شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[سحر البيان]

نبدأ بنموذج صديقتي د.اكرام ...

شوفوا أول 10 أسئلة مره سهلة ...

1. The SI prefixes milli and mega represent, respectively:

(A) 106 and 10-6.
(B) 10-3 and 106.
(C) 103 and 10-6.
(D) 10-3 and 109.
____________________شبه في الواجب أو التست بانك

2. The nucleus of a radon atom (22286Rn) contains:
(A) 222 protons and 222 neutrons
(B) 86 protons and 136 neutrons
(C) 86 protons and 86 electrons
(D) 86 neutrons and 86 electrons
الرقم الصغير عدد البروتونات ( العدد الذري atomic number ( و لكي نوجد عدد البروتونات نطرح
222-86 = 136
__________________________________________________ _______
3-There are three isotopes of hydrogen, differing with respect to
(A) mass number
(B) atomic number
(C) number of electron
(D) number of protons

النظائر لهم نفس العدد الذري ( تذكروا ملاحظتي الابدية لو غيرنا العدد الذري غيرنا العنصر ) ..


4- Scandium (21Sc) element is:
(A) a l
(B) found in groups B
(C) found in a period 4
(D) all (A, B, C) are true

من الجدول الذري
__________________________________________________ _________
5. The Stock system name for CrSO3 is
(A) chromium sulfate
(B) chromium(I) sulfate
(C) chromium(II) sulfite(D) chromium(III) sulfite

ما يحتاج طالما قال ستوك ... يعني لازم تحطوا التكافؤ ... الكروم من العناصر الانتقالية
__________________________________________________ ________
6. The molarity of a solution is defined as:
(A) number of moles of solute per kilogram of solution.
(B) number of grams of solute per liter of solution.
(C) number of moles of solute per liter of solution.
(D) number of moles of solute per kilogram of solvent.
عدد المولات على حجم المحلول باللتر و ليس المذيب


7. The correct coefficients for the balanced equation below are:-
Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2
(A) 1,2,2,3
(B) 3,2,1,3
(C) 2,3,1,3
(D) 3,1,3,3

وزن معادلة ..


8. Calculate the number of moles of H2O formed when 0.200 mole of Ba(OH)2 is treated with 0.500 mol of HClO3 according to the chemical reaction shown below.
Ba(OH)2 + 2 HClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 H2O
(A) 0.400 mol
(B) 0.600 mol
(C) 0.500 mol
(D) 1.00 mol

مسالة limiting reagent ( ان شاء الله أشرحها بعد ما ارتاح )


9. Which of the following has a greater mass:
(A) 2 atoms of potassium (K)
(B) 5.1 x 10-23 mole of helium (He)
(C) 1 mole of magnesium (Mg)
(D) all of the elements are equal in masses

هو في طريقة اما تحولوها كلها لمولات و تقارنوا ... و هذه سهلة بالنظر
طبعا ذرتين أكيد وزنها راح يكون مره صغير ,,,, الاختيار الثاني عدد المولات مره صغير

10. How many milliliters would you need to prepare 60.0 mL of 0.200 M HNO3 from a stock solution of 4.00 M HNO3?
(A) 3 mL
(B) 60 mL
(C) 24 mL
(D) 1000 mL

( من قانون التخفيف )