كل مايخص كيمياء 202

[سحر البيان]

حابه اكمل معاكم سابتر 19 ....

عشان يصير عليك حل المسائل في هذا الباب .. هو أنك توجدي تفاعل نصف الخلية ..

عسان تعرفي التفاعل اللي يحصل له أكسدة ( الانود) و التفاعل الذي يحدث عنده اختزال ( الكاثود)

هنا تقدري بسهولة تحسبي E0 للخلية ....

و اذا كان التفاعل مو في الظرف القياسية نحسب E cell من المعادلة

Ecell= E0cell - 0.0257/n ln Q


و تذكروا ان الخلايا التي تكون فيها قيمة E0 موجبه هي الخلية الجلفانية أما الخلايا التي يكون فيها التفاعل تلقائي ... أي أن التفاعل الكيميائ هو الذي يؤدي الى مرور تيار كهربائي ...

هي خلايا التحلل الكهربائي ....Electrolytic Cell

و عندها يحدث تحل بعض المواد و هذه يكون فيها تفاعلات غير عكسية بمعنى أخر أن التيار الكهربائي هو الذي يساعد على حدوث التفاعل الكيميائي ...

أخذنا فيها
Electrolysis of Water
و قلنا أن غاز الهيدروجين يتصاعد على الكاثود و أن غاز الاكسجين على الانود ( هذا التفاعل يتم في وسط حامضي )

Electrolysis of NaCl(aq)


تحلل كلوريد الصوديم المائي ( معناه كلوريد الصوديوم ذايب في الماء محلول ).... نظرا لوجود الماء يتصاعد غاز الهيدروجين على الكاثود و غاز الكلور على الانود ..

Molten NaCl

معناه مصهور الصوديوم يعني أخذ الصوديوم زي ماهو ( ملح صلب ) رفع درجة حرارته انصهر و تحول لسائل و عمل له تحليل حراري .... لعدم وجود الماء

يترسب الصوديوم على الكاثود و يتصاعد الكلور على الانود

عادة تستخدم هذه الخلايا في الحسابات الكمية .....لحساب وزن الماده المترسبة أو المولار ماس أو حساب الزمن اللازم للترسيب ... الخ بمعلومية ثابت فارادي

قلنا أن الواحد كولوم يساوي التيار بالامبير في الزمن بالثانية ....

C = A x t

لحساب كمية الماده المترسبة من هذا القانون ,,,,

mass = molar mass x A x t / n x 96599

تذكروا أنه في حالة طلب الحجم ( ممكن بمعلومية الكثافة للماده او المعادلة العامه للغازات مثل مثال 19-9 )


من هذ ا القانون نقدر نحسب أي كمية من الكيميات الموجوده في القانون .... لقيت ملف بالعربي في مسائل كثيره في هذه الجزيئية راح أحط لكم فقط الافكار المنوعه ... حساب الوزن او الحجم عنكم في مثال 19-9

احسب الزمن اللازم لترسیب 2.16 جرام من الفصة عند امرار تيار كهربائي في محلول نترات الفضة شدته 32 أمبير علما أن كتلة الفضة تساوي 108 ؟

استخدمي المعادله السابقة ... حليها للزمن ....

Ag(aq) + e= Ag(s

تطلع النتيجه ...

t = 2.16 x1 x96500 / 108 x32

t =60.31 s

حلوا هذ ... احسب الزمن ( بالدقيقة ) اللازم لترسیب 7جرام من الكروم عند امرار تيار كهربائي في محلول CCl3 شدته 3 أمبير علما أن كتلة الفضة تساوي 52 ؟ ( النتيجة 216.5 دقيقة )

كمان .... احسب الوزن الذري للكروم اذا لزم 96.5 كولوم لترسيب 0.0177 جرام من اكروم في محلوله الثلاثي ؟ الحل 52 جرام



أترككم في حفظ الرحمن .... و ان شاء الله لي عودة قريبة ..

[سحر البيان]

هنا بعض النقاط في شابتر 23 ....

و اذا عندكم اي سؤال ان شاء الله أساعدكم ...

بس ياريت يكون سؤالكم محدد ....

بالتوفيق

[الفراشه الاموره]

دكتوره لو سمحتي ممكن تشرحي لي ex 19.1
او احد الطالبات الي فاهمته بس رجاء اشرحوه بالعربي
لاحد يقولي سهل ادري انه سهل بس مو فاهمته لان ماحضرت هالمحاظره
كيف نجزيء المعادله وعلى اي اساس نضيف الكترونات وعددها ونضيف هيدروجين وزي كذا

[الشيمآء]

^
أول شي لآزم تميـزي بين الأكسـدة و الاختزآل ..
الأكسدة: زيآدة في عدد التكآفؤ للذرة ., يعني احنآ بنخرج منهـآ الكترونآت
الاختزآل : نقصآن في عدد التكآفؤ للذرة ., يعني بيحصلهـآ إضآفة الكترونآت

نجي للسؤآل !!
بيقلك إنو أيون اليوديد [ I- ] بيتأكسد بفعل البرمنجآت [ MnO4- ] للـ يود الجزيئي [ I2 ].. في مقآبل اختزل البرمنجآت لـ [ MnO2 ] ..
المطلوب منك تكتبي معآدلـة التفآعل موزونة !

نكتب اللي قآل عليـه من غيـر أي وزن !
I- + MnO4- ===> I2 + MnO2

نكتب نصف تفآعل الأكسدة ., و نصف تفآعل الاختزآل ..
الأكسدة : I- ==> I2
الاختزآل: MnO4- ==> MnO2

الآن نمسك كل نصف تفآعل و نوزنو من حيث عدد الذرآت, نوعهـآ .. و كمآن الشحنآت .
الأكسدة: 2I- ==> I2
بين الطرفين فيه فرق شحنتين سآلبـة., ح نضيفهـآ ع شكل الكترونين في الطرف اليمين .
2I- ==> I2 + 2e-
s
اتوزن نصف تفآعل الأكسدة من كلـو *_^

نجي للنص التآني ., الاختزآل :
MnO4- ==> MnO2
نوزن الأوكسجين بإضآفة جزيئين مآء للطرف اليمين ..
MnO4- ==> MnO2 + 2H2O
زآد عندك هيدروجين في الطرف اليمين .. ح توزنيـه عن طريق إضآفـة أيونات الهيدروجين [ H+ ] للطرف اليسآر ..
MnO4- + 4H+ ==> MnO2 + 2H2O

فيه فرق 3 شحنآت " موجبـة " بين الطرفيـن .. إذآ., ح نضيف 3 الكترونآت تعآدل الـ 3 شحنات الموجبة ع الطرف اليسآر ..

MnO4- + 4H+ + 3e- ==> MnO2 + 2H2O

نجمع أنصآف التفآعل اللي عندنـآ .. ح نحآول نخلي عدد الالكترونآت المضآفة لكل نصف متسآوية عشآن تكنسل بعضهـآ ..
سو ح نضرب نصف تفآعل الأكسدة بـ 3., و نصف تفاعل الاختزآل بـ 2

6I- ==> 3I2 + 6e-
2MnO4- + 8H+ + 6e- ==> 2MnO2 + 4H2O
-----------------------------------------------------
6I- + 2MnO4- + 8H+ ==> 3I2 + 2MnO2 + 4H2O

كدهـ خلصنـآ ^^"
بس دي طريـقة الوزن للوسط الحمضي >_<
و المطلوب المعآدلـة الموزونة في الوسط " القآعدي " =$

وزن معآدلآت الأكسدة و الاختزآل بتختلف في الوسط القآعدي عن الحمضي في نقطة وحدة بس ..
اللي هيّـآ إنك مقآبل كل أيون هيدروجين تضيفيه, ح تضيفيه نفس العدد من أيونات الهيدروكسيل للطرفين ..

نرجع لمثآلنـآ ..
معآدلـة الأكسدة زي ما هيّـآ .. ما فيهآش أي مشكلـة ..
2I- ==> I2 + 2e-
s

معآدلـة الاختزآل ح تحتآج تعديل ^^"

نرجع للمعآدلـة اللي وزنآهـآ في الوسط الحمضي ..
MnO4- + 4H+ + 3e- ==> MnO2 + 2H2O
أضفنـآ 4 أيونات هيدروجين .. إذآ ح نضيف 4 أيونات هيدروكسيل للطرفين ..
MnO4- + 4H+ + 4OH- + 3e- ==> MnO2 + 2H2O + 4OH-
s
الطرف اليمين فيلو أربعة أيونات هيدروجين ., و أربعة أيونات هيدروكسيل ..
دول جمب بعض ع طول ح يطيروا يعملوآ جزيئآت مآء ..
و معآدلتنـآ تسير :
MnO4- + 4H2O + 3e- ==> MnO2 + 2H2O + 4OH-
s

نجمع النصفين .. و مآ ننسى نضرب نصف تفآعل الأكسدة × 3 ., و نصف تفاعل الاختزآل × 2

6I- ==> 3I2 + 6e-
2MnO4- + 8H2O + 6e- ==> 2MnO2 + 4H2O + 8OH-
----------------------------------------------------------------
6I- + 2MnO4- + 4H2O ==> 3I2 + 2MnO2 + 8OH-
s

آخـر شي تتأكدي إنو المعآدلـة اللي طلعتيهـآ موزونة من كلو ( عدد الذرات, و الشحنآت ) .

إن شآء اللـه يكون وآضح =$

بالتوفيق ~

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الشيمآء ^ أول شي لآزم تميـزي بين الأكسـدة و الاختزآل .. الأكسدة: زيآدة في عدد التكآفؤ للذرة ., يعني احنآ بنخرج منهـآ الكترونآت الاختزآل : نقصآن في عدد التكآفؤ للذرة ., يعني بيحصلهـآ إضآفة الكترونآت نجي للسؤآل !! بيقلك إنو أيون اليوديد [ i- ] بيتأكسد بفعل البرمنجآت [ mno4- ] للـ يود الجزيئي [ i2 ].. في مقآبل اختزل البرمنجآت لـ [ mno2 ] .. المطلوب منك تكتبي معآدلـة التفآعل موزونة ! نكتب اللي قآل عليـه من غيـر أي وزن ! i- + mno4- ===> i2 + mno2 نكتب نصف تفآعل الأكسدة ., و نصف تفآعل الاختزآل .. الأكسدة : i- ==> i2 الاختزآل: mno4- ==> mno2 الآن نمسك كل نصف تفآعل و نوزنو من حيث عدد الذرآت, نوعهـآ .. و كمآن الشحنآت . الأكسدة: 2i- ==> i2 بين الطرفين فيه فرق شحنتين سآلبـة., ح نضيفهـآ ع شكل الكترونين في الطرف اليمين . 2i- ==> i2 + 2e- s اتوزن نصف تفآعل الأكسدة من كلـو *_^ نجي للنص التآني ., الاختزآل : mno4- ==> mno2 نوزن الأوكسجين بإضآفة جزيئين مآء للطرف اليمين .. mno4- ==> mno2 + 2h2o زآد عندك هيدروجين في الطرف اليمين .. ح توزنيـه عن طريق إضآفـة أيونات الهيدروجين [ h+ ] للطرف اليسآر .. mno4- + 4h+ ==> mno2 + 2h2o فيه فرق 3 شحنآت " موجبـة " بين الطرفيـن .. إذآ., ح نضيف 3 الكترونآت تعآدل الـ 3 شحنات الموجبة ع الطرف اليسآر .. mno4- + 4h+ + 3e- ==> mno2 + 2h2o نجمع أنصآف التفآعل اللي عندنـآ .. ح نحآول نخلي عدد الالكترونآت المضآفة لكل نصف متسآوية عشآن تكنسل بعضهـآ .. سو ح نضرب نصف تفآعل الأكسدة بـ 3., و نصف تفاعل الاختزآل بـ 2 6i- ==> 3i2 + 6e- 2mno4- + 8h+ + 6e- ==> 2mno2 + 4h2o ----------------------------------------------------- 6i- + 2mno4- + 8h+ ==> 3i2 + 2mno2 + 4h2o كدهـ خلصنـآ ^^" بس دي طريـقة الوزن للوسط الحمضي >_< و المطلوب المعآدلـة الموزونة في الوسط " القآعدي " =$ وزن معآدلآت الأكسدة و الاختزآل بتختلف في الوسط القآعدي عن الحمضي في نقطة وحدة بس .. اللي هيّـآ إنك مقآبل كل أيون هيدروجين تضيفيه, ح تضيفيه نفس العدد من أيونات الهيدروكسيل للطرفين .. نرجع لمثآلنـآ .. معآدلـة الأكسدة زي ما هيّـآ .. ما فيهآش أي مشكلـة .. 2i- ==> i2 + 2e- s معآدلـة الاختزآل ح تحتآج تعديل ^^" نرجع للمعآدلـة اللي وزنآهـآ في الوسط الحمضي .. mno4- + 4h+ + 3e- ==> mno2 + 2h2o أضفنـآ 4 أيونات هيدروجين .. إذآ ح نضيف 4 أيونات هيدروكسيل للطرفين .. mno4- + 4h+ + 4oh- + 3e- ==> mno2 + 2h2o + 4oh- s الطرف اليمين فيلو أربعة أيونات هيدروجين ., و أربعة أيونات هيدروكسيل .. دول جمب بعض ع طول ح يطيروا يعملوآ جزيئآت مآء .. و معآدلتنـآ تسير : mno4- + 4h2o + 3e- ==> mno2 + 2h2o + 4oh- s نجمع النصفين .. و مآ ننسى نضرب نصف تفآعل الأكسدة × 3 ., و نصف تفاعل الاختزآل × 2 6i- ==> 3i2 + 6e- 2mno4- + 8h2o + 6e- ==> 2mno2 + 4h2o + 8oh- ---------------------------------------------------------------- 6i- + 2mno4- + 4h2o ==> 3i2 + 2mno2 + 8oh- s آخـر شي تتأكدي إنو المعآدلـة اللي طلعتيهـآ موزونة من كلو ( عدد الذرات, و الشحنآت ) . إن شآء اللـه يكون وآضح =$ بالتوفيق ~

ماشاء الله .... شيماء كفت و وفت ...

و الله يوفقكم

[الفراشه الاموره]

شيماااااااااااااااااااااااااااااااااء مرررررررررررررررررررررررررررررره شكرا شكرا شكرا الله يجزاك كل خير
وضحتي لي اشياء كثير

[nouf B]

في اي تلخيص لشابتر 23

[الفراشه الاموره]

ممكن احد يعلمني كيف استخدم الاله في مثال 19.4 عند الexp اقصد المثال الي بسلايد

[طموحي الطب]

دكتووووره ممكن تنزلي لنا المقارنه بين البطاريات والخلايا اذا ماخاب ظني
الورقه اللي نزلتوها بالمكتبه
لانو الثلاثاء رحنى المكتبه قالو مافي تصووير

او اللي هي عندها لاهااانت تنزلها لنا
ومشكوووورين مرررررررررهـ

[المواعزيه]

السلام عليكم دكتورة وبنات كيفكم
عندي كم سؤال اتمنى احد يوضح لي كم فقرة فيه
5)-The enthalpy of combustion of acetylene C2H2 is C2H2(g) + (5/2)O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ∆H°rxn= -1299 kJ calculate the enthalpy of formation of acetylene, given the following enthalpies of formation ∆H°f[CO2(g)] = -393.5 kJ/mol ∆H°f[H2O(l)] = -285.8 kJ/m

a) 227 kJ/mol
b) 227 J/mol
c) -228 kJ/mol
d) 227 J/mo
--------------------------------------------------------------------
8)-Hydrogen peroxide (H2O2) decomposes according to the equation H2O2(l) → H2O(l) + ½O2(g )
From the following data calculate Kp for this reaction at 25°C ∆H° = –98.2 kJ , ∆S° = 70.1 J/K

a) 1020
b) 10.2
c) 20.1
d) 102

-----------------------------------------------------------------------
10)-The element oxygen was prepared by Joseph Priestley in 1774 by heating mercury(II) oxide HgO(s) → Hg(l) + ½O2(g) ∆H° = 90.84 kJ
Use the data given below to estimate the temperature at which this reaction will become spontaneous under standard state conditions S°(Hg) = 76.02 J/K• mol , S°(O2) = 205.0 J/K• mol, S°(HgO) = 70.29 J/K• mol

a) 840 K
b) 480 K
c) 840 C°
d) 480 C
----------------------------------------
وشكرا