[سحر البيان]

[QUOTE=طموحي الطب;4023531]استاذه ليلى هاذي اسئله عزت احلها بشابتر 12 و19 اتمنى تحليها وتساعدينا ومشكوره
شابتر 12


راح أحلها لك بشكل سريع ....



هذه المواد الكتروليتات .... معناه نستخدم معادلة فانت هوف ....

DTb = i Kb m


اللي راح يعطي عدد أيونات أكثر هو الذي درجة غليانه أعلى ...

ما يحتاج تحليها بس أوجدي قيمة i ( عملنا كذا لان الولاليه لجميع المحاليل متساويه )

مثلا المحلوا الاول

a) i = 2
b) i= 3
c)i=3
d) i =5
e) i= 6

الفقرتين الاخيره على أساس أن المحلولين مخلوطين مع بعض ...

بس الواضح أنها الفقره الاخسره






هذه شبه هذه مثال 12-8 راجعيها في السيلايد





حليها من المعادله للضغظ الاسموزي .... و المولار ماس من عدد المولات ...

p = MRT … M= p / RT

حولي الضغظ الى الضغظ الجوي ... و درجة الحراره بالكالفين ... راح تعطيك المولاريه

المولارية تعريفها هي عدد المولات على الحجم باللتر ...

عندك الحجم ,,, و عدد المولات عباره عن الكتلة على الحجم .... عندك الكتلة أوجدي المولار ماس


احنا قلنا ارتفاع في درجة الغليان ... بمعنى لو كان الماء يغلي عند 100 ... سترتفع درجة غليانه عن 100 اذا ذوبنا في ماده .... مو موجوده في الاختيارات ....
راجعي الخواص المجمعة الاربعة ...
برضو قلنا أن الضغظ البخاري ينخفض .... الاجابة c

Colligative Properties of Nonelectrolyte Solutions
Vapor-Pressure Lowering
Boiling-Point Elevation
Freezing-Point Depression





هذه تشبه مثال 12-10 .... محلوله في السيلايد

Using Colligative Properties to determine molar mass example 12-10

What is the molar mass (Mm) and molecular formula of 7.85 g sample with empirical formula (C5H4 ) dissolved in 301g of benzene (Kf = 5.12 oC/m the freezing point of the solution is 1.05 oC of pure benzene?
DTf = Kf m >>>> m =DTf /Kf
m = 5.12 /1.05= 0.205m
n= m× mass of solvent in Kg
n= 0.205 m × 0.301 kg= 0.062 mol
Molar mass = mass/n = 7.85/0.062=127 g

جريبي تحليها بالمعطيات اللي عندك