سوال في الكيميا ضروووووري

[SAD ROSE.]

ممكن احد يشرحلي ده السوال

Use the following table and choose which of the species are neutral?

Atom or ion element

I

II


III


IV


V


VI

Atom or ion electrons (e)

6

10


18


10


28


7

Atom or ion protons (p)

6

8


17


11


30


7

Atom or ion neutrons (n)

6

8


18


11


36


6

A.III and V C. II and III
B.IV and V D. I and VI

[SAD ROSE.]

معليش ياجمااعه بس الجدول مو راضي يطلع معايا بس السوال ده في شابتر 2

بلييييز ضرووري ان شاء الله تكونو عارفينه

[Miss Dreamer]

السلام عليكم ,,

الجدول يحتوى على عدد من العناصر ،،
وموضح فيه عدد البروتونات والإلكترونات والنيترونات لكل عنصر ..

المطلوب من السـؤال إيجاد الذرة المتعادلة ..
والذرة المتعادلة هيَ الذرة التي يتساوى فيها عدد البروتونات وعدد الإلكترونات ..

في حالة كون عدد البرتونات أكبر من الإلكترونات فنحصل على أيون ذات شحنة موجبة
" Cation "
لان الذرة فقدت إلكترون أو عدد من الإلكترونات ..

ولكن عندما تكون عدد البروتونات أقل من الإلكترونات نحصل حينها على أيون ذات شحنة سالبة " Anion "
لان الذرة أكتسبت إلكترون أو عدد من الإلكترونات ..


بالتوفيق ..

[كاسرة الهموم]

يعني السؤال اي من التالي عدد البروتونات يسساوي عدد الالكترونات معنى دي الكلمه (neutral) انو P=e
من الاختيارات التاليه تشوفي ايت من الموجودين يكون e = p وبسس


دعواتك اجيب معدل عالي :(

[SAD ROSE.]

الله يوفقكم ياارب ويفرج همومكم متل مافرجتوا ويااارب معدلاتكم تكووون عاليه وزي مااتتمنوا

[SAD ROSE.]

معلييه ممكن سوال تااني في شابتر 2 الله يسعدكم فهموني ياه


Iodine has two isotopes 126I and 127I, with the equal abundance.


Calculate the average atomic mass of Iodine (53I).
126.5 amu
هذا هوا الجواب بس كيف الحل ؟؟

[Miss Dreamer]

Iodine has two isotopes 126I and 127I, with the equal abundance.


Calculate the average atomic mass of Iodine (53I).

هذا السؤال من شابتر 3 ..

لحساب الـ Average atomic mass ..
نوجد المتوسط عن طريق ضرب ( الكتلة الذرية للعنصر الأول × وفرته الكمية ) + ( الكتلة الذرية لنظير العنصر الأول × وفرته الكمية ) / 100

بما أن كمية المادة المتوفرة تكون معطاء في السؤال على هئية نسبة ،، قسمنا المتوسط على 100

نشرح الأن على المثال ,,

المعطيات ::

الكتلة الذرية لنظيرين من اليود ..
الكتلة الذرية 1 = 126
الكتلة الذرية 2 = 127

ونلاحظ إن السؤال قال [ with the equal abundance ]

بمعنى وفرة نظير اليود الأول = 50 %
ووفرة نظير اليود الثاني = 50 %

تعوضي بالقانون

(126 × 50 ) + (127 × 50 ) / 100

ويطلع معاكِ الناتج 126.5 amu

إن شاء الله تكوني فهمتي ..

[روزهـ]

The atomic masses of 6Li and 7Li are 6.0151 amu and 7.0160 amu,
respectively. Calculate the natural abanduce of these two isotopes.
The average atomic mass of Lithium (Li=6.941 amu).


ويكون الناتج 6Li= 7.49% , 7Li= 92.51%

75. Hydrochloric acid can be prepared by the following reaction:2NaCl(s) + H2SO4(aq)  2HCl(g) + Na2SO4(s)How many grams of HCl can be prepared from 2.00 mol H2SO4 and 150 g NaCl?


B. 93.5 g


. Reaction of 1.00 mole CH4 with excess Cl2 yields 96.8 g CCl4. What is the percent yield of CCl4 ?(Atomic weights: C = 12.01, Cl = 35.45).
CH4 + 4 Cl2 CCl4 + 4 HCl

D. 62.9


اللهـ يسعدكمـ ،، فهموني المسائل ذي ،،
بإختصار مسائل الـ exces وyiled
ناسيتهــآآآ ،،

[SAD ROSE.]

الله يسعدك ياارب يا ميس دريمر وربي يوفقك

وسوال الاخت روزه ياليت احد يجاوب عليه لاني كمان انا مو فاهمته جزاكي الله خير

[Miss Dreamer]

آآميـن ،، ويـاك يارب

بالنسبـة للأخـت روزه ..

The atomic masses of 6Li and 7Li are 6.0151 amu and 7.0160 amu,
respectively. Calculate the natural abanduce of these two isotopes.
The average atomic mass of Lithium (Li=6.941 amu).

فكـرة حل هذا السؤال مشابه للسؤال السابق ..
ولكن هالمرة أعطانا المتوسط وفقط الكتل الذريـة لنظائر الليثيوم والمطلوب إيجاد والكمية المتوفرة لكل نظير ..

بما إن الكمية المتوفرة مجهولة فراح نعوض بـ ×
فنقول مثلاُ ::
وفرة النظير الأول = ×
ووفرة النظير الثاني = ×-1 ( لأنها بالأساس محسوبة كنسبـة مئوية )

وتعوضي في القانون السابق (( بدون القسمة على 100 ))
وصارت عندك معادلة تحليها رياضياً ..
- بعد ما توجدي قيمـة × حق النظير الأول
- عوضي بقيمته لإيجاد النظير الثاني
- وأخيراً أضربي كل قيمة في 100 حتى تكون النتيجة بصورة نسبة مئوية ..


75. Hydrochloric acid can be prepared by the following reaction:2NaCl(s) + H2SO4(aq)  2HCl(g) + Na2SO4(s)How many grams of HCl can be prepared from 2.00 mol H2SO4 and 150 g NaCl?

نلاحظ هنا المعطيات ,,
عدد مولات H2SO4 = 2.00
وكتلة Nacl = 150

بما إنه أعطانا هنا قيم للمتفاعلات لابد من إيجاد أي منهم هوَ الـ Limiting Reagent
ويتم ذلك عن طريق مقارنة عدد مولات المتفاعلات ثم قسمة كل منها على المعامل الموجود في نفس المعادلة الكيميائية الموزونة ،، أصغرهم يعتبر هو الـ LR

يصبح هنا الـ Nacl هو الـ LR

بعد ذلك تقومين بمقارنة عدد مولات Nacl بعدد مولات المطلوب إيجاده في السؤال اللي هو HCl
فتقولين مثلاً
2 mols of Nacl ---> 2 mols of Hcl
2.56 mols of Nacl ( اللي أوجدناها من قبل ) ---> × mols of Hcl

طرفين وبوسطين وتوجدين عدد مولات Hcl

طالبنا كتلة Hcl فجاء دور القانون الذهبي عدد المولات = الكتلة / الكتلة الجزئية
وتعويض مباشر


. Reaction of 1.00 mole CH4 with excess Cl2 yields 96.8 g CCl4. What is the percent yield of CCl4 ?(Atomic weights: C = 12.01, Cl = 35.45).
CH4 + 4 Cl2 CCl4 + 4 HCl

نلاحظ من السؤال إن Cl2 هي المادة الفائضة وبديهاً Ch4 بتكون المادة المحددة LR
نعمل بنفس الخطوات السابقة في السؤال السابق لإيجاد كتلة CCl4

ونعوض في قانون الـ 100 * Percent Yield = actual / theoretical

ملاحظة هـامة :: قيمـة الـ theoretical الكتلة اللي احنا بنوجدها دائماً بتكون أكبر من قيمة الـ actual الكتلة الفعلية الحقيقية ..


بالتوفيق ..