شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[سحر البيان]

بما اننا دخلنا رسميا في يوم الجمعه راح أشرح الباب الثالث

أولا شيئ حساب متوسط عدد الكتلة

طبعا ذكرنا في الباب الماضي أن بعض الذرات يكون لها أكثر من نظير ..
بالتالي عدد الكتلة يختلف ... طيب أي عدد كتلة نختار أو بمعنى أخر ما هو عدد الكتلة الموجود في الجدول الدوري

عدد الكتلة الموجود هو عباره عن متوسط النظائر ... لو على هذا الكلام معناه أن الهيدرون له ثلاث نظائر نقسم عدد الكتلة على 3 ... بصراحه ما نقدر نعمل كده لأنه في بعض الأحيان يكون نظير واحد متوفر في الطبيعة بكثرة مثلا 99% .... و الأخر 1%

عشان كذا لازم نعمل حساب النسبة المئوية لوفرة
كل عنصر في حساب متوسط عدد الكتلة

متوسط العدد الذري = عدد الكتله للنظير مضروبه في نسبة وفرته النسبة المئوية مقسومة على 100 + عدد الكتله للنظير الثاني مضروبه في نسبة وفرته النسبة المئوية مقسومة على 100

مثال 1-3

نتكلم عن الكتلة الجزيئية (( الوزن الجزيئي )... طبعا من الثانوي عارفين كيف تحسبوها .. عباره مجموع وزن الذرات المكونه للمركب مضروبه في عددها ....

وزن ثاني أكسيد الكربون ... كتلة الكربون 12 + 2 مضروبه 16 كتلة الأكسجين = 44 كتلة ذرية

المول عباره عن كتلة الماده مقسومة على كتلتها الذرية اذا كانت الماده ذرة أو كتلتها الجزيئية اذا كان المركب جزيئ

نجي لهذه المعلومه المهمة ....

الواحد مول من أي ماده يساوي كتلتها الذرية اذا كانت الماده ذرة أو كتلتها الجزيئية اذا كان المركب جزيئ

يعني الواحد مول من الصوديوم = 23 .. من الماء 18

في نفس الوقت ... الواحد مول من أي ماده فيها عدد أفوغادرو من الذرات لو كانت الماده ذره و جزيئ لو كانت الماده جزيئي

نكمل بكرا تعبت و بالتوفيق