::
15.18 Calculate the pH of each of the following solutions:
(a) 2.8 x 10-4 M Ba(OH)2 , (b) 5.2 x 10-4 M HNO3.
Solution
Ba(OH)2 = 2.8 x 10-4 M
[OH-] = 2 x 2.8 x 10-4 = 5.6 x 10-4 M
pH = -log[H+] = -log(1.8 x 10-11) = 10.74
^^دكتورهـ هذا شرحك لسؤال في الواجب في شابتر 15 بس انا مافهمت من وين جبنا الـ H...???
!~
|
شكلك لخبطتي الاجابات ...
على العموم الباريوم هيدروكسيد ... قاعده .... لا يمكن ان يعطي ايونات الهيدروجين
راح يعطيك أيونات الهيدروكسيد .... و منها نوجد poh و منها نوجد ph الفكره هنا انك راح تضربي التركيز في 2 و ذلك لان اكسيد الباريوم عندما يتأين ... يعطي أيونين هيدروكسيد ..