شرح شابتر 15 chem

[بحر الأمل!]

هاي شباب وصبايا جامعة عزوز أمس ذاكرت شابتر 14 و 15 و 24 و25 في الكيمياء ولخصت الأشياء المهمة فيه واللي قالت لنا عليه أستاذتنا فقلت لازم أفيد منتداي الغالي لأني كثيييييييييير استفدت منكم بالذات في الكيمياء نبدأ الشرح ولو في أي غلط عدلوه لي لأن هذا ماهو الا جهد شخصي ..
أولا: لازم نعرف حاجتين كقراءة اللي هي ( water is a unique solvent &water is vey weak electrolyte and a poor conductor electristy )
ونحفظ معادلة تفكك الماء الى أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيد
ثانيا: عندنا kw ( اسمه ion-product constant) كنا نآخذه في الثانوي ثابت تفكك الماء وقانونه kw=[H][OH] ويساوي مقدارا = 1*10^-14
طيب لو طلب مننا [H] حنطبق من القانون المعطى اللي فوق وحيصير =kw/[OH
والعكس لو طلب مننا [OH] حيكون البسط kw والمقام [H]
ثالثا: عندنا شيء مهم كمان اللي هو المدرج الحمضي من 1*10^-1 الى 1*10^-6 ( يكون المحلول حمضي acidic ) و1*10^-7 ( متعادل netural ) من 1*10^-8 الى 1*10^-14 ( يكون قاعدي basic )
يوجد مسائل يطلب فيها تحديد ما اذا كان المحلول حمضي أو قاعدي ... عند ايجاد تركيز الحمض والقاعدة من القوانين السابقة نقارنهم بالمدرج الحمضي أو طريقة أخرى نقارن الحمض بالقاعدة في النواتج والأكبر يكون هو السائد عليهم بس أنا أفضل بالمدرج أضمن يعني...
رابعا : نجي للأس الهيدروجيني PH وقانونه = [log[H- مع ملاحظة أن الأس الهيدروجيني دائما موجب
اذا كان PH أصغر من 7 فان المحلول حمض , واذا كان أكبر من 7 فان المحلول قاعدي واذا كان يساوي 7 فهو متعادل ( لاحظوا أنا كتبتها كتابة أكبر وأصغر لأن يمكن في ناس يلخبط في الاشارات بس أنتم راجعوها من الكتاب )
فيه قوانين تابعة ل PH ونستخدمها لو أعطانا ال PH وطلب مننا تركيز الأيون [H]
وهي كالتالي : تركيز الأيون [H] =
10^-PH
طيب عندنا كمان PoH وهو الأس الهيدروكسيني ح يكون نفس قوانين الأس الهيدروجيني بس نبدل بين تركيز الأيون الحمضي بالأيون الهيدروكسيني

ملاحظه هامه : عند جمع PH مع PoH لازم يطلع لنا الناتج 14 يعني لو مثلا أعطانا محلول وقال لنا أن ال PH في يساوي 10 أعطيني ال PoH ؟؟ نطرح 10 من 14 ( 14-10 = 4)

اذا ال PoH = 4
وكذا خلصنا الشرح لو في أي تقصير أو أغلاط ياليت عدلو لي وماأبغى منك الا تدعون أن ربي يوفقني وينجحني..