ترجمه سلايدات الكيمياء

[bint aboha]

السلام عليكم ورحمه الله وبركاته

هذه ترجمه سلايدات الكيمياء للي ماعندي الكتاب أو السلايدات أو من ذهبت مع السيل أتمنى

تكون مفيده للجميع وأنا نزلتها هنا تفاديا لمشاكل البعض ف التنزيل لأن مو كل الناس عندها

وورد2009 فأتمنى ماحد يقولي نزليه ع ملف للتحميل أعذروني يلا نبدأ

chapter5 الغازات



الخصائص الفيزيائيه للغازات

Physical Characteristics of Gases




الغازات تأخذ حجم وشكل الذي تحتويه

•Gases assume the volume and shape of their containers.



الغازات هي أكثر المواد إنضغاطا

•Gases are the most compressible state of matter.







الغازات تمزج بشكل متساوي تماما عندما تنحصر ف نفس المحتوى

•Gases will mix evenly and completely when confined to the same container.











الغازات تكون أقل كثافه من السوائل والمواد الصلبه (الجوامد(

•Gases have much lower densities than liquids and solids.

الضغط= القوه / المساحه



Pressure = Force

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــ



Area

القوه = الكتله × التسارع

(force = mass x acceleration)

وحدات الغازات

Units of Pressure

1)1 pascal (Pa) = 1 N/m2

2)1 atm = 760 mmHg = 760 torr

3)1 atm = 101,325 Pa

[بحورة]

انا مني بالخطة ب لكن مشكورة ياقلبي


إن شاء الله أستفيد منها الترم التاني


تقبلي مروري يا عسل ..........


وأشوفك يوم السبت لأنو اليوم المباراة

[bint aboha]

p = تعني الضغط , v= تعني الحجم , constant= تعني ثابت

P x V = constant




الضغط الأول × الحجم الأول = الضغط الثاني × الحجم الثاني

P1 x V1 = P2 x V2

عينه من غاز الكلور يحتل حجمها 946ml عند ضغط مقداره 726mmhg . ماهو
ضغط الغاز (في mmhg ) إذا كان الحجم ف إنخفاض مستمر عند درجه حراره تصل إلى
154ml ؟

A sample of chlorine gas occupies a volume of 946 mL at a pressure of 726 mmHg. What is the pressure of the gas (in mmHg) if the volume is reduced at constant temperature to 154 mL?

الضغط × الحجم = ثابت

P x V = constant

الضغط الأول × الحجم الأول = الضغط الثاني × الحجم الثاني

P1 x V1 = P2 x V2




الضغط الأول = mmhg 726

P1 = 726 mmHg

الضغط الثاني = مجهول

P2 = ?

الحجم الأول = ml 946

V1 = 946 mL

الحجم الثاني = ml 154

V2 = 154 mL

P1 x V1

P2 = ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

V2

والحل إنتوا حلوه ياشطار لأنوا اللي موجود حله شوي ملخبط

درجه الحراره لابد أن تكون بالكلفن

Temperature must be

in Kelvin

T=تعني درجه الحراره

T (K) = t (0C) + 273.15

الحجم = ثابت × درجه الحراره بالكلفن

V = constant x T

الحجم الأول × درجه الحراره الأولى = الحجم الثاني × درجه الحراره الثانيه

V1/T1 = V2 /T2

[bint aboha]

ههههههههههههههه تسلمين بحورتي إن شاء الله أتابعها مشكوره ع المرور الحلو الله يسعدك ويوفقكي

[bint aboha]

عينه من غاز أول أكسيد الكربون تحتل 3.20L عند 125C . عند أي درجه حراره
سوف يحتل أو يشغل الغاز حجم وقدره 1.54L إذا كان الضغط لايزال مستمرا ؟

A sample of carbon monoxide gas occupies 3.20 L at 125 0C. At what temperature will the gas occupy a volume of 1.54 L if the pressure remains constant?

الحجم الأول / درجه الحراره الأولى = الحجم الثاني / درجه حراره الثاني

V1 /T1 = V2 /T2

الحجم الأول = 3.20L

V1 = 3.20 L

الحجم الثاني = 1.54L

V2 = 1.54 L

درجه حراره الأولى = 398.15K

T1 = 398.15 K

درجه حراره الثانيه = مجهوله

T2 = ?

بس والحل إنتوا حلوه اوكي




قانون أفوجادروا
Avogadro’s Law


الحجم هو عدد المولات

Va number of moles (n)

الحجم = ثابت × عدد المولات

V = constant x n

الحجم الأول / عدد المولات الأولى = الحجم الثاني / عدد مولات الثاني

V1 / n1 = V2 / n2

درجه الحراره ثابته

Constant temperature

الضغط ثابت

Constant pressure

إحتراق النشادر ف الأكسجين لتكوين أول أكسيد النيتريك (NO) وبخار الماء . كيف عدد
الأحجام ل NO المكتسبه من الحجم الواحد للأمونيا ف نفس درجه الحراره والضغط ؟

Ammonia burns in oxygen to form nitric oxide (NO) and water vapor. How many volumes of NO are obtained from one volume of ammonia at the same temperature and pressure?

4NH3 + 5O2ــــــــــــــــــــــــــــــ 4NO + 6H2O

1 mole NH3 ــــــــــــــــــــــــــــــ 1 mole NO

مع ثبوت درجه الحراره والضغط

At constant T and P

1 volume NH3 ـــــــــــــــــــــ 1 volume NO

[د. أسامة]

بارك الله فيكِ ،

واصلي مشوارك .

[مــــلاكـ]

يسلموووووووووو

[bint aboha]

المعادله المثاليه للغاز

Ideal Gas Equation

قانون بولز (مع ثبوت عدد المولات ودرجه حراره )

Boyle’s law: V a 1 / p

(at constant n and T)

قانون تشارلز (مع ثبوت عدد المولات والضغط)

Charles’ law: VaT(at constant n and P)

قانون أفوجادروا (مع ثبوت الضغط و درجه الحراره )

Avogadro’s law: V a n(at constant P and T)

Va = nT/ p

الحجم = ثابت × عدد المولات ×درجه الحراره / الضغط = ثابت الضغط

V = constant x nT/ p = R nT/ p

R ثابت الضغط

R is the gas constant

الضغط × الحجم = عدد المولات × ثابت الضغط × درجه الحراره

PV = nRT

شرط 0 0C و 1 ضغط جوي ويدعى درجه حراره والضغط (STP)

The conditions 0 0C and 1 atm are called standard temperature and pressure (STP).

تبين التجارب عند STP ,
1مول من الغاز المثالي الذي يحتل 22.414L

Experiments show that at STP, 1 mole of an ideal gas occupies 22.414 L.

PV = nRT

ثابت الضغط = الضغط × الحجم / عدد المولات × درجه الحراره

R = PV l nT = 1atm × 22.414L

/ 1mol × 273.15K

R = 0.082057 L • atm / (mol • K)

[bint aboha]

ماهو حجم ( ف ليتر ) الذي يحتل 49.8g من حمض الهيروكلوريك عند STP ؟

What is the volume (in liters) occupied by 49.8 g of HCl at STP?

T = 0 0C = 273.15 K

الضغط = 1 atm

P = 1 atm

PV = nRT

V = nRT/ P

والباقي إنتوا حلوه




الأرجون هو غاز خامل يستخدم ف المصابيح الكهربائيه لتعوق تبخر الخيط .بعض المصابيح
الكهربائيه التي تحتوي ع بعض الأرجون 1.20atm و 18C يتم تسخينها إلى 85C عند
حجم ثابت . ماهو الضغط النهائي للأرجون ف المصباح الكهربائيه ( ف atm ) ؟

Argon is an inert gas used in light bulbs to retard the vaporization of the filament. A certain light bulb containing argon at 1.20 atm and 18 0C is heated to 85 0C at constant volume. What is the final pressure of argon in the light bulb (in atm)?

الضغط × الحجم = عدد المولات × ثابت الضغط × درجه الحراره

PV = nRT

عدد المولات , الحجم و ثابت الضغط كلهم ثوابت

n, V and Rare constant

nR\V = P\T = ثوابت


الضغط الأول = 1.20atm

P1 = 1.20 atm

الضغط الثاني

P2 = ?

درجه الحراره الأولى = 291K

T1 = 291 K

درجه الحراره الثانيه = 358K

T2 = 358 K

الضغط الأول / درجه الحراره الأولى = الضغط الثاني / درجه الحراره الثانيه
P1\T1 = P2\T2

والباقي إنتوا حلوه


الكثافه (d) الحسابات

Density (d) Calculations

الكثافه = وزن الغاز بالجرام / الحجم = الضغط × الوزرن الجزيئي للغاز / ثابت الضغط × درجه الحراره

d = m\v=pM\RT


m وزن الغاز بالجرام

m is the mass of the gas in g

M وزن الجزيئي للغاز

M is the molar mass of the gas

الوزن الجزيئي من الماده الغازيه

Molar Mass (M ) of a Gaseous Substance

الوزن الجزيئي = الكثافه × ثابت الضغط × درجه الحراره / الضغط

M=dRT\P


d هي الكثافه للغاز ف جرام / لتر

d is the density of the gas in g/L

[bint aboha]

د . أسامه وملوكه الله يسعدكم منورين الصفحه الله يحقق مرادكم ويوفقكم يارب والجميع ولو ماسوينا غير الواجب