عرض مشاركة واحدة
منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز منتديات طلاب وطالبات جامعة الملك عبد العزيز
قديم 04-06-2011, 09:52 PM   #3

Majid Al-Dharrab

جامعي

 
تاريخ التسجيل: Nov 2010
نوع الدراسة: إنتظام
المستوى: الثالث
الجنس: ذكر
المشاركات: 44
افتراضي رد: مساعدة في k3 كيمياء

وضعت ردك وأنا أكتب التوضيح :)

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة losfer مشاهدة المشاركة
كلامك صحيح بس للتوضيح أكثر
الحالة الأولى اللي ذكرتها لمن نطرح هي أساسا عبارة عن خطوتين ونستعمل فيها قانونين
التفاعل الأول خليناه زي ماهو وثابت اتزانه k1
والتفاعل الثاني قلبناه وخلينا المتفاعلات مكان النواتج وصار ثابت اتزانه 1/k2
وبعدين جمعنا التفاعلين مع بعض وصار ثابت الاتزان للمعادلة الجديدة = (k1 * ( 1/k2
= k1/k2
بإمكانك حفظها بهذه الطريقة، لكنه طرح حقيقي:

a ⇌ b
- c ⇌ d
ــــــــــــــــــ
a - c ⇌ b - d (ننقل السوالب إلى الاتجاه الآخر لتصبح موجبة)
‎= a + d ⇌ b + c

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة losfer مشاهدة المشاركة
والحالة الثانية لمن نقول قسمة اثنين كأننا نقول ضرب نص
ومثل ما قلنا إذا ضربنا التفاعل في أي معامل نرفع ثابت الاتزن لأس هذا المعامل
أي عدد أس نص رح يطلع جذر هذا العدد
صحيح. هذا ما قصدته بأنها حالة خاصة.

 

Majid Al-Dharrab غير متواجد حالياً   رد مع اقتباس