[كوبالـت_Co]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ميثان حلقي وعليكم السلام اخ كوبالت اولا فكرة عظيمة الا سويته الآن و انا بسوي مثلك و بفتح فرع قريب ان شاء الله الصراحة هذه المادة كانت احدى اغث المواد في حياتي بالقوة جبت 82 مع ان دكتورها كان اسطوري المهم في اشياء بسيطة لكن ما كنت فاهمها دحين الحمض القوي و الضعيف يتم التفريق بينهم بحسب عدد البروتونات المتأينة في الماء طيب زيادة الحامضية مالها علاقة بقوة الحمض او ضعفه ؟؟؟ و تركيز الحمض ماله علاقة بالحامضية او قوة الحمض ؟؟؟ أي اجابة كافية لجبر خاطري المكسور من الثانوية فياريت تجاوبني من منطلق فهمك تحياتي اخ كوبالت اخوك ميثان حلقي

هلآ و غلآ بك أخوي ميثان

و مبروك حصولك على 82 على الأقل انت احسن من غيرك 3>

بالنسبة للحمض القوي و الحمض الضعيف ..

ما هو الفرق بينهم ؟

فـ لو قمت بوضع معادلة لحمض قوي مثل HCl سوف تلاحظ :

HCl -------> H + Cl

لو تدقق بالمعادلة فـ هي غير عكسية و لو وضعت 1M من حمض الكلور

سيتفكك تفكك ( تام ) فـ يعطي 1M أيون الكلوريد و 1M بروتون ( حامض )

عشان كذا كنا لما نقيس الـ PH كنا نستخدم قانون

PH = - log [Acid]

و الحمض القوي ليس له ثابت تفكك ( Ka )

------------------------------------------------------------------

الحمض الضعيف

و مثال عليه حمض الخل

CH3COOH <=> CH3COO + H

فهو عكسي يتفكك و يرجع مرة ثانية لصورته الأساسية

لو اضفت 1M من الحمض يكون عندك بروتون بتركيز 0.009M معناها شيء لا يذكر

مقارنه بالتركيز الاساسي للحمض

و لها ثابت تفكك و معناها نسبة تراكيز الايونات المفككة لتركيز الحمض الاساسي و هي مهمة

في حسابات الاحماض الضعيفة .



ولو جيت تحسب الـ PH لكل الحمضين بتلقى

حمض الكلور تقريباً = 2.3

حمض الخل تقريباً = 3.7 أو اعلى اقل شوي بـ 3.4

أي شيء ما فهمته ياليت تسأل ^_^