هنا استفسارات كيمياء 110 للتحضيري

[bayan sait]

دكتورة ليلى , نحفظ كلل تكافؤات ال anion - cation ؟؟ لأنو محا نقدر نسمي المركبات الا اذا عرفنا تكافؤها والتكافؤات كتييييييييييرة

[Hno0odh]

1mole of urea = 60.06 g

X mole of urea = 25.6 g

كَملِي الحل وَ طلعي قيمة X ، الِي هي عدد المولآت فِي 25.6 جرآم مِن اليوريآ ، وتطلع تسآوي 0.42624

التريك البسيط هنآ إنه العآدة نحنآ نطلع عدد الذرآت تبع المركب كله تبع اليوريآ كلهآ صح ، لكن هنآ هو شوي عقدهآ و طلب عدد ذرآت الهيدروجين فِي 25.6 جرآم من اليوريآ ،’

مفتآح الحل ، لجل نعرف عدد ذرآت الهيدروجين ، لآزم نعرف كم مول منه موجود في مول وآحد من هذا المركب. وَ وآضح إنه موجود 4 مولآت من الهيدروجين في مول وآحد من اليوريآ

1mole of urea = 4 mole of H
0.42624 of urea = X mole of H

طلعي قيمة X ، الي هي عدد مولآت الهيدروجين في 0.42624 مول من اليوريآ ،’ وتطلع لك تسآوي 1.70496

آخر شي بمآ انه عرفنآ عدد مولآت الهيدروجين ، خلآص هالحين نقدر نعرف عدد ذرآته

1mole of H = 6.022 * 10^23
1.70496 of H = X Atomes

قيمة X هي النآتج النهآئِي

أتمنى وضحت ، وَ إِذآ موب وآضحة وين بـِ الضبط موب وآضحة ;)

بنات هذا رد الاخ تركي حل مسئلة 3.7 صفحة87
طيب يعني الفكره هنا بالسؤال انه نبغا عدد ذرات الهيدروجين فنجيب عدد مولات الهيدروجين عشان نضربها في عدد افوقادرو
1-طيب مو احنا قلنا عدد مولات الهيدروجين =4 ؟ كيف عرفنااااا ضربنا 2×2 يعني المولات هي ذرات والا ايش

2-وثاني شي طيب بكذا يكون جبنا عدد مولات الهيدروجين ليش ماضربناها على طول في عدد افوقادروا؟

هنا ضربناهاا بعدد مولات اليوريا بعد كذا في عدد افو قادروا

ممكن الي فااهمه تووضح لي ..

[* تركي *]

بنات هذا رد الاخ تركي حل مسئلة 3.7 صفحة87 طيب يعني الفكره هنا بالسؤال انه نبغا عدد ذرات الهيدروجين فنجيب عدد مولات الهيدروجين عشان نضربها في عدد افوقادرو

تمام

1-طيب مو احنا قلنا عدد مولات الهيدروجين =4 ؟ كيف عرفنااااا ضربنا 2×2 يعني المولات هي ذرات والا ايش

شوفي ، موب احنآ قلنآ ان وآحد مول من أي مركب يسآوي الوزن الجزيئي تبعه
مثلاً
CH4
1 mole = 12.01 + 4 * 1.008 = 16.042 g

طيب موب قلنآ بعد انه وآحد مول من أي عنصر يسآوي عدد الكتلة تبعه
مثلاً
H

1 mole = 1.008 g

طيب لو كآن عندي 4 ذرآت هيدروجين
يصير

4mole = 4 * 1.008 g

خلآص كذا نقدر نعبر مكان الهيدروجين فووق بأول معآدلة بـِ أنه 4 مولآت موجودة في مول وآحد من المركب CH4

اذا صعب تفهميهآ خلآص خذيهآ قآعدة.
مثلاً
NH2)2CO)

اثنين مول من النيتروجين موجود في وآحد مول من اليوريآ
أربع مول من الهيدروجين موجود في وآحد مول من اليوريآ
وآحد مول من الكربون موجود في وآحد مول من اليوريآ
وآحد مول من الأوكسجين موجود في وآحد مول من اليوريآ

2-وثاني شي طيب بكذا يكون جبنا عدد مولات الهيدروجين ليش ماضربناها على طول في عدد افوقادروا؟

لأ ، صح جبنآ عدد مولات الهيدروجين الي هي 4 ، لكن هذه الأربعه موجودة في مول وآحد من اليوريآ .. والمول الوآحد من اليوريآ مآ يسآوي 25.6 جرام مثل مآ طلب بالسؤآل

لآزم نعرف الكمية هذه من الجرآم كم تحتوي على مول من اليوريآ بـِ الأول

::

وضحت ؟

[Hno0odh]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة * تركي * تمام شوفي ، موب احنآ قلنآ ان وآحد مول من أي مركب يسآوي الوزن الجزيئي تبعه مثلاً ch4 1 mole = 12.01 + 4 * 1.008 = 16.042 g طيب موب قلنآ بعد انه وآحد مول من أي عنصر يسآوي عدد الكتلة تبعه مثلاً h 1 mole = 1.008 g طيب لو كآن عندي 4 ذرآت هيدروجين يصير 4mole = 4 * 1.008 g خلآص كذا نقدر نعبر مكان الهيدروجين فووق بأول معآدلة بـِ أنه 4 مولآت موجودة في مول وآحد من المركب ch4 اذا صعب تفهميهآ خلآص خذيهآ قآعدة. مثلاً nh2)2co) اثنين مول من النيتروجين موجود في وآحد مول من اليوريآ أربع مول من الهيدروجين موجود في وآحد مول من اليوريآ وآحد مول من الكربون موجود في وآحد مول من اليوريآ وآحد مول من الأوكسجين موجود في وآحد مول من اليوريآ لأ ، صح جبنآ عدد مولات الهيدروجين الي هي 4 ، لكن هذه الأربعه موجودة في مول وآحد من اليوريآ .. والمول الوآحد من اليوريآ مآ يسآوي 25.6 جرام مثل مآ طلب بالسؤآل لآزم نعرف الكمية هذه من الجرآم كم تحتوي على مول من اليوريآ بـِ الأول :: وضحت ؟

يب يب كانت وااضحه من اول بس كنت حاابه اتاكد

الللله يسعدك .. وان شاء الله تجيب المعدل اللي تبيييييه ..

[asoma312]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Hno0odh 1mole of urea = 60.06 g X mole of urea = 25.6 g كَملِي الحل وَ طلعي قيمة X ، الِي هي عدد المولآت فِي 25.6 جرآم مِن اليوريآ ، وتطلع تسآوي 0.42624 التريك البسيط هنآ إنه العآدة نحنآ نطلع عدد الذرآت تبع المركب كله تبع اليوريآ كلهآ صح ، لكن هنآ هو شوي عقدهآ و طلب عدد ذرآت الهيدروجين فِي 25.6 جرآم من اليوريآ ،’ مفتآح الحل ، لجل نعرف عدد ذرآت الهيدروجين ، لآزم نعرف كم مول منه موجود في مول وآحد من هذا المركب. وَ وآضح إنه موجود 4 مولآت من الهيدروجين في مول وآحد من اليوريآ 1mole of urea = 4 mole of H 0.42624 of urea = X mole of H طلعي قيمة X ، الي هي عدد مولآت الهيدروجين في 0.42624 مول من اليوريآ ،’ وتطلع لك تسآوي 1.70496 آخر شي بمآ انه عرفنآ عدد مولآت الهيدروجين ، خلآص هالحين نقدر نعرف عدد ذرآته 1mole of H = 6.022 * 10^23 1.70496 of H = X Atomes قيمة X هي النآتج النهآئِي أتمنى وضحت ، وَ إِذآ موب وآضحة وين بـِ الضبط موب وآضحة ;) بنات هذا رد الاخ تركي حل مسئلة 3.7 صفحة87 طيب يعني الفكره هنا بالسؤال انه نبغا عدد ذرات الهيدروجين فنجيب عدد مولات الهيدروجين عشان نضربها في عدد افوقادرو 1-طيب مو احنا قلنا عدد مولات الهيدروجين =4 ؟ كيف عرفنااااا ضربنا 2×2 يعني المولات هي ذرات والا ايش 2-وثاني شي طيب بكذا يكون جبنا عدد مولات الهيدروجين ليش ماضربناها على طول في عدد افوقادروا؟ هنا ضربناهاا بعدد مولات اليوريا بعد كذا في عدد افو قادروا ممكن الي فااهمه تووضح لي ..

ال 4 مول من الهيدروجين اوجدناها نظريا من المعادلة وهي تقابل 1 مول من اليوريا
عدد مولات الهيدروجين اللي نبغاها تقابل 0.42624 من اليوريا و نحسبها بالضرب طرفين في وسطين في هذه الخطوة

1mol urea =4mol H
0.42624mol of Urea =??mol of H

ويطلع عدد المولات للهيدروجين بعد الضرب 1.7049 وهذا اللي نضربه في عدد افوجادرو


ان شاء الله تكوني فهمتيني ادري شرحي توحفة ..

[Hno0odh]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة asoma312 ال 4 مول من الهيدروجين اوجدناها نظريا من المعادلة وهي تقابل 1 مول من اليوريا عدد مولات الهيدروجين اللي نبغاها تقابل 0.42624 من اليوريا و نحسبها بالضرب طرفين في وسطين في هذه الخطوة 1mol urea =4mol h 0.42624mol of urea =??mol of h ويطلع عدد المولات للهيدروجين بعد الضرب 1.7049 وهذا اللي نضربه في عدد افوجادرو ان شاء الله تكوني فهمتيني ادري شرحي توحفة ..

يااقلبوو الله يسعدك ايه خلاص فهمتهااااااااا

موووفقه ..

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة bebabello دكتورة ليلى , نحفظ كلل تكافؤات ال anion - cation ؟؟ لأنو محا نقدر نسمي المركبات الا اذا عرفنا تكافؤها والتكافؤات كتييييييييييرة

من موقع العنصر تقدري تعؤفي تكأفؤه ماعدا الشواذ ....شوفي الجدول الدوري في صفحة 54 رقمه 2-11


عناصر المجموعه الاولى تكافؤهم +1

الثانية +2
الثالثة +3

الخامسة -3
السادسه -2
السابعة -1

الرابعه ممكن -4 أو +4