5.9
طلب الـ molar mass
& molecular formula . .
الـ molar mass نجيبهآ بالقآنون اللي فوق . . = 67.9 g/mol
الــ molecular formula :
Clo
الأكسجين = 16 g
الكلور = 35.45 g
لمن تجمعيهم = 51.45 <<< هذ1 العدد مآ يسآوي الـ molar mass 67.9
يعني نشوف كم كلور و كم أكسجين نزودهم عشآن يسآوو = molar mass . .
لمن زودنآ كلور طلع النآتج . . 16 + 35.45 + 35.45 = 86.9 مرآآ أكبر من 67.9 يعني مآ ينفع
نزود كلور
جربنآ نزود وحدهـ أكسوجينآآ طلع . . 16 + 35.45 + 16 = 67.45 وهوآآآ مرررآ قريب من الــ molar mass
clo2
يعني 2 أكسجين و 1 كلور هوآ الصح p=
::
5.10
يبغى الـ molecular formula
و جآيبلي mass كل عنصر . .
حطلع الـ empirical formula أول شي . .
ححولهآ كلهآ لـ عدد موولآلآت و نقسم ع الصغير فيهم . .
طلع الــ si = 1 / f = 3
sif3 <<< empirical formula
si = 28.09 g
f = 19 g
نجمعهم
empirical formula = 85.09
molecular formula = molar mass / empirical formula
نجيب الـ molar mass = m/n
عدد المولآت من القآنون n = pv / rt
و نعوض في القآنون
molecular formula = molar mass / empirical formula
تطلع = 2
رح نضربهآ في empirical formula sif2
= si2f6
= 19×6 + 28.09×2 = 169 اللي هيآ الـ molar mass اللي طلعنآهآ عشآن لمن تتأكدي من الحل p= . . ^^
::
5.15
حقو القآنون اللي فوقو
pt = po2 + ph2o
الضغط الجوي الكلي = ضغط الغآز + ضغط بخآر المآء
في المثآل معطيكي
t , atmospheric pressure (pt) , ph2o , volume
يبغى mass for oxygen
m = pvm/rt
كلو عندنآ مآ عدا الـ pressure for o2
يعني حنجيبو من القآنون هذ1 :
pt = po2 + ph2o
لآ ننسى نحول الـ mmhg لـ atm
تجيبي po2 و تعوضي في القآنون حق الـ mass و بسس . .
::
ان شا الله أفدتك
بالتوفيق . .