اسئلتكم حول الكيميا ... تجدون اجابتها هنا بإذن الله ...

[υикиσωи]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سارة الحربي ممكن اعرف فين هذه الاسئلة اللي جالسين تحلوهآ .. ^_^

اذا قصدك عاللي اقصدووو ... فهادي اسئلة الاختبارات اللي منزلينها في المنتدى
حتلاقيها في الصفحة الاولى ... 4 نماذج ...

[بنوته فراوله]

الا في تحويل الحرارة اقصد صفحه 19 <<<<<<<<هبلة مرة مضيعة خخخخخخ

[بنوته فراوله]

بليز بليز صفحه 19

[بنوته فراوله]

انا عارفه انى جننتكم بس سامحوني

[υикиσωи]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة بنوته فراوله الا في تحويل الحرارة اقصد صفحه 19 <<<<<<<<هبلة مرة مضيعة خخخخخخ

أوكـ ..بسم الله
اول شي قولك عندنا 3 وحدات للحرارة.. (k)..(f)...(c)
1)مع انو الوحدة اللي في si هي الكلفن (k) لكن احنا نستخد الـدرجة المئوية أكتر (c)
2) الدرجة الفهرنهايتية (f) هي أكتر وحدة شائعة في أمريكا ... ما عدا المختبرات << عشان كداا تلاقيها ع الافران ... عشانها صناعتهم << دا كلام من عندي ..
3) درجة الكلفن .. هي درجة الحرارة المطلقة ... ( القيمة المطلقة مو دائما ما يطلع فيلها سالب ... نفس الشي هنا ... انو مافي أقل من 0 حسسابيا )
4) الدرجة المئوية (c) قسمووو دي الوحدة على اساس رجة التجمد والغليان للماء ..يعني من 0 الى 100 درجة مؤوية

طيب بعدين حاططلك القوانين حقت الحراارة ... كيف نحول من وحدة للتانية ...
لما نبا نحول من f لــc ...
C=(f-32) × (5\9)

ولما نبا نحول من cالى f
f= [(9\5) ×c] +32

ولما نبا نحول من c الى k:
K=c + 273.15

ولما نبا نحول من k الى c:
C= k-263.15



بالتوفيق يا عسل ...

[بنوته فراوله]

ربي يوفقك ويسعدك دنيا واخره قولي اميييييييييييييييييييييين

[υикиσωи]

<<< آميييييييين ... وجميع بنات واولاد المسلمين ....

:)

[بحر العطاء]

وش ذا أول مرة أشوفه

ودورته في الكتاب العربي ما حصللت له شرح

Isotope abundances
The isotopes of an element do not occur with equal frequency.
The relative abundance depends on the relative stability of the isotope.
The isotopes contribute to the average atomic mass based on their
abundance.
The atomic weights in the periodic table are weighted averages.
This means the tabulated value doesn't match any actual atom, but is closer to
the most common isotope.
Average weight =
% First isotope abundance x its mass + %Second isotope abundance x its massWhat is the average atomic mass for thallium, Tl, if there are two isotopes with the
following masses and abundances? (Tl-203 (203Tl) has a mass of 203.059 amu
with an abundance of 29.52 %, Tl-205 (205Tl) has a mass of 205.059 amu with an
abundance of 70.48 %)
Step 1: Convert percents to decimals 29.52 % to 0.2952 and 70.48 % to 0.7048
Step 2: Average weight = 0.2952 x ( 203.059 amu) + 0.7048 x ( 205.059 amu)
204.466 amu rounded off to 204.5 amu with 4 significant

.

[جناان]

اذا ممكن احد يشرحلي limiting reagents & ex3.15

وكمان reaction yield كيف تجي الاسئله عليه تطبيق مباشر على القانون

والله يعطيكم العافيه

[υикиσωи]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة بحر العطاء وش ذا أول مرة أشوفه ودورته في الكتاب العربي ما حصللت له شرح Isotope abundances The isotopes of an element do not occur with equal frequency. The relative abundance depends on the relative stability of the isotope. The isotopes contribute to the average atomic mass based on their abundance. The atomic weights in the periodic table are weighted averages. This means the tabulated value doesn't match any actual atom, but is closer to the most common isotope. Average weight = % First isotope abundance x its mass + %Second isotope abundance x its massWhat is the average atomic mass for thallium, Tl, if there are two isotopes with the following masses and abundances? (Tl-203 (203Tl) has a mass of 203.059 amu with an abundance of 29.52 %, Tl-205 (205Tl) has a mass of 205.059 amu with an abundance of 70.48 %) Step 1: Convert percents to decimals 29.52 % to 0.2952 and 70.48 % to 0.7048 Step 2: Average weight = 0.2952 x ( 203.059 amu) + 0.7048 x ( 205.059 amu) 204.466 amu rounded off to 204.5 amu with 4 significant .

انتا كاااتب كلام كتير. ..
اقولك المختصر المفيد ..والشي الي انا اعرفووو

1)اول شي احنا نعرف انو للعنصر في نظريين أو أكتر ... بسس مو كل النظائر تكون بنفس الشكل
.. مثلا أحد العناصر عندو النظير الاول فيلو نيوترون زيادة والتاني نيوترونين
بسس يجيك عنصر تاني ..مختلف ... تلاقي النظير الاول فيلو زيادة 5 نيوترونات .. والتاني 10 ..

2) تاني شي ... عندنا لكل نظير عدد كتلةخاص بيلووو ...Mass no. .. ومتوفر بنسبة معينة

3) لما العلماء جووو يحسبووو الكتلة الذرية للعناصر واللي موجودة في الجدول الدوري ...ايش عمل و...!؟
قامو جابو كل نظير وضربوو في عدد وفرتو ( انو قديش هوا متوفر وموجود ) وجمعو عليه النظير التاني المضروب في عدد وفرتوو ... الخ ...
فطعلنا الــAvrage atomic mass.... وهياا الموجودة في الجدول الدوري ..بسس احنا نختصرها ونستعيض عنها بسس بــ Atomic mass...<<يعني نشيل كلمة Averege...



Note:
يعني لو لاحظت في فرق بسيط بين Atomic mass و Mass number...
انو الأتوميك ماس خلاص هوا حق كل النظائر مع بعض ودا اللي نستخدمووو
امااا التاااني حق عدد البروتونات + النيوترونات ...


ان شالله تكون وصلت الفكرة ...