[bint aboha]

كتابه هيكل لويس لثلاثي فلوريد النيتروجين

Write the Lewis structure of nitrogen trifluoride (NF3).

الخطوه الأولى - النيتروجين أقل سالبيه كهربائيه من الفلور , توضع النيتروجين ف المركز

Step 1 – N is less electronegative than F, put N in center

الخطوه الثانيه - عدد إلكترونات التكافؤ للنيتروجين - 5

Step 2 – Count valence electrons N - 5 (2s22p3) and F - 7 (2s22p5)

إلكترونات التكافؤ

5 + (3 x 7) = 26 valence electrons

الخطوه الثالثه - رسم الروابط الأحاديه بين ذرات النيتروجين و الفلور و التكميل الثماني ع ذرات النيتروجين و الفلور

Step 3 – Draw single bonds between N and F atoms and complete

octets on N and F atoms.

الخطوه الرابعه - التحقق , أن الإلكترونات ف الهيكل المساوي للأعداد التكافؤ للإلكترونات

Step 4 - Check, are # of e- in structure equal to number of valence e- ?

روابط أحاديه (3×2) + 10 أيون زوجي (3×2) =26 إلكترونات التكافؤ

3 single bonds (3x2) + 10 lone pairs (10x2) = 26 valence electrons

كتابه هيكل لويس لأيونات الكربونات

Write the Lewis structure of the carbonate ion (CO32-).

الخطوه الأولى - الكربون أصغر إجتذاب إلكتروني أو كهربي من الأوكسجين , وضع الكربون ف المركز

Step 1 – C is less electronegative than O, put C in center

الخطوه الثانيه - عدد إلكترونات التكافؤ للكربون -4

Step 2 – Count valence electrons C - 4 (2s22p2) and O - 6 (2s22p4)

-2 charge – 2e-

إلكترونات التكافؤ

4 + (3 x 6) + 2 = 24 valence electrons

الخطوه الثالثه - رسم الرابطه الأحاديه بين ذرات الكربون و الأكسجين والتكمله الثمانيه ع ذرات الكربون والأكسجين

Step 3 – Draw single bonds between C and O atoms and complete

octet on C and O atoms.

الخطوه الرابعه - تحقق , الإلكترونات ف الهيكل المساوي للأعداد التكافؤ للإلكترونات

Step 4 - Check, are # of e- in structure equal to number of valence e- ?

روابط أحاديه (3×2) + 10أيون زوجي (10×2) = 26 إلكترونات التكافؤ

3 single bonds (3x2) + 10 lone pairs (10x2) = 26 valence electrons

الخطوه الخامسه - إلكترونات كثيره جدا , شكل الرابطه المضاعفه أو المزدوجه و إعاده فحص الإلكترونات

Step 5 - Too many electrons, form double bond and re-check # of e-

إثنين من الهياكل الممكنه للفورمالدهايد

Two possible skeletal structures of formaldehyde (CH2O)

ذره شحنتها الأساسيه هي الفرق بين عدد الكترونات التكافؤ ف ذره معزوله و عدد الإلكترونات المخصصه لهذه الذره ف هيكل لويس

An atom’s formal charge is the difference between the number of valence electrons in an isolated atom and the number of electrons assigned to that atom in a Lewis structure.

مجموع الشحنات الأساسيه للذرات ف الجزيئ أو الأيون يجب تساوي شحنتها ع الجزيئ أو الأيون

The sum of the formal charges of the atoms in a molecule or ion must equal the charge on the molecule or ion.