طيب ولآ يهمك ..
اصلا لو فهمت فكرة السؤال هذا حتحل بإذن الله حتى لو جاك تراكيز ..
42)kp is 158 for the equilibrium 2no2(g)= 2no(g) + o2(g) starting with no2 (g) only,
the partial pressure of o2 at equilibrium is 0.25 atm. Calculate the partial pressure of no2 at
equilibrium.
طيب هو هنا اعطآك kp = 158
وكمان ضغط غاز الاكسجين عند الاتزان = 0.25 atm
يبغى الضغوط الجزيئية لِـ no و no2 عنند الاتزان
طيب اول شي حنكتب المعادلة وبعدها نحط صفين الاول initial ونحط جنبه الضغوط الابتدائية
والثاني change ونحط جنبه مقدار التغير في هذي الضغوط
2no2(g)= 2no(g) + o2(g
? 0 0 initial
-2x 2x x change
طيب في الصف الاول انا حطيت الاصفار عند النواتج لانه ما اعطاني الضغوط الابتدائية
وكمان قبل الاتزان تكون اصلا النواتج لسا ما تكونت
حطيت استفهام في المتفاعلات لانه لازم يكون عندي ضغط ابتدائي بس مو معطيني هذا الشي
في الصف الثاني مقدار التغير تحط اكس وجنبه معامل المركب في المعادلة
لو تلاحظ حطيت تحت كل مادة ضغطها الابتدائي وايش اللي تغير فيه
في المتفاعلات حطيت سالب 2 اكس عشان في المتفاعلات احنا بنستهلك المولات
وفي النواتج موجب لانو بننتج المولات ..
نجي نجمع الصفين حيطلع تحت كل مركب في المعادله ضغطه عنند الاتزاااان
يعني
ضغط no = 2x
ضغط o2= x
هذي ضغوطهم عند الاتزاااااان
بس ضغط no2 لايساوي 2x- لانه غير معلوم عندي الضغط الابتدائي
لو رجعنا للمعطيات حنلاقي انو ضغط الاكسجين عند الاتزان معطى
حساويه بمعادله الضغط حقته في حالة الاتزان
اللي هي ×
حنقول ضغط o2 عند الاتزان = × = 0.25 atm
وبكذا عرفنا قيمة اكس
حنعوض في معادلة ضغط no
2x = 2×0.25
= 0.5 atm
طيب انا كذا اقدر اوجد ضغط no2 من قانون ثابت الاتزان
لانه صارت ضغوط النواتج معلومة وثابت الاتزان معطى اصلا
so
158=(0.5)^2 ×(0.25
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
pno2^2
طبعآ رفعت كل ضغط لعدد مولآته في المعآدلة .. حسب قانون ثآبت الاتزآن .’
حنضبط المعادلة عشان يصير المقام المجهول في طرف
2^(0.5)×(0.25 = pno2^2
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
158
حيطلع لك رقم خذ الجذر التربيعي حقه لانه الضغط هنا اس 2
والجواب هو 0.019 atm
يا رب يكون واضح اسفة ع التاخير و ع التقصير
اذا ما فهمت فقرة قول لي ..
موفق ان شاء الله ^^