[Hno0odh]

هذا شرح الاستثناءات ..

Exceptions to the octet Rule 9.9

طيب من اسمهاااا استثناءات عن قاعدة الثماني ..
كانت قاعدة الثماني لازم تكون فيه الذرة المركزيه تحقق 8 الكترونات ..
لكن في الاستثناءات (الشواذ ) لا تحقق الذرة المركزية 8 الكترونات ...
وكل الاستثناءات تتكلم عن الذرة المركزية

فيه ثلاث استثناءات ..

1- the incomplete octet ( لم تكمل الثماني )
يعني في هذي الحاله نلاحظ انه الذره المركزية اقل من 8 الكترونات ..
ناخذ مثال على كذا :لما يقولي ارسمي شكل لويس لـ BeH2
طيب نمشي عادي زي ماوضحت اول كيف نرسم لويس
نلاحظ هنا مجموع عدد الالكترونات =4
H___Be__H
طيب هنا ماقدرت اكمل 8 الكترونات حول الذره المركزية .. ,, ومافيه حوالين الذرات المحيطة اللي هي H2 ازواج حره عشان نحولها لرابط وتكمل 8 ..
فبالتالي تعتبر من الاستثناء الاول ( اقل من 8e)

مثال آخر / ارسمي شكل لويس لـBF3

نتبع الخطوات حقة رسم لويس ونحط 8 الكترونات حول كل ذرة F
بعد كذا نلاحظ انه الذره المركزية B لم تكمل 8 الكترونات فقط عندها 6e..
ممكن تقولون نحذف زوج حر من احدى الـ F ونحوله لرابط عشان تكمل الذرة المركزية 8 .. لكن هنا في مجموعه (7A) الهالوجينات لاتعمل رواابط ثنااائية ابدا .. وF من هذه المجمووعه ..


2-the Expanded octet ( اكثر من 8 الكترونات )
عكس اللي قبلها تماما .. حيكون حوالين الذره المركزية اكثر من 8 الكترونات ..

مثال /SF6 نرسمها بشكل لويس .. ونلاحظ هنا انه حوالين الذرة المركزية S = 12 e
( اي : 6 ازواج رابطه ) فهنا شذت عن قاعدة الثماني لانها اكثر من 8e


3- odd - electron molecules ( ان يكون عدد الالكترونات فردي )
يعني مثلاNO2 نرسمها بشكل لويس

1- 5+(2×6) = 17e من هذي الخطوة على طول اعرف انها من الاستثناءات لانه عدد الالكترونات فردي ...

حتى لو جينا نمثلهاااا نحط الذرة المركزية في المنتصف (N) وحوالينها 2 ذرات O مرتبطة فيها

فنوزع ع الاول 8 والثاني 8 صاروا 16 باقي الكترون واحد نحطه حوالين الذره المركزيه .. اذا صار فيها الكترون فردي ..



وبس ..


ودي ووردي ..