هذا السؤال جميل جدا ؟؟؟؟
أعطاك مجموعه من الغازات و قال لك وضعناهم في بالون منفصل .... الكتلة و الضغظ و درجة الحراره متساوية ....
من القانون العام للغازات .....
pv=nrt
pv = mass x rt//molar mass
بما أنه الباقي كلهم ثوابت ما عدا الوزن الجزيئي نقدر نشيل علامة التساوي و نحط علامة تناسب
v =mass x rt/molar mass x p
v & 1/ molar mass
بما أن التناسب عكسي ... معناه أن الغاز الذي له أعلى كتلة جزيئية ( مولار ماس ) يشغل أقل حجم و العكس صحيح ...
عليه الغاز الذي يشغل أكبر حجم هو غاز الهيدروجين لان المولار ماس له 1 في 2 = 2
( غاز الهليوم المولار ماس له 4 .. غلطة مطبعيه ) .... أصلا لو جاء سؤال زي كذا ما راح نحط الكتل الجزيئية ...
ممكن تسألني من فين جبنا المولار ماس و ليه أخترناه ؟ جبناه من عدد المولات .... و أخترناه لانه قال كتل كتساوية و ليس عدد مولات متساوية ....
بالنسبة أنهك تحليه باعتبار أنهم عند ال stp ممكن و لكن راح تقابلك مشكلة هي mass لانه ما أعطاك ممكن تفترضي كمية من عندك مثلا واحد جرام للكل ..... الحل راح يكون أطول ....
لكن بهذه الطريقة سهل ...
بالتوفيق