شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[سحر البيان]

4. The combined gas law (constant number of moles):

هذا القانون يربط بين الضغظ و درجة الحراره و الحجم .... فين راحت عدد المولات ... هو أكتشف أن الأحجام المتساويه من الغازات المختلفه تحت نفس الضغظ و درجة الحرارة تحتوى على نفس العدد من الجزيئات ..... معلومه مهمة جدا أن حجم الغاز في الظروف القياسيه ( 1 ضغظ جوي و درجة حراره 25 درجه مئويه = 22ز4 ليتر و يسمى ب
MOLAR VOLUME
5. The ideal gas law:
PV=nRT,
where R=0.08206 L atm/mol K.
هذا يسنى بالقانون العام للغازات ... قانون الغازات المثالية .... ( راجعوا الشروط اللي وضعواها عشان يكون الغاز مثالي )
هنا في قيود على الوحدات و هذه القيود جات من قيمة الثابت العام للغازات ... و زي ما هو واضح أن و حداته هي اللتر ( عشان كذا لازم يكون الحجم باللتر ) الضغظ بالجو أو الاتموسفير .. و عدد المولات بالمول و درجة الحراره بالكالفين ....
التعويض في المعادله سهل ... مع الانتباه للوحدات ...

في البعض يلخبط باي معادلة يحل .. فهذه بعض النصائح
ما نقدر نحل كل المسائل بالقانون العام للغازات ... لسبب بسيط أنه قانون يدرس التغير في خواص الغاز .... ( يعني بالعامي راح تلاقي فيه قيمه واحده للحجم , درجة الحراره .... الخ )
PV = nRT
لكن قانون بويل و شالرز ..... تدرس تأثير تغير خاصية من الغاز على خاصية أخري في ثبوت الخاصيتين المختلفة ( بطريقة بسيطه مثلا قانون بويل يدرس تأثير تغير الضغط على الحجم عند ثبوت درجة الحراره و نفس عدد المولات او كمية الغاز ) بمعني مثلا أخذ واحد مول من نفس الغاز عند حجم معين و ضغظ معين نثبت درجة الحراره و نغير الضغظ ( اما نرفعه أو نخفضه و نشوف تأثير هذا الشيء على الحجم ) ... و نقولها بطريقة بسيطه راح تشوف حجمين و ضغظين ... ( ان شاء الله يكون الشرح وافي و واضح )
P1 x V1 = P2 x V2
في قيم يمكن ايجادها من هذه المعادله ... وزن أو كتلة الماده ... الكثافة ..... الوزن الجزيئي
1- وزن الماده ..... نعرفها بمعلومية عدد المولات = الوزن على الوزن الجزيئي
2- n= w/M ) weight/ molecular weight )
3- PV= w/MM RT

4- الوزن الجزيئي ….. من نفس المعادله السابقه

PV= w/MM RT


5- الكثافه .... كما عرفنا سابقا أن الكثافة تساوي الكتله على الحجم و عدد المولات كما ذكرنا سابقا تساوي الكتله على الحجم بقليل من الترتيب للمعادله ... نحصل على المعادله اللي تعطي العلاقه بينهم
P MM = (w/V) RT
P MM = d RT

ملاحظ مهمة لا تنسوا أن في قانون شارلز درجة الحراره لازم تكون بالكالفين ...

خلينا نشوف مع بعض هذا الأسئلة .... و الباقي راح يكون على نفس النمط ... أنا راح أختار قانون بويل ..
1- ………….at constant temperature and constant amount of gas the pressure of the gas is inversely proportional to its volume

(a) Charles’s Law (b) Boyle’s Law (c) Avogadro’s Law
2- Boyle’s Law , at constant temperature and constant amount of gas the pressure of the gas is ………… to its volume
(a) Directly proportional (b) inversely proportional (c) the same
3- Boyle’s Law is
(a) P1 / V1 = P2 / V2 (b) P1 / V2 = P2 / V1 (c) P1 x V2 = P2 x V1
(d) P1/ P2 = V2/ V1 (e) b & d