[كوبالـت_Co]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ساعدوني رايكم يهمني السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ساعدوني يا اهل الحجمي والوزني 211 عندي واجب ما عرفت احله اللي يعرف للحل لا يبخل علي بالمساعده ... 20ml of 0.50N-HoAC is diluted with water to 100ml and the resulting solution is titrated with 0.50N-NaOH..calculate the pH of the solution at rest * when 6ml of NaOH has been added* at the equivalent point* when 24ml of NaOH has been added* (ka=1.86*10^-5)

أهليين

آسف آسف جداً والله اني منحرج منك لأني توني شفت السؤال ولا جلست على طول مسكت القلم

و حليت بصراحة توني أشوف المسألة

1- حساب تركيز الحامض في 100مل ( لأنه يتغير التركيز بتغيير الحجم )
N.V=Nَ.Vَ

( 0.5 N X 100 = 20 X )

N= 0.1 N

2- نحسب عند اضافة 6 مل من القاعدة NaOH :

بإستعمال قانون (H] = Ka x (acid\salt]

نحسب تركيز الملح = (0.5X6) قسمة 106 = 0.283N

و نطبق بالمعادلة و نحسب تركيز البروتون = 6.57X10^-6 N
ثم pH = -log (تركيز البروتون ) = 5.18

-------------------------------------------------------------

3- pH عند نقطة التكافؤ :


نطبق قانون : [OH] = جذر ( تركيز الملح ضرب (Kw\Ka) )

نحسب تركيز الملح : (0.1 ضرب 100 ) قسمة ( 100 +20 ) = 0.0833

يطلع تركيز ايونات الهيدروكسيل = 6.69X10^-6 N

نحسب pOH ثم نطبق pH = 14 - pOH = 8.7

ملاحظة 20 مل حجم القاعدة عند نقطة التكافؤ ( حسبناها من قانون التخفيف )
( 0.5 0.1X 100 = V X )
--------------------------------------------------------------

4- الفائض بعد نقطه التكافؤ 24 مل :

[OH] =
( 0.5 ضرب 24 - 0.1 ضرب 100 ) الكل مقسوم على ( 100 + 24 )

= 0.0161

pOH = 1.793


pH = 14 - 1.793 = 12.20


بالتوفيق و أكرر اعتذاري :)