[مـــلآك]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة MEE$SH استاذة انا حليت هالسؤالين ومتأكدة من طريقة حلي ولا يطلع صح A mixture of three gases has a total pressure of 1,380 mmHg at 298 K. The mixture is analyzed and is found to contain 1.27 mol CO2, 3.04 mol CO, and 1.50 mol Ar. What is the partial pressure of Ar? A. 0.258 atm B. 301 mmHg C. 356 mmHg D. 5,345 mmHg E. 8,020 mmHg هنا نجيب الفراكشن للAr وبعدين نجيب البارشيال بريشر صح ؟؟؟ p Ar = 1.50/(1.27 +3.46 +1.50 = 0.23 رقم طويل خذيه كامل واضربيه في total p 1380 انتبهي هذيك مو فاصله = 356 mmhg 8. A sample of hydrogen gas was collected over water at 21°C and 685 mmHg. The volume of the container was 7.80 L. Calculate the mass of H2(g) collected. (Vapor pressure of water = 18.6 mmHg at 21°C.) A. 0.283 g B. 0.572 g C. 0.589 g D. 7.14 g E. 435 g هنا والله حليتها تقريبا 5 مرات ولا زبط ! مو نجيب الضغط الهيدروجين من ضغط الكلي والماء وبعدين من قانون الغازات العام ؟ مو راضي يزبط معاي =(

T=294k , P total=685 mmhg , pH2o=18.7 , v=7.80 L ,
mass h2=?

عندك القآنون p total =ph2+pH2o
ph2= p total-pH2o
=685-18.6
= 666.4 mmhg حوليها لـ amt بالقسمه على 760
= 0.87 atm

بعدين عوضي في القآنون m=pvM/RT
M قصدي المولار مآس

m=0,87 *7.80 *2/0.082 * 294
= 0.572g

الي عندو تعليق على حلي ينبهني