب حجم الماده وغيرهـ
~
وبعد كذا تفهم تركيب الجهازين اللي يستخدموا في قياس تغير الحراره ( Heat Change )
ما تحفظ مكوناته لأنه مستحيل يجيبلك هو
المسائل اللي على هذي الجهازين مرة مهمه
الحين هذي الجهازين يوم تشوفهم بالمسأله على طول تطبق اول شيء هالقانون
َq1 = q2
مسميات الـ q يختلف
يعني لو كان عندك بالمسأله التفاعل بين ماء وبين مادة معينه نفرض اسمها مثلا A
يصير qH2O = qA
وتبدأ تشتغل على الطرف المعلوم عندك عشان تجيب منه الطرف المجهول في المسأله
~
الحين شيء أخير
أحيانا بعد ما تجيب المطلوب وغالباً يكون الـ دلتا H
يطلب منك تحسبها لكل مول أو لكل جرام
لو قالك احسب كمية الحراره H لكل مول <<< تقسم H على عدد مولات الماده هذه
لو قالك احسب كمية الحراره H لكل جرام <<< تقسم H على عدد جرامات هذه الماده
طيب احيانا برضهـ يطلب منك تحسب H لكل مول
بس ما يعطيك عدد المولات في المسأله ويعطيك بدالها عدد الجرامات
تقوم تحول الجرام إلى مول وبعدين تقسم H على عدد المول ويطلع لك الناتج
~
نجي شيء جديد
التفاعل الكيميائي يحدث بطريقتين
Direct Method <<< طريقه مباشره
Indirect Method <<< طريقه غير مباشره
الطريقه المباشره يحدث فيها التفاعل بـ خطوة وحده
الطريقه الغير مباشر يحدث التفاعل في عدة خطوات
طيب الحين نجي شوي للـ Hْf , وهي قيم ثابته ما عليك تحفظها وموجوده بآخر كل كتاب بـ Appendix 3
أما دلتا Hْrxn <<< الدائرة الصغيره معناته التفاعل حصل بالظروف المعياريه ( عند 1 ضغط جوي و 25 درجة مئويهـ )
هذه الاثنين تربطهم علاقه رياضيه
موجوده في الكتاب صفحة 246
قانونها ينحفظ , وتطبيقه يكون كـ التالي
لو طلب منك توجد دلتا Hْrxn لـ تفاعل مباشر <<< مباشرة تطبق هالقانون
لو طلب توجد Hْrxn لـ تفاعل غير مباشر
فهنا أول نوجد Hْrxn لخطوات هذا التفاعل بعدين نجمعهم على بعض ونجيب Hْrxn النهائيه
( أتوقع عارف ايش أقصد هنا ولو ما فهمت علي كيف نوجدها قولي )
~
آخر شيء , هو تعرف إنك لما تحط ماده في محلول
أول شيء تتفكك الماده بعدين تتجمع عليها ذرات المحلول وتكون أيونات
~
وبس هذا اللي في شبتر 6
أما 18 أسهل من 6
وبصراحه تعبت شوي
وهو يعتمد على مذاكرة وفهم شبتر 6
خلص منه وربي يسهل إن شاء اللهـ
بس مرة ثانيه ركز مع الدكتور وصدقني راح تفهم لو شيء قليل
لأنه مو دايماً تلقى المساعدة موجودهـ
^^