31-03-2011, 06:30 PM
|
#14
|
تاريخ التسجيل: Jul 2009
كلية: أخرى
التخصص: كيمياء حيوية / أحياء
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: متخرج
البلد: منطقة مكة المكرمة
الجنس: أنثى
المشاركات: 3,503
|
رد: هالمره لاتررردوني لو مرا تكفوون ..
السلآم عليكم .,
المعآدلة أو المعآيرة أو الـ Titrationهيّـآ طريقة تُستخدم عشآن نوجد تركيـز مآدة - حمض أو قآعدة – معلوم الحجم بعد مآ نعآدلـو بالمآدة المعآكسـة ليهـآ .,
يعني مثلآ حمض الهيدروكلوريك آسيد مع الـ NaOH .,
طيب خلينـآ نقول إنو المجهول عندنــآ هو تركيـز الحمض >_<
نقوم نآخد منو حجم معلوم – 10 ملل مثلآ – و نحطو في كونيكل فلآسك و نحط معآهـ انديكيتور – فينول فيثالين - ..
- الفينول فيثآلين: كآشف يكون شفآف في الوسط الحمضي و بينك في الوسط القآعدي.,
- الميثيل البرتقآلي : كآشف أحمر في الوسط الحمضي ., و يتدرج من البرتقآلي للأصفر في الوسط القآعدي .,
و بعدين نحط الـ NaOH معلوم التركيـز في البيوريت ., سي إنو تركيـزو 0.1 مولآر ., و نبدأ عمليـة التيتريشين .,
أضيفي نقطة نقطة و رجي الكونيكل عشآن لا تروح عليكي الاند بوينت *_^
طيب طلع لك اللون البينك بعد ما أضفتِ 7 ملل من الـ NaOH ., خلاص نبدأ نحسب ^^"
اكتبي معآدلـة التفآعل عشآن تشوفي نسبة الموآد لبعضهـآ .,
HCl + NaOH ===> H2O + NaCl
من المعآدلة وآضح إنو 1 مول من الحمض يحتآج 1 مول من القآعدة عشآن يعآدلـو .,
معنآتو إنو عدد المولآت لمآدة الـ NaOH الموجودة في الـ 7 ملل = عدد مولآت الـ HCl الموجودة في الـ 10 ملل .,
قآنون التركيـز – المولارية - ايش بيقول !!
بيقول إنو التركيـز = عدد مولآت المآدة المذآبة / الحجم باللتـر .,
إذآ : عدد المولآت = التركـيز × الحجم
طيب., احنـآ من المعآدلـة قلنـآ إنو عدد مولات الحمض و القآعدة متسآوية ., فـ نقدر نتكب : تركيـز القآعدة × حجمهـآ = تركيـز الحمض × حجمو
[ مآ تفرق لو حسبتِ الحجم باللتـر أو بالملل., أهم شي إنكِ تنتبهي إنو الحجمين بنفس الوحدة *_^ ]
نكمل الحل :
0.1 × 7 = تركيز الحمض × 10
تركيـز الحمض = 0.7 / 10
=0.07 مولآر
و بس ., إن شآء اللـه يكون هوآ دآ المطلوب =$
اللـه يوفقكم يَ رب ~
|
|
|
|
|