[الشيمآء]

السلآم عليكم .,

المعآدلة أو المعآيرة أو الـ Titrationهيّـآ طريقة تُستخدم عشآن نوجد تركيـز مآدة - حمض أو قآعدة – معلوم الحجم بعد مآ نعآدلـو بالمآدة المعآكسـة ليهـآ .,

يعني مثلآ حمض الهيدروكلوريك آسيد مع الـ NaOH .,
طيب خلينـآ نقول إنو المجهول عندنــآ هو تركيـز الحمض >_<

نقوم نآخد منو حجم معلوم – 10 ملل مثلآ – و نحطو في كونيكل فلآسك و نحط معآهـ انديكيتور – فينول فيثالين - ..

• الفينول فيثآلين: كآشف يكون شفآف في الوسط الحمضي و بينك في الوسط القآعدي.,
• الميثيل البرتقآلي : كآشف أحمر في الوسط الحمضي ., و يتدرج من البرتقآلي للأصفر في الوسط القآعدي .,

و بعدين نحط الـ NaOH معلوم التركيـز في البيوريت ., سي إنو تركيـزو 0.1 مولآر ., و نبدأ عمليـة التيتريشين .,
أضيفي نقطة نقطة و رجي الكونيكل عشآن لا تروح عليكي الاند بوينت *_^
طيب طلع لك اللون البينك بعد ما أضفتِ 7 ملل من الـ NaOH ., خلاص نبدأ نحسب ^^"

اكتبي معآدلـة التفآعل عشآن تشوفي نسبة الموآد لبعضهـآ .,

HCl + NaOH ===> H2O + NaCl

من المعآدلة وآضح إنو 1 مول من الحمض يحتآج 1 مول من القآعدة عشآن يعآدلـو .,
معنآتو إنو عدد المولآت لمآدة الـ NaOH الموجودة في الـ 7 ملل = عدد مولآت الـ HCl الموجودة في الـ 10 ملل .,

قآنون التركيـز – المولارية - ايش بيقول !!
بيقول إنو التركيـز = عدد مولآت المآدة المذآبة / الحجم باللتـر .,
إذآ : عدد المولآت = التركـيز × الحجم

طيب., احنـآ من المعآدلـة قلنـآ إنو عدد مولات الحمض و القآعدة متسآوية ., فـ نقدر نتكب : تركيـز القآعدة × حجمهـآ = تركيـز الحمض × حجمو
[ مآ تفرق لو حسبتِ الحجم باللتـر أو بالملل., أهم شي إنكِ تنتبهي إنو الحجمين بنفس الوحدة *_^ ]

نكمل الحل :
0.1 × 7 = تركيز الحمض × 10
تركيـز الحمض = 0.7 / 10
=0.07 مولآر

و بس ., إن شآء اللـه يكون هوآ دآ المطلوب =$
اللـه يوفقكم يَ رب ~