شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[طالبه*]

الله يسعدكم علموني على طريقة حل هاذي المسال , تعبت وناا احاول
how many moles of HCL are required to prepare a 250 ml of solution whose concentration is 2.16 M

الاجابه الصحيحه بتست بانك طلعت 0.540mol ??

اللي يعرف طريقة حلها يقولي بلييز





المساله الثانيه

the volum in ml of 18.0 M of H2SO4 are required to prepare 1.00L of a 0.900M solution of H2SO4 is
الاجابه الصحيحه بتست بانك طلعت 50ML

??? كييييييييييف



المساله الثالثه



the volume of 0.5 mole of 2 M HBr is ?
الاجابه الصحيحه بتست بانك طلعت 0.00025ml


الله يسعدكم قولولي طريقة حلهاااااااااااا!!!

[عزتي أجمل صفاتي]

لو سمحتو ابغى احد يجاوبني الاحماض القوية والضعيفه معانا اقصد طريقة حسابها >>> شايفه نا س بتسأل عنها

[moo0oog]

الاحماض القويه والضعيفه ماهي معانا

[k.g.501]

لو سمحتوا اللي عندوا السلبس للكيمياء ينزلوا
وسوري على الازعاج

[moo0oog]

هذا هو المقرر بالتوفيق

[k.g.501]

تسلمي ياقلبي
ومعليش تعبتك معايا

[عزتي أجمل صفاتي]

لو سمحتووو عندي سؤال في البروبلمز تبع الكيمياء سؤال 18
Calculate the pH of each of the following solutions:
(a) 2.8 x 10-4 M Ba(OH)2 , (b) 5.2 x 10-4 M HNO3.
Solution
Ba(OH)2 = 2.8 x 10-4 M
[OH-] = 2 x 2.8 x 10-4 = 5.6 x 10-4 M

pH = -log[H+] = -log(1.8 x 10-11) = 10.74

ليه ضربنا التركيز في 2 ؟؟ انا قلت انو عشان في 2 هيدروكسيد طيب انا اش دراني انو التركيز اللي اعطاني هو انضرب في 2 ولا لا ؟؟ يعني بالعاده يعطيني التركيز قبل ماينضرب في 2 ؟؟

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عزتي أجمل صفاتي لو سمحتووو عندي سؤال في البروبلمز تبع الكيمياء سؤال 18 Calculate the pH of each of the following solutions: (a) 2.8 x 10-4 M Ba(OH)2 , (b) 5.2 x 10-4 M HNO3. Solution Ba(OH)2 = 2.8 x 10-4 M [OH-] = 2 x 2.8 x 10-4 = 5.6 x 10-4 M pH = -log[H+] = -log(1.8 x 10-11) = 10.74 ليه ضربنا التركيز في 2 ؟؟ انا قلت انو عشان في 2 هيدروكسيد طيب انا اش دراني انو التركيز اللي اعطاني هو انضرب في 2 ولا لا ؟؟ يعني بالعاده يعطيني التركيز قبل ماينضرب في 2 ؟؟

طبعا التركيز المعطى هو الركيز للماده ككل لكن هيرواكسيد الباريوم لما يتفكك ... يعطى ذرتي هيدروكسيد .... عشان كذا ضربنا التركيز في 2 ....

لو اعطيتك .... احسبي poh لمحلول تركيزه 0.1 مولار من Al(OH)3 ... الحل ... 0.522 ...

[moo0oog]

هو يعطيكي التركيز قبل ما ينضرب
وانتي تشوفي يحتاج ينضرب ولا لا
هنا ضربناه في 2 لاني الهيدروكسيد 2
بعض المسأل ما يحتاج تضربيه لانو يكون الهيدروكسيد1
اتمنى فهمتي عليا

[عزتي أجمل صفاتي]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة moo0oog هو يعطيكي التركيز قبل ما ينضرب وانتي تشوفي يحتاج ينضرب ولا لا هنا ضربناه في 2 لاني الهيدروكسيد 2 بعض المسأل ما يحتاج تضربيه لانو يكون الهيدروكسيد1 اتمنى فهمتي عليا

يــب شكراااا مررره انا قلت كذا بس كنت ابغى احد يأكدلي