آآميـن ،، ويـاك يارب
بالنسبـة للأخـت روزه ..
The atomic masses of 6Li and 7Li are 6.0151 amu and 7.0160 amu,
respectively. Calculate the natural abanduce of these two isotopes.
The average atomic mass of Lithium (Li=6.941 amu).
فكـرة حل هذا السؤال مشابه للسؤال السابق ..
ولكن هالمرة أعطانا المتوسط وفقط الكتل الذريـة لنظائر الليثيوم والمطلوب إيجاد والكمية المتوفرة لكل نظير ..
بما إن الكمية المتوفرة مجهولة فراح نعوض بـ ×
فنقول مثلاُ ::
وفرة النظير الأول = ×
ووفرة النظير الثاني = ×-1 ( لأنها بالأساس محسوبة كنسبـة مئوية )
وتعوضي في القانون السابق (( بدون القسمة على 100 ))
وصارت عندك معادلة تحليها رياضياً ..
- بعد ما توجدي قيمـة × حق النظير الأول
- عوضي بقيمته لإيجاد النظير الثاني
- وأخيراً أضربي كل قيمة في 100 حتى تكون النتيجة بصورة نسبة مئوية ..
75. Hydrochloric acid can be prepared by the following reaction: 2NaCl(s) + H2SO4(aq) 2HCl(g) + Na2SO4(s) How many grams of HCl can be prepared from 2.00 mol H2SO4 and 150 g NaCl?
نلاحظ هنا المعطيات ,,
عدد مولات H2SO4 = 2.00
وكتلة Nacl = 150
بما إنه أعطانا هنا قيم للمتفاعلات لابد من إيجاد أي منهم هوَ الـ Limiting Reagent
ويتم ذلك عن طريق مقارنة عدد مولات المتفاعلات ثم قسمة كل منها على المعامل الموجود في نفس المعادلة الكيميائية الموزونة ،، أصغرهم يعتبر هو الـ LR
يصبح هنا الـ Nacl هو الـ LR
بعد ذلك تقومين بمقارنة عدد مولات Nacl بعدد مولات المطلوب إيجاده في السؤال اللي هو HCl
فتقولين مثلاً
2 mols of Nacl ---> 2 mols of Hcl
2.56 mols of Nacl ( اللي أوجدناها من قبل ) ---> × mols of Hcl
طرفين وبوسطين وتوجدين عدد مولات Hcl
طالبنا كتلة Hcl فجاء دور القانون الذهبي عدد المولات = الكتلة / الكتلة الجزئية
وتعويض مباشر
. Reaction of 1.00 mole CH4 with excess Cl2 yields 96.8 g CCl4. What is the percent yield of CCl4 ? (Atomic weights: C = 12.01, Cl = 35.45).
CH4 + 4 Cl2 CCl4 + 4 HCl
نلاحظ من السؤال إن Cl2 هي المادة الفائضة وبديهاً Ch4 بتكون المادة المحددة LR
نعمل بنفس الخطوات السابقة في السؤال السابق لإيجاد كتلة CCl4
ونعوض في قانون الـ 100 * Percent Yield = actual / theoretical
ملاحظة هـامة :: قيمـة الـ theoretical الكتلة اللي احنا بنوجدها دائماً بتكون أكبر من قيمة الـ actual الكتلة الفعلية الحقيقية ..
بالتوفيق ..