منتديات سكاو - عرض مشاركة واحدة

M.E.S.H.O · #1 27-05-2011, 08:39 AM

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته

اقتداءً بقوله صلى الله عليه وسلم : "من أحب أن يزحزح عن النار ويدخل الجنة فلتدركه منيته وهو مؤمن بالله واليوم الآخر، وليأت إلى الناس الذي يحب أن يؤتى إليه".

حبيت أحط لكم شرح مبسط لتشابتر 9 في الكيمياء من صنعي ، وهو جهد شخصي يحتمل الصحة والخطأ، فأرجو من كل من يرى معلومة مغلوطة قد وردت أن يراسلني أو يكتب هنا لأعدلها.

بســــــم الله الرحمن الرحيم

Lewis dot symbol : يرينا الكترونات المدار الاخير (الكترونات التكافؤ) حول العنصر ممثلة بنقاط.

ملاحظة: جميع الذرات الكترونات التكافؤ لها = رقم المجموعة ماعدا He (له ذرتان)

مثال:Write Lewis dot symbol for O

الرسم صحيح بما أن O في المجموعة 6A

* لو أعطونا في الاختبار تمثيل لايونات بدلاً من ذرات فإننا نطرح الكترونات إذا كانت الشحنة + ونزيد إذا كانت -

---------------------
Bonds

Ionic bonds:

Complete transfer of electrons* انتقال كامل للإلكترونات

Between ls and nonls* تكون الرابطة بين فلز-لافلز
*فرق السالبية بين العنصرين المكونين للرابطة أكبر من أو يساوي2

*غالباً يكون اتحاد عناصر المجموعة الأولى والثانية مع السادسة والسابعة

Al* تحتاج أن تفقد 3 الكترونات لتستقر و O يحتاج لاكتساب 2 للاستقرار ( لاحظ عندي ذرتين من Al تعطي 6e و 3 ذرات منO تأخذ كل ذرة الكترونين +6- 6 = 0)
Covalent bonds

Sharing electrons غالباً تكون مابين لافلز و لا فلز

* تميل الذرات لتكوين روابط :
1- روابط أحادية (single bond) مثال: H-H تتشارك الذرتان بزوج الكترونات واحد
Two atoms held together by one electron pair
2- روابط متعددة (multiple bonds) ذرتان تتشاركان بأكثر من زوج من الالكترونات
two atoms share two or more pairs of electrons
قد تكون روابط ثنائية(double bonds) وقد تكون ثلاثية(triple bonds)

* مفاهيم:
- lone pairs: الكترونات تكافؤ حرة لم تدخل في تكوين الروابط التساهمية
-Lewis structure: تمثيل لالكترونات التكافؤ وتظهر فيها الالكترونات المكونة للروابط على شكل نقاط أو خطوط والالكترونات الحرة ممثلة بزوج على شكل نقطتين.
-actet rule: اي ذرة تميل الى تكوين روابط حتى تحاط بـ8 الكترونات لتستقر ماعدا H
-----------------
Electronegativity: قدرة الذرة على جذب الالكترونات ناحيتها في الرابطة التساهمية.
* ملاحظات:
# أعلى مجموعة في السالبية 7A يليه S,N,O وأعلى عنصر سالبية F (انظر شكل 9.5).
#أقل المجموعات سالبية 1A-2A
#تزيد السالبية كلما اتجهنا من اليسار لليمين في الدورة وتقل كلما اتجهنا من أعلى لأسفل في المجموعة.
#الذرة التي لها سالبية عالية لها أيضاً ألفه الكرتونية (تكتسب الالكترونات بسهولة) وطاقة أيونية(تحتاج طاقة عالية لفقد الكترون) عاليتان.
#مفهوم السالبية الكهربائية والألفة الالكترونية مرتبطان بشكل وثيق الأول يشير الى قدرة الذرة على جذب الالكترون في الرابطة والثاني يدل على جذب الالكترونات بين ذرات مختلفة (استحواذ تام) بصيغة اخرى السالبية في الرابطة التساهمية والالفة في الرابطة الايونية (مع ذلك يمكن حساب السالبة للمركبات الايونية).
# العناصر التي تكون رابطة بفرق سالبية كبير تكون مركبات أيونية وذات فرق السالبية المتشابه تكون رابطة تساهمية غير قطبية (nonpolar).

- كيف نفرق بين الرابطةالايونية والتساهمية القطبية اذا كانوا كلهم فيهم فرق سالبية عالي ؟

1- كما أسلفنا غالبا الرابطة الايونية تكون بين فلز-لافلز و البولر بين لافلز-لافلز
2- في الايونية فرق السالبية 2 وأكثر وفي البولر أقل من 2

ملحوظة: إذا أعطونا في الاختبار مركبات ومعها أرقام السالبية يفضل حساب السالبية لأنه في حالات نادرة يكون مركب يتكون من فلز-لافلز رابطة تساهمية قطبية.

- كيف ممكن تجي أسئلة الاختبار؟
1- أي من المركبات التالية أيوني ( أعطنا أرقام السالبية نحسب الفرق المركب الي فرقه 2 وأكبر هو الايوني ما أعطانا أرقام نشوف أي المركبات يتكون من فلز-لافلز)
2- أي من المركبات التالية يكون رابطة تساهمية قطبية ( نحسب الفرق المركب الي فرقه أقل من2 وأعلى من 0 هو الجواب أو المركب المتكون من لافلز-لافلز)
3- أي من المركبات التالية يكون رابطة تساهمية غير قطبية (pure)--(فرق السالبية صفر أو مركب متكون من نفس العنصر)

Which of the following bonds is the most polar-4

5- arrange the following in order of increasing ionic character

writing lewis structure:
الخطوات:

ملحوظات هامة

*الذرة الأقل سالبية توضع في المنتصف وذرات Hو F غالبا تشغل الاطراف

*إذا كان المعطى مركب أيوني فإن كانت الشحنة – يضاف العدد الى فقرة A أما لو كنت + يطرح منها

Formal charge: تساعدنا في اختيار شكل لويس الأكثر تفضيلا.
قانونها : الكترونات التكافؤ (رقم المجموعة) - الالكترونات المحيطة بالذرة
ملحوظات هامة
- للجزيئات المتعادلة مجموع الشحنات = 0
- للكتاينز ==> الشحنة موجبة.
- للأناينز ==> الشحنة سالبة.
- مجموع الشحنات الرسمية لذرات المركب يجب أن تكون نفسها الشحنة الرسمية على المركب مثال: CO3 شحنته -2 إذا مجموع شحنات الذرات المكونة = -2

- كيف أختار شكل لويس الأفضل .
* الأفضل هو أن تكون Fc لكل الذرات = 0
* يليه Fc أقل ما يمكن ( دائما نستثني لو كان عندي ذرة شحنتها اكبر من مقدار الواحد)مثل +2 ,-2,-3
* لو كان لدي أكثر من شكل لويس له نفس Fcولكن تتوزع على ذرات مختلفة اختار الشكل الذي تكون Fc السالبة على الذرة الاعلى سالبية .

انظر مثال 9.8

ملحوظة: معروف أن عناصر كل مجموعة تكون روابط بحسب تكافؤها مثل المجموعة السابعة تكون رابطة واحدة، ولكن أشكال لويس تميل الى تكوين الروابط حتى تكتفي الذرة المركزية ب8 الكترونات.

لاحظوا في مثال 9.8 الاوكسجين في فقرة c كون 3 روابط مع انه من المفترض أن يكون رابطتين واخترناه كشكل لويس الاقل تقضيل لوجود -2 .
----------------------------

Resonance
نستخدم أشكال لويس لوصف الجزئ -- ما هو إلا تغير في أماكن الروابط لتكوين كل الاشكال الممكنة
في مثال الاوزون يمكن أن نكون شكلين، الرابطة الثنائية قد تكون لذرة الاكسجين اليسرى او اليمنى
---------------------------
Exceptions to the octet rule شواذ لويس

1- The incomplete octet

عدد الالكترونات المحيطة بالذرة المركزية أقل من 8

أشهر العناصر : B,Ba,Al تجي مع عناصر المجموعة السابعة

في الغالب ما تكون اتحاد عناصر من 3A و الهالوجنز، حيث الصيغة العامة

2- Odd number of electrons

لمن نجيب عدد الكترونات التكافؤ (A) لرسم شكل لويس يكون الناتج عدد فردي وبالتالي لن استطيع ايجاد عدد الروابط

أشهر المركبات: NO-NO2

3- Expanded octet

عدد الالكترونات المحيطة بالذرة المركزية أكثر من 8

*ذرات الدورة الثانية لا يمكن لها ان تحاط بأكثر من 8 الكترونات من الدورة الثالثة وبعد يمكن ذلك.

بالنظر للجدول صـ390ــ العناصر باللون الأزرق + غازين خاملين Kr,Xe تكون إكسباندد

أشهر العناصر: cl,Xe,P,S

أسئلة الاختبار الممكنة
- أي من العناصر التالية ممكن أن يكون إكسباندد اكوتيت
F-O-N-As ( لأن بقية العناصر في الدورة الثانية لا يمكن لها أن تحاط بأكثر من8e)

* يعطي مركبات ويطلب أيها يشذ عن لويس (نحسب عدد الكترونات التكافؤ A لو كان فردي هو المركب الشاذ لو كلهم زوجي نبحث بحسب الامثلة والعناصر الي نعرفها )

كيف يشذ NO عن قاعدة لويس ؟
Odd number of electrons

ملفات تفيدك :
1- سلايدات الدكتورة ليلى الحربي
2- تست بانك دكتورة إكرام
3- ملخص يوسف زويل للتشابتر (النسخة الموجودة على النت)

للتحميل http://www.4shared.com/file/Kj2kmpmQ/ch9.html

دعــــواتكم لي ولوالدي