سؤال في ch3 في الكيمياء شباب بنات أرجو التووضيييح،،،

[11XXXXX]

1- اذا قالك excess Of X
X : مركب معين
معناها ان المركب دا فائض فـ بالتالي مو هو الكاشف المحدد

2- غالباً اذا ما ذكر لك اي شئ عن المركب الثاني معناها ان المركب الي اعطاك معطيات له هو الكاشف المحدد وتحل بيه

3- لازم تكشف عن الكاشف المحدد في حالت اعطاك معطيات للمركبين الي في المتفاعلات وما قالك ( excess of X )
X : واحد فيهم

[!..RahoOofa..!]

دحين مثلا حيديك معادلة وفيها متفاعلين واداك ناتج ..
واداك عدد جرامات المتفاعلين دولا وقلك مثلا كم عدد جرامات المادة الناتجة
في ناس يجمو وزن المتفاعلين ويقولوك خلاص دا هوا عدد جرامات الناتج ودا الشي خطا
بما انو في مادة محددة يعني في مادة فائضة وتقل عدد جرامات المواد الناتجة

[::: p a u s e :::]

شوف انا بحاول اشرحلك وإن شاء الله تفهم مني
ابغا اديك مثال
Calculate the number of moles of H2O formed when 0.400 mole of Ba(OH)2 is treated with 1.00 mol of HClO3 according to
the chemical reaction shown below.
Ba(OH) 2 + 2 HClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 H2O
(A) 0.800 mol
(B) 0.600 mol
(C) 0.500 mol
(D) 1.00 mol

هنا اداك عدد مولات Ba(OH)2 وعدد مولات HClO3 وقلك احسب عدد مولات الماء الناتجة
من تفاعل المركبين مع بعض
طيب ذحين انتا منت عارف تحسب عدد مولات الماء من اي مركب الأول ولا الثاني في هذي الحالة يجي دور الlimiting reagents الي يحددلك من وين تحسب عدد مولات الماء
في السؤال الlimiting reagents هو Ba(OH)2 اذا نحسب عدد مولات الماء منه لانه هو المركب الي تفاعل كله ماتقدر تحسبها من ال HClO3 لانه بكون في فائض من المولات ما طلعت في النواتج
الحل:
نقول 1 مول منBa(OH) 2 >> نتج عنه 2 مول من الماء(من المعادلة )
0.4مول منBa(OH) 2 >> نتج عنه كم مول من الماء؟؟ تضرب طرفين في وسطين يطلع الناتج 0.8 مول
بالتوفيق إن شاء الله ^^

[w7đk•ẶβэЄk.ღ]

آآمممـ فهمت آنتآ تقصد مسآئل آلـ yield

هنآ مآ يطلب منك آل كآشف المحدد على قولتك

هنآ يطلب yield و yield مآ نقدر نجيبه آلآ آذآ جبنآ آلكآشف هذآ

لآنو قآنون yield لآزم يكون عندنآ آلـ theoretical yield

و هذآ يطلع بضرب عدد المولآت بالكتلة و عدد المولآت مآ تطلع آلآ بالكآشف المحدد

فهمت ^^"

[rano00nah]

^
^
^

+1

هذ1 هو1


زي ex 3.16 in page 106

[محمد الداود]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة w7đk•ẶβэЄk.ღ آآمممـ فهمت آنتآ تقصد مسآئل آلـ yield هنآ مآ يطلب منك آل كآشف المحدد على قولتك هنآ يطلب yield و yield مآ نقدر نجيبه آلآ آذآ جبنآ آلكآشف هذآ لآنو قآنون yield لآزم يكون عندنآ آلـ theoretical yield و هذآ يطلع بضرب عدد المولآت بالكتلة و عدد المولآت مآ تطلع آلآ بالكآشف المحدد فهمت ^^"

إلا هذي الجملـة ،،،

[rano00nah]

يعني زي في مثآل 3.16

شوف اللي طلع ( TiCl) هوآ الــ limiting reagent . .

و طلع بـ 105×1.87

تضربو في الـ molar mass للـ Ti اللي طالبك تجيب الـ yield حقو . .


Ti (moler mass) = 47.88 g

::

نضربهم في بعض . .

47.88 × 105×1.87 = 8.95×106 g

هذ1 اللي جبنآهـ هو الــ theoretical yield . .


::
و تكمل الحل . . بقانون الـ yield . .

اذا ما فهمت قول خخ . .

بالتوفيق . .

[قلب بريء]

شوف اول متلاقي معطيك كتلة اثنين من المتفاعلات وطالب كمية الناتج

تعرف انك لازم تطلع مين فيهم العامل المحدد ثم تحل

بالتوفيق

[~ Mad Mic ~]

بان عليه موضوع مشربك ..

لســا ما وصلنا له

و احاول افهم الشرح من بدري و اريــح دمـاغي

[نبض الحيآه]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ::: p a u s e ::: شوف انا بحاول اشرحلك وإن شاء الله تفهم مني ابغا اديك مثال Calculate the number of moles of H2O formed when 0.400 mole of Ba(OH)2 is treated with 1.00 mol of HClO3 according to the chemical reaction shown below. Ba(OH) 2 + 2 HClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 H2O (A) 0.800 mol (B) 0.600 mol (C) 0.500 mol (D) 1.00 mol هنا اداك عدد مولات Ba(OH)2 وعدد مولات HClO3 وقلك احسب عدد مولات الماء الناتجة من تفاعل المركبين مع بعض طيب ذحين انتا منت عارف تحسب عدد مولات الماء من اي مركب الأول ولا الثاني في هذي الحالة يجي دور الlimiting reagents الي يحددلك من وين تحسب عدد مولات الماء في السؤال الlimiting reagents هو Ba(OH)2 اذا نحسب عدد مولات الماء منه لانه هو المركب الي تفاعل كله ماتقدر تحسبها من ال HClO3 لانه بكون في فائض من المولات ما طلعت في النواتج الحل: نقول 1 مول منBa(OH) 2 >> نتج عنه 2 مول من الماء(من المعادلة ) 0.4مول منBa(OH) 2 >> نتج عنه كم مول من الماء؟؟ تضرب طرفين في وسطين يطلع الناتج 0.8 مول بالتوفيق إن شاء الله ^^

دحين كيف عرفنا انو Ba(oH)2 هوا الكااااشف؟؟؟