شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[faris.k]

ياجماعة الخير ...

مابقيلي الا دي الجزئية يلي ماني فاهمها !! يلي هو الفصل السادس (او السابع عند بعض الدكاترة)

يلي عن التوزيع الالكتروني و .....و !! ياريت احد يوضحلي ؟

[Ǻ.ǻ.Ŧ.ể.ҝ.Ể.ŧ]

ممكن يا دكتورة السؤال ذا
والله خبصت فيه


65ml of 0.255M nitric acid is added to 45ml of 0.328M
Mg(NO3)2 . What the concentration of ion in the final solution

[galk]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Ǻ.ǻ.Ŧ.ể.ҝ.Ể.ŧ ممكن يا دكتورة السؤال ذا والله خبصت فيه 65ml of 0.255M nitric acid is added to 45ml of 0.328M Mg(NO3)2 . What the concentration of ion in the final solution

السؤال ذا مو كانو طالب تركيز

NO3


اظن انك اول شي تطلع عدد المولات حقت NO3 من Mg(NO3)3 وبعدين تقسمها على الحجم الي هو 045. لتر

اظن كذا مو متاكد بس محاوله

[galk]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة galk السؤال ذا مو كانو طالب تركيز NO3 اظن انك اول شي تطلع عدد المولات حقت NO3 من Mg(NO3)3 وبعدين تقسمها على الحجم الي هو 045. لتر اظن كذا مو متاكد بس محاوله

الحل لقيته لك المعذره للدكتوره بس اذا الحل صح الحمد لله

شوف حبيبي حمض النيتريك الصيغه حقتو HNO3 يعني يحتوى على ذره وحده من النرات NO3

نطلع عدد مولات HNO3=الحجم بالتر (065.) * التركيز (255.)= 0.017عدد مولات HNO3

الحين نطلع عدد مولات NO3=عدد ذرات NO3 في المركب ضرب عدد المولات
= 1 *0.017 = 0.017 مول (NO3)

الخطوه الثانيه نطلع مولات Mg(NO3)2=0.045L*0.328M =0.015

بعد ما طلعنا عدد مولات المركب نطلع عدد مولات NO3 في Mg(NO3)2
عدد ذرات NO3 في Mg(NO3)2 ذرتين

اذا عدد المولات = 2 * 0.015 = 0.03

الحين نجمع عدد المولات الي طلعناها 0.017 + 0.03=0.047

ونجمع حجم المحلولين 0.065 + 0.045= 0.11 لتر

ونطلع تركيز NO3= المولات\الحجم
= 0.047\0.11=0.428 M

^^

[Majed7]

^^
اخوي أنا عندي نموذج حل لهذا السؤال وطلع الجواب ( 0.435 m ) .!
بصراحه تعقدت ولا عرفت أجاوب

[galk]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة majed7 ^^ اخوي أنا عندي نموذج حل لهذا السؤال وطلع الجواب ( 0.435 m ) .! بصراحه تعقدت ولا عرفت أجاوب

اخووي المشكله كلها في التقريب انا اقرب اخذ رقمين بعد الفاصله او رقم

يمكن النموذج الي عندك ياخذ 3 او 4 ارقام بعد الفاصله

[Ǻ.ǻ.Ŧ.ể.ҝ.Ể.ŧ]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة galk الحل لقيته لك المعذره للدكتوره بس اذا الحل صح الحمد لله شوف حبيبي حمض النيتريك الصيغه حقتو hno3 يعني يحتوى على ذره وحده من النرات no3 نطلع عدد مولات hno3=الحجم بالتر (065.) * التركيز (255.)= 0.017عدد مولات hno3 الحين نطلع عدد مولات no3=عدد ذرات no3 في المركب ضرب عدد المولات = 1 *0.017 = 0.017 مول (no3) الخطوه الثانيه نطلع مولات mg(no3)2=0.045l*0.328m =0.015 بعد ما طلعنا عدد مولات المركب نطلع عدد مولات no3 في mg(no3)2 عدد ذرات no3 في mg(no3)2 ذرتين اذا عدد المولات = 2 * 0.015 = 0.03 الحين نجمع عدد المولات الي طلعناها 0.017 + 0.03=0.047 ونجمع حجم المحلولين 0.065 + 0.045= 0.11 لتر ونطلع تركيز no3= المولات\الحجم = 0.047\0.11=0.428 m ^^

ربي يسعدك ياخوي و يوفقك وين ماكنت
و يجمعك بالي تحبه ياارب
و لايحرمك من الي تحبهم
من قلبي و الله ربي يكتبلك الخيرر وين ماارحت

[loool2]

دكتورة الله يسعدك لو تبدين بشابتر 14 اليوم ,

لان في اسئلة بالتست بانك للدكتورة اكرام مو واضحة ><"


وعندي كمان كم سؤال :

* اللي نحذف من ثابت الاتزان " الصلب , والماء , والسائل النقي" ؟

* و المركب اللي ينحذف نحسبه في دلتا n ؟

في مثال 14-6 البراكتس اكسرسايز محلول بالسلايد لكن الحل مو نفس جواب الكتاب !

الجواب مرة غير , وماعرفت له أبدا :"""

[حبوووبه]

دكتورة الله يسعدك لو تبدين بشابتر 14 اليوم , لان في اسئلة بالتست بانك للدكتورة اكرام مو واضحة ><" وعندي كمان كم سؤال : * اللي نحذف من ثابت الاتزان " الصلب , والماء , والسائل النقي" ؟ * و المركب اللي ينحذف نحسبه في دلتا n ؟ في مثال 14-6 البراكتس اكسرسايز محلول بالسلايد لكن الحل مو نفس جواب الكتاب ! الجواب مرة غير , وماعرفت له أبدا :"""

يآآقلبـي اللــي اعرفه انه (Sold) , (Liquid) هـم اللي ينحذفــون من ثابت الاتزآآن ،

والـمركب اللـي ينحـذف مآتحسبين له دلتـآ الـ n

ووبس =)

[طالبه*]

الله يسعدكي ويوفقكي دنيا واخره يادكتوره سحر البيان بجد افدتيني مررررره بشرحك.

والله انك فنانه بشرح ,احسن من استادتنا ماتعرف تشرح ابدا ’ الله يسامحها بس