هنا استفسارات كيمياء 110 للتحضيري

[* بيبو *]

What is the [H+]ion in a 4.8 × 10-2 M KOH solution?

4.8 × 10-2 M
1.0 × 10-7 M
4.8 × 10-11 M
4.8 × 10-12 M
2.1 × 10-13 M

-------------

Calculate the [OH-] ions in a 1.3 M HCl.

Kw = [H3O+][OH−]= 1.0  10−14

[OH−] = 1.0  10−14/ [H3O+]

[OH−] = 1.0  10−14/ 1.3

[OH−] = 7.7  10−15 M

-----------------------------------
1. What is the concentration of H+ in a 2.5 M HCl solution?

A. 0
B. 1.3 M
C. 2.5 M
D. 5.0 M
E. 10 .M

ليه كذا صاروا كل واحد طريقة اجابته غير ؟

[* بيبو *]

What is the [OH-] ion in a 5.2 × 10-4 M HNO3 solution?

1.9 × 10-11 M
1.0 × 10-7 M
5.2 × 10-4 M
zero
1.0 × 10-4 M

اش هو الحل ؟

[* بيبو *]

6. For the following reaction at equilibrium, which choice gives a change that will shift the position of equilibrium to favor formation of more products?
2NOBr(g) 2NO(g) + Br2(g), DHºrxn = 30 kJ/mol
A. Increase the total pressure by decreasing the volume.
B. Add more NO.
C. Remove Br2.
D. Lower the temperature.
7. For the following reaction at equilibrium in a reaction vessel, which one of these changes would cause the Br2 concentration to decrease?
2NOBr(g) 2NO(g) + Br2(g), DHºrxn= 30 kJ/mol
A. Increase the temperature.
B. Remove some NO.
C. Add more NOBr.
D. Compress the gas mixture into a smaller volume.

8. For the reaction at equilibrium 2SO3 2SO2 + O2 (DHºrxn= 198 kJ/mol), if we increase the reaction temperature, the equilibrium will

A. shift to the right.
B. shift to the left.
C. not shift.
D. The question cannot be answered because the equilibrium constant is not given.

9. For the equilibrium reaction 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), DHºrxn = -198 kJ/mol. Which one of these factors would cause the equilibrium constant to increase?
A. Decrease the temperature.
B. Add SO2 gas.
C. Remove O2 gas.
D. Add a catalyst.
E. none of these

10. The reaction 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) is endothermic. If the temperature is increased,

A. more SO3 will be produced.
B. Kc will decrease.
C. no change will occur in Kc .
D. Kc will increase.
E. the pressure will decrease


ماعرفت لهم ارجو المساعدة حسيت اني تلخبطت فيهم

[انثى مخمليه]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة * بيبو * what is the [oh-] ion in a 5.2 × 10-4 m hno3 solution? 1.9 × 10-11 m 1.0 × 10-7 m 5.2 × 10-4 m zero 1.0 × 10-4 m اش هو الحل ؟

حتقولي بما انه [oh] × [+h] =
-14^10
وفي المعطيات معلوم تركيز الهيدروكسيد اذن حنقسم -14^10 على المعطى ويطلع الناتج

[t7t]

يب وانا كمان معرفت اجاوب لاسئلة بيبو

رد 270

بليييز كيف طلعت الاجوبةة ؟

[مس رورو]

لووو سمحتووو ابغى ملخصاات كمياء للشباتر 9و10 و24 و25 و15 و14

بلييييييييييز كمرفقااات

والله يعطيكم العافية ,,,,

ضرووووري لازم ابدى اذاكر اليوووم ^_^

[zozo moh]

عندي اسأله في شابتر 14

انا اعرف انو لو زدنا الضغط بينقص الحجم وبيتجه التفاعل نحو

المولات الاقل

والتركيز اذا زدنا النواتج يروح الى المتفاعلات

بس في الاسئله يجي يسأل متى يروح الى المتفاعلات او النواتج الجواب يانضيف ياننسحب وموعارفه متى نضيف ونشيل من المتفاعلات ووالنواتج

[جيورين]

هلا كيفكمـ ؟ ؟ ؟ >>> ان شاء الله بخير

عندي سؤال بشبتر عشره ياليت حد يساعدني فيه شويتين بث



3. In which one of the following molecules is the central atom sp2 hybridized?

A. SO2
B. N2O
C. BeCl2
D. NF3
E. PF5


ليه ماخترنا D او E بليز اشرحو الحل شوي لأجل افهم

ومررره ثاانكس

[عماد3]

ممكن تحلو السؤال هذا لاني مني عارف كيف حلو

Use the following to answer questions a-b:For the reaction at 430°C,
H2(g) + I2(g) =2HI(g) Kc = 54.3. Initially 0.714 moles of H2 and 0.984 moles of I2 and 0.886
moles of HI are placed in a 2.40 L vessel.
a) The equilibrium concentration of H2 is _____.
(a) 0.070 M�� (b) 0.182 M (c) 0.152 M (d) 0.012 M

[توتآآ؛؛]

m!ss-oudy تسلمي حبيبتي..
فالك الفووول مآآآآرك