[bint aboha]

ماهو حجم ( ف ليتر ) الذي يحتل 49.8g من حمض الهيروكلوريك عند STP ؟

What is the volume (in liters) occupied by 49.8 g of HCl at STP?

T = 0 0C = 273.15 K

الضغط = 1 atm

P = 1 atm

PV = nRT

V = nRT/ P

والباقي إنتوا حلوه




الأرجون هو غاز خامل يستخدم ف المصابيح الكهربائيه لتعوق تبخر الخيط .بعض المصابيح
الكهربائيه التي تحتوي ع بعض الأرجون 1.20atm و 18C يتم تسخينها إلى 85C عند
حجم ثابت . ماهو الضغط النهائي للأرجون ف المصباح الكهربائيه ( ف atm ) ؟

Argon is an inert gas used in light bulbs to retard the vaporization of the filament. A certain light bulb containing argon at 1.20 atm and 18 0C is heated to 85 0C at constant volume. What is the final pressure of argon in the light bulb (in atm)?

الضغط × الحجم = عدد المولات × ثابت الضغط × درجه الحراره

PV = nRT

عدد المولات , الحجم و ثابت الضغط كلهم ثوابت

n, V and Rare constant

nR\V = P\T = ثوابت


الضغط الأول = 1.20atm

P1 = 1.20 atm

الضغط الثاني

P2 = ?

درجه الحراره الأولى = 291K

T1 = 291 K

درجه الحراره الثانيه = 358K

T2 = 358 K

الضغط الأول / درجه الحراره الأولى = الضغط الثاني / درجه الحراره الثانيه
P1\T1 = P2\T2

والباقي إنتوا حلوه


الكثافه (d) الحسابات

Density (d) Calculations

الكثافه = وزن الغاز بالجرام / الحجم = الضغط × الوزرن الجزيئي للغاز / ثابت الضغط × درجه الحراره

d = m\v=pM\RT


m وزن الغاز بالجرام

m is the mass of the gas in g

M وزن الجزيئي للغاز

M is the molar mass of the gas

الوزن الجزيئي من الماده الغازيه

Molar Mass (M ) of a Gaseous Substance

الوزن الجزيئي = الكثافه × ثابت الضغط × درجه الحراره / الضغط

M=dRT\P


d هي الكثافه للغاز ف جرام / لتر

d is the density of the gas in g/L