شرح سؤال 14.13 كيمياء :(

[AtheerAlamri]

Predict the net reaction direction
a) if RXN heated at constant V
b) some N2F4 removed at constant T&V
c) Decrease P
d) catalyst is added
N2F4 (g) ⇄ 2 NF2 (g) >> ∆H= 38.5 kJ/mol

a) ∆H>0 >>endothermic reaction ,T increase, K decreases, a net change occurs in the direction is from left to right toward product

b) Conc. of the reactant decrease the system shift to left
( some NF2 combines to produce N2F4 )

c) P decrease the system shift to left .

d) if catalyst is added to reaction mixture ,the reaction will reach equilibrium faster but no change in the change equilibrium constant or shift equilibrium

ليش التفاعل من اليمين الى اليسار مع انو عدد المولات في النواتج اكثر من المواد المتفاعلة ؟
المثال كله مو فاهمته ممكن احد يشرح لي اياه :(
ولكم مني جزيل الششكر

[the change]

طيب فين السؤال وفين الاجابات ؟

معطيني السؤال : تنبأ عن اتجاه التفاعل وبعدين معطيني abcd , وبعدو كمان إجابات abcd ؟؟

[الشيمآء]

السلام عليكم ~

عزيزتي , كل فقرات السؤال تُحل بـ " مبدأ لوشتاليه " =)

" عند التأثير على تفاعل متزن بـ زيادة أو نقصان الـ - تركيز, ضغط, حرارة, أو كاتاليستـ ـز - , فـ التفاعل ح يمشي في الإتجاهـ اللي يقلّل بيه أثر دهـ التغيير " .

الآن في السؤال, معطيكِ المعادلة الموزونة .. و معطيكِ كمان الحرارة المطلوبة ليه " التفاعل ماص للحرارة - ENDOTHERMIC - " .

الفقرة الأولى : بيقلك رفع درجة الحرارة , في أي اتجاهـ ح يمشي التفاعل عشان " يحاول " يرجع للاتزان تاني مرة ؟
احنا قلنا إنو التفاعل إندوثيرميك , يعني نقدر نحط الحرارة كـ مادة متفاعلة ..
heat + N2F4 (g) ⇄ 2 NF2 (g)
s
إزا رفعنا الحرارة, فـ المتفاعلات عندنا زادت, و الـ Kc ح يكبر ..
و عشان يقلل الزيادة دي, ح يتجه في إتجاهـ اليمين , " تكوين النواتج " , مع ذلك, الـ Kc ح تقل *_^
* التأثير بدرجة الحرارة هوا التأثير الوحيد اللي فعليًا ح يغير قيمة الـ kc , لإنو بتغيير درجة الحرارة احنا لا زودنا تراكيز المتفاعلات و لا النواتج, لكن التفاعل ح يمشي في أحد الإتجاهين عشان يقلل تأثير نقصان الحرارة أو زيادتها ,
فـ حيزود قيمة المتفاعلات أو النواتج على حساب التاني ! " التفاعل ح يمشي لليسار " تكوين النواتج " في مثالنا , فـ المتفاعلات بـ تقل .. لذلك الـ Kc ح تقل =) .

الفقرة التانية : نقّص كمية الـ N2H4 .. معناتو قلّل كمية المتفاعلات, و الـ Kc ح تقل !
عشان يمنع دهـ التأثير ح يتجه لليسار .. و يزوّد تركيز المتفاعلات .
و بكدهـ يحافظ على نفس قيمة الـ Kc .

الفقرة التالتة : نقّص الضغط على السستم كلو ؟
أول شي لازم نعرف إنو الضغط بيتناسب طردي مع عدد المولات !
يعني زيادرة الضغط, بتزيد عدد المولات, و نقصان الضغط بينقصها .

إزا نقصنا الضغط, فـ المولات نقصت !
فـ التفاعل ح يتجه لزيادة عدد المولات " تكوين النواتج ". <~ مثالنا ^^"

و إزا زودنا الضغط, المولات زادت !
و التفاعل ح يمشي لتقليل عدد المولات " تكوين المتفاعلات " .

الفقرة الرابعة : إضافة الكاتاليست .
طبعًا ما بتأثر على الإتزان , لإنها بتزيد سرعة التفاعل بنفس المقدار في الإتجاهين .

إن شاء الله يكون واضح =) .

بالتوفيق لكم يارب =) .

[Drama Luver]

اجابة فقرة c غلط
الاجابة الصحيحة shift from left to right عشان الضغط متناسب عكسيا مع عدد المولات

[الشيمآء]

^
PV = nRT
P = ( nRT ) / V

الضغط بيتناسب طردي مع عدد المولات, عكسي مع الحجم !.

* بالمناسبة !
الاتجاهـ اللي بتزيد فيلو عدد المولات مش دائمًا تكوين النواتج , و لا اتجاهـ تكوين المتفاعلات هوا اللي دائمًا بينقص عددها !
دهـ بس مثالنا , بس ممكن يكون العكس !!

في حالات تغيير الضغط بنعتمد على المعادلة الموزونة ,
يعني مثالنا كل مول من المتفاعلات بيدي مولين نواتج <~ زيادة !
و الاتجاهـ المعاكس نقصان =) .

بس الحالة مختلفة و معاكسة تمامًا في معادلة تكون النشادر مثلًا *_^
2N2 + 3H2 == 2NH3

خمسة مولات متفاعلات تدي مولين نواتج ( نقصان )
و الاتجاهـ المعاكس زيادة !
لو الضغط قلّ , التفاعل ح يمشي في الاتجاهـ اللي بيزود عدد المولات , اللي هوا تفكك النشادر للهيدروجين و النيتروجين =) .

أتمنى تكون وصلت :$

[AtheerAlamri]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الشيمآء السلام عليكم ~

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الشيمآء عزيزتي , كل فقرات السؤال تُحل بـ " مبدأ لوشتاليه " =) " عند التأثير على تفاعل متزن بـ زيادة أو نقصان الـ - تركيز, ضغط, حرارة, أو كاتاليستـ ـز - , فـ التفاعل ح يمشي في الإتجاهـ اللي يقلّل بيه أثر دهـ التغيير " . الآن في السؤال, معطيكِ المعادلة الموزونة .. و معطيكِ كمان الحرارة المطلوبة ليه " التفاعل ماص للحرارة - endothermic - " . الفقرة الأولى : بيقلك رفع درجة الحرارة , في أي اتجاهـ ح يمشي التفاعل عشان " يحاول " يرجع للاتزان تاني مرة ؟ احنا قلنا إنو التفاعل إندوثيرميك , يعني نقدر نحط الحرارة كـ مادة متفاعلة .. Heat + n2f4 (g) ⇄ 2 nf2 (g) s إزا رفعنا الحرارة, فـ المتفاعلات عندنا زادت, و الـ kc ح يكبر .. و عشان يقلل الزيادة دي, ح يتجه في إتجاهـ اليمين , " تكوين النواتج " , مع ذلك, الـ kc ح تقل *_^ * التأثير بدرجة الحرارة هوا التأثير الوحيد اللي فعليًا ح يغير قيمة الـ kc , لإنو بتغيير درجة الحرارة احنا لا زودنا تراكيز المتفاعلات و لا النواتج, لكن التفاعل ح يمشي في أحد الإتجاهين عشان يقلل تأثير نقصان الحرارة أو زيادتها , فـ حيزود قيمة المتفاعلات أو النواتج على حساب التاني ! " التفاعل ح يمشي لليسار " تكوين النواتج " في مثالنا , فـ المتفاعلات بـ تقل .. لذلك الـ kc ح تقل =) . الفقرة التانية : نقّص كمية الـ n2h4 .. معناتو قلّل كمية المتفاعلات, و الـ kc ح تقل ! عشان يمنع دهـ التأثير ح يتجه لليسار .. و يزوّد تركيز المتفاعلات . و بكدهـ يحافظ على نفس قيمة الـ kc . الفقرة التالتة : نقّص الضغط على السستم كلو ؟ أول شي لازم نعرف إنو الضغط بيتناسب طردي مع عدد المولات ! يعني زيادرة الضغط, بتزيد عدد المولات, و نقصان الضغط بينقصها . إزا نقصنا الضغط, فـ المولات نقصت ! فـ التفاعل ح يتجه لزيادة عدد المولات " تكوين النواتج ". <~ مثالنا ^^" و إزا زودنا الضغط, المولات زادت ! و التفاعل ح يمشي لتقليل عدد المولات " تكوين المتفاعلات " . الفقرة الرابعة : إضافة الكاتاليست . طبعًا ما بتأثر على الإتزان , لإنها بتزيد سرعة التفاعل بنفس المقدار في الإتجاهين . إن شاء الله يكون واضح =) . بالتوفيق لكم يارب =) .

الله يسعدك ياا رب ويوفقك
مره ما قصرتي كفيتي ووفيتي
لك مني دعواتي لك بظهر الغيب


بس هنا كيف ؟؟
7
7
((بس الحالة مختلفة و معاكسة تمامًا في معادلة تكون النشادر مثلًا *_^
2n2 + 3h2 == 2nh3

خمسة مولات متفاعلات تدي مولين نواتج ( نقصان )
و الاتجاهـ المعاكس زيادة !
لو الضغط قلّ , التفاعل ح يمشي في الاتجاهـ اللي بيزود عدد المولات , اللي هوا تفكك النشادر للهيدروجين و النيتروجين =) . ))
بيمشي بالاتجاه اللي فيه عدد المولات اقل .. صح ؟

[الشيمآء]

^
لأ !

لو قللنا الضغط ( و قل عدد المولات تبعًا لذلك ) .. التفاعل ح يمشي في اتجاهـ زيادة عدد المولات ..
اللي هوا من اليمين لليسار - من مولين إلى خمسة مولات - :) .

و إياكِ حبيبي :) .
الله يوفقكم يارب ~