[bint aboha]

النظريه الحركيه للغازات و ....

Kinetic theory of gases and …

الإنضغاطيه للغازات

Compressibility of Gases


قانون بويلز

•Boyle’s Law

الضغط معدل تصادمه مع جدارالتصادم معدل عدد الكثافه

Pa collision rate with wall

Collision rate a number

density

Number density a 1/V

Pa 1/V

قانون تشارلز

•Charles’ Law

الضغط معدل التصادم مع جدار التصادم ع معدل متوسط الطاقه الحركيه لجزيئات الغاز

Pa collision rate with wall

Collision rate a average

kinetic energy of gas

molecules

Average kinetic energy aT

PaT

قانون أفوجادروا

•Avogadro’s Law

الضغط معدل التصادم مع جدار التصادم معدل عدد الكثافه

Pa collision rate with wall

Collision rate a number

density

Number density an

Pan

قانون دالتون للضغوط الجزيئيه

•Dalton’s Law of Partial Pressures

الجزيئات لا تتجاذب أو تصد إحادهما الأخرى . الضغط تبذل عن طريق نوع واحد من الجزيئ وهو لايتأثر مع وجود غاز أخر

Molecules do not attract or repel one another

P exerted by one type of

molecule is unaffected by the

presence of another gas

P total = P i

هنا قبل Pi يوجد علامه المجموع اللي متعودين عليها وهيا تشبه E





إنتشار الغاز هو إختلاط تدرجي لجزيئات الغاز الواحده مع جزيئات الغاز الأخرى بحكم الخصائص الحركيه

Gas diffusion is the gradual mixing of molecules of one gas with molecules of another by virtue of their kinetic properties.

r1\r2= M2\M1

يوجد قبل M جذر





أشكال النيكل مجمعه غازيا بواسطه صيغه Ni(CO)x.  ماهي قيمه x المفرضه تحت نفس الظروف للميثان (CH4) يتدفق 3.3 مرات أسرع من المجمع ؟

Nickel forms a gaseous compound of the formula Ni(CO)x.What is the value of x given that under the same conditions methane (CH4) effuses 3.3 times faster than the compound?

r1 = 3.3 x r2

M1 = 16 g/mol

M2 =(r1\r2)^2 ×M = (3.3)^2×16 =174.2

58.7 + x • 28 = 174.2

x = 4.1 ~ 4

^ تعني أس


وهذا هو شابتر 5 إنتهى والباقي انزله عن قريب إدعولي بالطب والله يوفق الجميع