[bint aboha]

قطبيه الرابطه التساهميه أو الرابطه القطبيه هي عباره عن رابطه تساهميه مع زياده كثافه الإلكترونات حول واحده أو إثنين من الذرات

Polar covalent bond or polar bond is a covalent bond with greater electron density around one of the two atoms










خاصيه إجتذاب الإلكترونات أو الكهربيه هي قدره ذره للإجتذاب حول نفسها الإلكترونات ف الرابطه الكيميائيه



Electronegativityis the ability of an atom to attract toward itself the electrons in a chemical bond.






إنجذاب الإلكترون --- القابله للقياس , الأعلى هو الكلور



Electron Affinity - measurable, Cl is highest








خاصيه إجتذاب الإلكترون أو الكهربيه -- , الأعلى هو الفلور



Electronegativity - relative, F is highest








تصنيف الروابط من قبل الفرق ف خاصيه إجتذاب الإلكترون أو الكهربيه



Classification of bonds by difference in electronegativity






الإختلاف



Difference




0

2قبلها إشاره أصغر من أو تساوي




0 < and <2






نوع الرابطه

Bond Type




التساهميه

Covalent




أيونيه



Ionic




تساهميه قطبيه

Polar Covalent




زياده الفرق ف خاصيه إجتذاب الإلكترون أو الكهربيه



Increasing difference in electronegativity












تصنيف الروابط ع النحو التالي الأيونيه , التساهميه القطبيه , التساهميه :هذه الرابطه ف الرابطه ف : والرابطه ف

Classify the following bonds as ionic, polar covalent,
or covalent: The bond in CsCl; the bond in H2S; and
the NN bond in H2NNH2.








Cs – 0.7




Cl – 3.0




3.0 – 0.7 = 2.3




Ionic










H – 2.1


S – 2.5


2.5 – 2.1 = 0.4


Polar Covalent





N – 3.0


N – 3.0


3.0 – 3.0 = 0




Covalent








كتابه هيكل لويس

Writing Lewis Structures














الرسم الهيكلي للمجمع الذي يظهر إستبعاد الذرات من بعضها البعض .وضعت ع الأقل خاصيه الإجتذاب الإلكتروني أو السالبيه للعنصر ف المركز

1.Draw skeletal structure of compound showing what atoms are bonded to each other. Put least electronegative element in the center.










مجموع أعداد التكافؤ الإلكتروني . إضافه واحد لكل شحنه سالبه . طرح واحد لكل شحنه موجبه

2.Count total number of valence e-. Add 1 for each negative charge. Subtract 1 for each positive charge.










الإكمال الثماني لجميع الذرات ماعدا الهيدروجين

3.Complete an octet for all atoms except hydrogen






إذا كان الهيكل يحتوي ع عدد كبير جدا من الإلكترونات . الشكل الثنائي و الرابطه الثلاثيه ع مركز الذره ع حسب الحاجه

4.If structure contains too many electrons, form double and triple bonds on central atom as needed.