[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة دعو مرحبا كيفك أستاذتي إن شاء الله بخيرر*_^ عندي سؤالين حيرووني حبتين If an equal mass of each gas is put into a separate balloon, which will have the greatest volume? Assume that they are all the same temperature and pressure He (ℳ =4) H2 (ℳ =2) N2 (ℳ =28) Ne (ℳ =20) O2 (ℳ =32) هو يبغى الحجم وقال أن الالضغط ودرجه الحراره متساوين انا قلت أني أحسبهم زي لمن يكونوا في stp؟؟صح ولا لا

هذا السؤال جميل جدا ؟؟؟؟

أعطاك مجموعه من الغازات و قال لك وضعناهم في بالون منفصل .... الكتلة و الضغظ و درجة الحراره متساوية ....

من القانون العام للغازات .....

pv=nRT

PV = mass x RT//molar mass

بما أنه الباقي كلهم ثوابت ما عدا الوزن الجزيئي نقدر نشيل علامة التساوي و نحط علامة تناسب

V =mass x RT/Molar mass x p

v & 1/ molar mass

بما أن التناسب عكسي ... معناه أن الغاز الذي له أعلى كتلة جزيئية ( مولار ماس ) يشغل أقل حجم و العكس صحيح ...

عليه الغاز الذي يشغل أكبر حجم هو غاز الهيدروجين لان المولار ماس له 1 في 2 = 2

( غاز الهليوم المولار ماس له 4 .. غلطة مطبعيه ) .... أصلا لو جاء سؤال زي كذا ما راح نحط الكتل الجزيئية ...

ممكن تسألني من فين جبنا المولار ماس و ليه أخترناه ؟ جبناه من عدد المولات .... و أخترناه لانه قال كتل كتساوية و ليس عدد مولات متساوية ....

بالنسبة أنهك تحليه باعتبار أنهم عند ال stp ممكن و لكن راح تقابلك مشكلة هي mass لانه ما أعطاك ممكن تفترضي كمية من عندك مثلا واحد جرام للكل ..... الحل راح يكون أطول ....

لكن بهذه الطريقة سهل ...

بالتوفيق