هذا انا جيت وراكي ^_^
شوفي ياااستاذتي العزيزه بالنسبه لشابتر 8 شبه حلو ><
فاهمه الاشياء هذي الي فيه انو تزداد في الدورات وتقل في المجموعات و...... الخ
بس المشكله في الايونات لما اجي اطبق عليها زي مثال 8.3 ومثال 8.4 ><
ابغاك تشرحيلي لا هنتي بصراحه انا وقفت عندها وانسدت نفسي
قفلت عليه وروحت لتسعه >>> الى الان ماشي حالو
|
راح أجاوبك عشان أرحيك ...
أول شيء لو راجعتي السيلايدات اللي عملتها لطالباتي
( سيلايدات د/ ليلى الحربي) ..
تلاقي كل شي سهل و مبسط ( ان شاء الله )
مثال 8.3 ....
طلب من حجمه اكبر ...
أول شيء نشوف هل العناصر اللي طلب عمل مقارنه بينها هل هي ذرات متعادله أو أيونات سالبة ...
في حالة .. الذرات المتعادله ... في الدوره بالاتجاه من اليسار لليمين يقل الحجم الذري ( المدار يبقى كما هو لكن يزيد عدد الالكترونات يزيد الجذب بينها و بين النواه فيقل الحجم ) ...
في المجموعه بالاتجاه من الاعلى الى الأسفل ... يزيد الحجم ( و لكن عدد الالكترونات في المدار الأخير يبقى كما هو ) .. كلما زادت المدارات معناه يزيد الحجم و يقل الربط بين الالكترونات و بين النواه ...
لكن في حالة نصف القطر الأيوني ... الوضع يختلف و يعتمد على نو الايون ....
فاذا كان كاتيون ( معناه فقد الكترونات نتيجة لهذا الفقد يزيد الجذب بين الالكترونات و النواه مما ينشأ عنه يقل الحجم )
مثال بما ان ايون الصوديوم ايونا موجبا . اذا النصف القطر الايوني لايون الصوديوم اصغر من النصف القطر الذري لذرتها المتعادله بسبب زيادة عدد البروتونات عن عدد الالكترونات الخارجيه فبالتالي تزداد قوة الجذب بين النواه والالكترونات الخارجيه في مستويات الطاقه .
تفسير أخر الذرة أكبر والايوون اقل لان الايوون يفقد الكترونات اي يفقد مدار ولهذا يقل ..
حطي التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم( عددها الذري 11) و أيون الصوديوم عندها راح تعرفي السبب :
Na : 1S2 2S2 2p6
3S1
Na+ : 1S2 2S2 2p6
أيهما أكثر في عدد المستويات ؟ الإجابة طبعا الذرة و بالتالي هي الأكبر
اما اذا كان أنيون أي أنه اكتسب الكترون أي زادت الشحنه السالبه عليه مما ينشا عنه تنافر بين النواه و الالكترونات فيزيد الحجم
مثال أيون الكلور يكون سالب ..... قوة جذب النواة تكون أكبر مما يؤدي إلى تنافر الإلكترونات وبتالي زيادة قطر الأيون
بصفه عامه نقدر نكتب علاقة
الأيون الموجب ( الكاتيون ) أصغر من الذره المتعادله الي هي بدورها أصغر من الأيون السالب الأنيون ( في نفس الدوره )
طبعا كلما زادت الشحنه الموجبه يقل الحجم مثال لوعندي ألمونيوم +3 أصغر من ألمونيوم +2 أصغر من ألمونيوم +1
و العكس صحيح بالنسبة الأيونات السالبة ...النتروجين -3 أكبر من ...النتروجين -2 اكبر من ...النتروجين -1