[haay]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة hno0odh اهلييييييينات للكل .. كيفكم وكيف المذاكره ... الله يسهل بس .. احم احم بما اني خلصت شبتر 4 و5 وهذاني الحمدلله ماشيه بـ7 بحط اسئلتي حقة كل شبتررر .. لكن ماراح احطها مره وحده عشان ماتنفجعون وماتردون >>بالاقسااااااط اسئلة ch4 : 1- كيف افرق بين المولار ماس والمولاريه لان كلها نفس الرمز m عارفه ان كل وحده قانون ووحداتهم ووو غير بس اقصد شكلا... 2- }if 10.0 ml of a 10.0 m stock solution of naoh is diluted to 250 ml, what is the concentration of the resulting solution? mi = 10ml ×10m/250ml = 0.4 ml سؤالي هذا لقيته بالسلايدات حقة الدكتوره ؟ بس ليش الوحده mم مو المفروض m ?? يمكن غلط مطبعي 3- سؤال 4.60 في البروبلم ماني عارفه وش المطلووب انا شاكه انه عدد المولات ؟؟ صح عدد المولات اذا ايوه طيب ليش ماكتبوا how many moles>? 4- 1. What mass of k2co3 is needed to prepare 200. Ml of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 m? a. 4.15 g b. 10.4 g c. 13.8 g d. 2.07 g e. 1.49 g في هذا السؤال حليته وطلع لي الجواب a لكن لما شفت الحلول خطا مكتوب d ? ليش حل السؤال :- what mass of k2co3 is needed to prepare 200. Ml of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 m? A. 4.15 g b. 10.4 g c. 13.8 g d. 2.07 g e. 1.49 g الحين في السؤال طالب ماس ومعطيني حجم محلول على طوول احوله لانوو مهم التحويل المشكلة في كلمة having a potassium ion concentration of 0.150 m هنا معطيني بس تركيز ايونات الصوديوم وانا ممفروض اطلع تركيز المركب كاامل لانوو من القانون المولارية = عددمولات مذاب على حجم محلول باللتر وبكذا اقوول امول من k2co3 ــــــــــــــــــ 2مول من k x تركيز ــــــــــــــــــــــــــــــــــ 0.150 m تركيز المركب يطلع = 0.075 m الحين عدد المولات = مولارية * حجم بالليتر = 0.075 * 0.2= 0.015 مول الكتلة بالجرام = عدد المولات * الكتلة الجزيئة 5- 3. How many milliliters would you need to prepare 60.0 ml of 0.200 m hno3 from a stock solution of 4.00 m hno3? a. 60 ml b. 240 ml c. 24 ml d. 1000 ml e. 48 ml هنا طلع لي الجواب 3 ؟؟ صح 3 ملي لتر تاكدت من تست بانك

مووووفقة