مساعدة في k3 كيمياء

[Majid Al-Dharrab]

وضعت ردك وأنا أكتب التوضيح :)

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة losfer كلامك صحيح بس للتوضيح أكثر الحالة الأولى اللي ذكرتها لمن نطرح هي أساسا عبارة عن خطوتين ونستعمل فيها قانونين التفاعل الأول خليناه زي ماهو وثابت اتزانه k1 والتفاعل الثاني قلبناه وخلينا المتفاعلات مكان النواتج وصار ثابت اتزانه 1/k2 وبعدين جمعنا التفاعلين مع بعض وصار ثابت الاتزان للمعادلة الجديدة = (k1 * ( 1/k2 = k1/k2

بإمكانك حفظها بهذه الطريقة، لكنه طرح حقيقي:

a ⇌ b
- c ⇌ d
ــــــــــــــــــ
a - c ⇌ b - d (ننقل السوالب إلى الاتجاه الآخر لتصبح موجبة)
‎= a + d ⇌ b + c

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة losfer والحالة الثانية لمن نقول قسمة اثنين كأننا نقول ضرب نص ومثل ما قلنا إذا ضربنا التفاعل في أي معامل نرفع ثابت الاتزن لأس هذا المعامل أي عدد أس نص رح يطلع جذر هذا العدد

صحيح. هذا ما قصدته بأنها حالة خاصة.