هنا استفسارات كيمياء 110 للتحضيري

[.. مـَـحـبـّـة ..]

[quote=سحر البيان;3740300]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة .. مـَـحـبـّـة .. السلام عليكم هذا السؤال جاء في الدوري الاول الترم الماضي ..... تطرح الحجم النهائي من الحجم الاول .... مقدار الازاحه يعطيك حجم و الماده اللي مو واضح رمزه بس أظن كانت الفضة ,,,, ( هذا هو قانون أرخميدس) العباره الاولى غلط لاننا قلنا عشان نقرأ المعادله ( أنها علاقة مولات ) أو ما يكافئها من المولار ماس أو عدد أفوغادرو [size=5][color=green]هنا قال 6 جرام ماء تنتج من 4 جرام من الامونيا العباره الثانية صحيحة لان من المعادله الموزونه أربعه مول من أول أكسيد الكربون تنتج من أربع مول أمونيا .... اذا الواحد مول من أول أكسيد الكربون ينتج من واحد مول أمونيا العباره الثالثه خطأ و جزاك و شكرا

الله يسعدك يا دكتورة ليلى مرررة شكراً عالإجابــة
من جد ما قصرتِ معانا هنا و بالجامعة الله يجزاك خيـــــر و يعطيك العافيـــة

[sultanooh]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سحر البيان الهيدروجين لافلز بالرغم أنه في المجموعه الاولى ..

يعني مثلاً اذا جاب لي مركب NaH

أقول اسمه صوديوم هيدرايد ؟

[haay]

حل السؤال :-
What mass of K2CO3 is needed to prepare 200. mL of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 M?

A. 4.15 g
B. 10.4 g
C. 13.8 g
D. 2.07 g
E. 1.49 g

الحين في السؤال طالب ماس ومعطيني حجم محلول على طوول احوله لانوو مهم التحويل
المشكلة في كلمة
having a potassium ion concentration of 0.150 M


هنا معطيني بس تركيز ايونات الصوديوم وانا ممفروض اطلع تركيز المركب كاامل
لانوو من القانون المولارية = عددمولات مذاب على حجم محلول باللتر
وبكذا اقوول امول من K2CO3 ــــــــــــــــــ 2مول من k
x تركيز ــــــــــــــــــــــــــــــــــ 0.150 M
تركيز المركب يطلع = 0.075 M
الحين عدد المولات = مولارية * حجم بالليتر
= 0.075 * 0.2= 0.015 مول
الكتلة بالجرام = عدد المولات * الكتلة الجزيئة
= 0.015 * 138.2 = 2.07 g

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sultanooh يعني مثلاً اذا جاب لي مركب nah أقول اسمه صوديوم هيدرايد ؟

أيوه ... صح

[Mr.van]

عندي سؤال في الوزن الجزيئي جا في اختبار الفصل الاول

احسب الوزن الجزيئي cuso4.5h2o

مع الطريقه ومشكووورين

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة haay حل السؤال :- what mass of k2co3 is needed to prepare 200. Ml of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 m? A. 4.15 g b. 10.4 g c. 13.8 g d. 2.07 g e. 1.49 g الحين في السؤال طالب ماس ومعطيني حجم محلول على طوول احوله لانوو مهم التحويل المشكلة في كلمة having a potassium ion concentration of 0.150 m هنا معطيني بس تركيز ايونات الصوديوم وانا ممفروض اطلع تركيز المركب كاامل لانوو من القانون المولارية = عددمولات مذاب على حجم محلول باللتر وبكذا اقوول امول من k2co3 ــــــــــــــــــ 2مول من k x تركيز ــــــــــــــــــــــــــــــــــ 0.150 m تركيز المركب يطلع = 0.075 m الحين عدد المولات = مولارية * حجم بالليتر = 0.075 * 0.2= 0.015 مول الكتلة بالجرام = عدد المولات * الكتلة الجزيئة = 0.015 * 138.2 = 2.07 g

يعطيك العافية .... جزاك الله خير

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mr.van عندي سؤال في الوزن الجزيئي جا في اختبار الفصل الاول احسب الوزن الجزيئي cuso4.5h2o مع الطريقه ومشكووورين

السؤال سهل من الجدول الدوري .... جيب الكتل الذريه لكل العناصر .....

الحل على السريع ,,,,,

molar mass = 63 + 32 + 4 x 16 + 5 ( 2+18)


طبعا هنا الكتل الذرية من حفظي .... أكيد في الجدول الدوري راح تكون بالكسور ...

القيم تقريبية
بالتوفيق ...

[ps3]

ممكن احد ينزل ايش الدروس الي معانا عشان نقدر نفرق بيننا او بين الطالبات

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ps3 ممكن احد ينزل ايش الدروس الي معانا عشان نقدر نفرق بيننا او بين الطالبات

أنتوا أكثر من الطالبات بشوية ....

[غيمة حزن]

ماعرفت اذاكر من الكتاب يتوه
فتحت ملخص يوسف لقيت اشياء جديده مامرت علي

ابغى اعرف ايش اللي معانا واللي مو معانا

كمان في شعب مادخلوا بشابتر 4 ايش بيصير؟؟

شكرا مقدماا