رد: لننتصر على الكيمياء
بسم الله الرحمن الرحيم وبه نستعين ..
ص(318-319)
التوزيع الالكتروني لذرة أي عنصر يساعدنا على معرفة الخصائص الكيمائية والفيزيائية للعنصر ... فبما انو الجدول الدوري مرتب زي محنا عارفين حسب التوزيع الالكتروني للمدار الأخير لذرة العنصر يعني حسب الالكترونات الخارجية (الكترونات التكافؤ )... فحيكون لكل مجموعة نفس عدد ونوع الالكترونات الخارجية (الكترونات التكافؤ )وبالتالي نفس الخواص الكيمائية والفيزيائية .. << بس دا الكلام ينطبق ع العناصر الأساسية ..اما العناصر الانقالية مو دايما يكون ليها نفس التوزيع
العناصر في الجدول الدوري مقسمة الى :
1) العناصر الأساسية : representative elements وهيا حتمثل العناصر من A1 وحتى A8 ...
2) Noble gases : وحتمثل المجموعة A8
3) العناصر الانتقالية transition elements OR Transition ls : وحتكون من B1 وحتى B8
4) Rare earth elements : وهيا العناصر الموجودة اسفل الجدول الدوري ... وتنقسم الى قسمين :
أ) Lanthanides << وهيا السلسلة اللي فوق
ب) Actinides << السلسلة اللي تحت
-الأمريكان قسمو الجدول الدوري ...بحيث العناصر الأساسية أدوها رمز الــA زي ماهي موجودة الان في الجدول الدوري .. بينما العناصر الانتقالية بالرمز B...
-أما الفرنسيين قسمو ع النقيض تماما ... بانو تاخد العناصر الأساسية الرمز B ... بيمنا العناصر الانتقالية الرمز A
-والاتحاد الدولي رتب العناصر من الرقم 1 الى 18 ... وازا شوفتي الجدول الدوري حتلاقي دا الشي واضح .. يبدأ الترقيم من اليسار وحتى اليمين
ص(320)الكترونات التكافؤ valence electron .. هي الالكترونات الخارجية للذرة .. وهيا اللي تدخل في التفاعلات وتكوين الروابط ... << زي ما هو موضح دا الشي في شابتر 9
دا التوزيع الالكتروني لالكترونات التكافؤ للعناصر الأساسية ..
A1 ns^1: فحيكون عدد الاكترونات التكافؤ 1
A2 : ns^2 عدد الاكترونات التكافؤ 2
A3 : ns^2 np^1 عدد الكترونات التكافؤ 3
A4 : ns^2 np^2 عدد الكترونات التكافؤ 4
A5 : ns^2 np^3 عدد الكترونات التكافؤ 5
A6 : ns^2 np^4 عدد الكترونات التكافؤ 6
A7 : ns^2 np^5 عدد الكترونات التكافؤ 7
A8 : ns^2 np^6 >> ما عدا الهيليوم He فحيكون 1s^2 .... عدد الكترونات التكافؤ 8 ... والهيليوم حتكون 2
<< دي حنستفيد منها في شابتر 9 ... ولو تلاحظي الكترونات التكافؤ هيا نفسها رقم المجموعة ...ودا طبعا للعناصر الاساسية زي ما قلنا <<عشان ما تنسيها
ص (321 )و ( 322)
يبينلنا انو التوزيع الالكتروني للكتاين او الاناين هوا نفسوو التوزيع الاكتروني للغاز الخامل ..
فالكتاين cataion عندما يفقد الالكترونات ليصل لحالة الاستقرار ..حينها يكون له نفس التوزيع الاكتروني للغاز الخامل
والانانين anaion باكتسابه للكترونات كذلك ..
فمثلا الالومنيوم Al ( وهوا كاتاين ) حتى يصل لحالة الاستقرار ..سيفقد 3 الكترونات ..بالتالي سيكون له نفس التوزيع الاكتروني للنيون Ne (الغاز الخامل )
وكل الأيونات اللي ليها نفس التوزيع الاكتروني للغاز الخامل حنسميها Isoelectronic ...يعني حيكون ليهم نفس عدد الكترونات الغاز الخامل ...
فمثلا ازا قالنا ..ايش العنصر اللي حيكون isoelectronic مع الـ H^- ...؟!
H- = is^2 = [He]
اذن ليلو نفس التوزيع الالكتروني للهيليوم (الغاز الخامل ) ..
فحيكون H and He are isoelectronic
في ملاحظة حاطيلنا هيا .. انو أغلب العناصر الانتقالية B ليها أكتر من كتاين ...بسس دولي ما حيكونو isotoelectronic … ...
مثلا عندنا الحديد Fe=[Ar] 4s^2 3d^6 … ...
الكتاينات حقونو ..Fe+3=[Ar]=3d^5 ، Fe+2=[Ar]3d^6 OR [Ar]4s^0 3d^6
يعني زي ماهو واضح انهم ما وصلو للغاز الخامل بالتالي مستحيل نقول عنهم isoelectronic ...
في ملاحظة تانية صغنونة ...
برضو في العناصر الانتقالية بما انو اخر مجال فيها يكون d زي ما اخدنا سابقا... لما نبا ننزع الاكترونات فاننا نزع من المجال ns قبل ما ننزع من الــ(n-1)d
دا اللي قدرت اشرحو اليووم ..ع ـشان عيني قفلت ...
بكرة اازا ربنا أحياانا حكمل بازن الله ..او اي اح تاني ...:)
|