لننتصر على الكيمياء

[دحوومي جدة]

صباح الخير ..


بالله واحد يشرحلي في شابتر 8 لو جانا اربعة عناصر ومثلا قال يبغى الحجم الذري او السالبية الكهربائية او التأين الايوني بالترتيب من الاكبر الى الاصغر او العكس ..


كيف احلها ؟؟؟؟؟

[miss shosho]

أهلين دحوٍم

بالنسبة للدورآت ( من اليمين لليسآ’ر )
تزدآد طآ’قة التأين والألفة الإلكترونية وينقص الحجم الذري

أمـآ بالنسبة للمجموعـآت ( من أعلى إلى أسفل )
يزدآد الحجم الذري وتنقص طاقة التأين والألفة الإلكترونية

إبدأ إنت شوف كل عنصرٍ مين له طآقة تأين أكبر أو أصغر وبعدين رتبهـآ تصآ’عدياً أو تنآزلياً مثل مآهو مطلوب

فهمت عليّ .؟ :(


أحس اني بجيب العيد مآ’خلصت الا شآ’بتر 8

[miss shosho]

بنآ’ت تكفون أبي صرفه لشآبتر 9 :(
شرح له وربي مآني فآهمه كلمه فييه وش الحل :(

[أطياف]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة طيور الأمل أهليين كيفكم مع الكيمياء اممم بس موقفة على شي في ch8 example8-4 فقرة b ونفس الشي في البراكتس اللي ما فهمته سالفة ( second ionization energy) ياليت احد يشرح لي :) موفقيين

ايوا أنا كمان وقفت عند هذي النقطه
معليش احد يشرح لنا هيا

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة υикиσωи اظن شرحنا دي الشي قبل ..راجعي الصفحات اللي قبل ...

وين نرجع ونص الموضوع سوالف بيضيع الوقت واحنا ماخلصنا كيميا

[joojah]

صبــآآآآح الورد جميعـــاً

جيت وجيبت معايا طريقه مرره حلوه تسهل رسم لويس ستركشر للعناصر

الطريقــــه كالتالي :-

1- تجيب التوتال لعدد الكترونات التكافؤ للجزيء اللي طلبوه منك = رقم المجموعه × عدد الذرات ( المولات ) تبع كل عنصر

2- عدد الإلكترونات المطلوبه حتى يصل الى تركيب ثماني مستقر ويحقق قاعدة الـ octet rule = ثمانيه × عدد الذرات لكل عنصر ماعدا الهيدروجين والهليوم نضربهم في 2 لنه كما ذكرنا سابقن ( ماأدري مين ذكر ) انهم مايحققوا القاعده الثمانيه

3- حجيب عدد الإلكترونات المشاركه = عدد الإلكترونات المطلوبه للوصل الى تركيب ثماني مستقر - عدد الكترونات التكافؤ

4- حجيب عدد الروابط التساهميه = عدد الإلكترونات المتشاركه ÷ 2

5- حجيب عدد الإلكترونات التي لا تشارك في الروابط التساهيه اللي هياا ( lone pairs ) و = التوتال لعدد الكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المتشاركه بين ذرتين

ان شاء الله فهمتوه علياا واذا مافهمتوه حطبق على مثال اللي هوا ccl4

[joojah]

بالنسبه للي يسألوا عن الـ resonance structure

هوا يعني انه الجزيء له اكتر من شكل للتمثيل يعني أكثر من لويس ستركشر لعرض الروابط الموجوده فيه

يعني بمعنى تااني يكون عدد الروابط اكبر من الذره المركزيه ويكون عندي شكلين او 3 او 4 عشان ابين دي الروابط

مع العلم انه في الأشكال المختلفه ماأغير الذره المركزيه او ترتيب الذرات المحيطه بيها بس أغير مكان اللرابطه الثنائيه أو الثلاثيه

يعني الهيكل يبقى عندي زي ماهوا

بس هوا ده وانتوا حتعرفوا ترسموه لأنكم عارفين كيف اشكال لويس بتترسم صح ؟!

وان شاء الله احد فهم علياا ~> ليه انتي شرحتي شي جديد

[joojah]

طيب دحين حشرح على المركب HCN عشان الشعب يفهم

الطريقــه كالأتي :-


1- عدد الكترونات التكافؤ للجزيء كلوه = 1×1 + 1×4 + 1×5 = 10

2- عدد الإلكترونات المطلوبه للوصول الى تركيب ثماني مستقر = 1×2 ( عشانه هيدروجين ) + 1×8 + 1×8

3- عدد الإلكترونات المتشاركه بين الذرات = 18 - 10 = 8

4- عدد الروابط التساهميه = 8 ÷ 2 = 4

5-عدد الإلكترونات الغير مشاركه = 10 - 8 = 2 ( lone pairs )
حيكون الشكل كالتالي :-
ماقدرت ارسمووه هنا لوووووووووووول لنه في رابطه ثلاثيه بين النيتروجين والكربون ماأعرف كيف امثلها هناا

[نيما]

ماني فاهمه جهد التاين ولا الالفه الالكترونيه

[M!ss Mojy]

ماني فاهمه جهد التاين ولا الالفه الالكترونيه

بإختصار وبدون تعقيد

جهد التآين هوا الطاقه اللازمه لفقد الكترون من الذره في الحاله الغازيه

يعني كل ماكان فقد الذره للالكترون صعب كل ماكان جهد التآين لها كبيــــر

مثلا عندك عنصر الفلور في مجموعه الهلوجينات يعني باقي له التكرون واحد ويوصل للاستقرار

يعني لو تعطيه جبل طاقه ماراح يفقد هذا الالكترون لانه اساسا يبغى يكتسب عشان يصير مستقر

عشان كذا جهد التآين للهالوجينات كبيــــــــــــــــــر

بس عموما اكبر جهد تآين هوا للغازات الخامله لانها خلاص وصلت للاستقرار

فمهما اعطيتيها من طاقه مستحيـــــــــــــــــــــــــل انها تفقد الكترون من عندها << ببساطه مرره طماعه هع

الالفه الاكترونيه عكسها تماما

هي الطاقه الي راح تفقدها الذره عشان تستقبل الكترون وتتحول الي آنايين

يعني ببساطه قابله الذره للاكتســــــــــــاب

ومن هذا نستنتج انو اكثر العناصر الفه الكترونيه هيا الهالوجينات برضوو

ليـــــــــــــــــه ؟؟؟؟ لانها ناقصها الكترون واحد بس عشان تصير مستقره << يعني مررررره عطشانه

وطبيعي اكثر شخص عطشان هوا الي بيكون مرررره متلهف عشان يشرب المويه

<<< انا افهمها كذا هههههههههه

بس في شي هنا لازم تنتبهي له انو الغازات الخامله الفتها الاكترونيه سالبه اوصفر

ليـــــــــــــــــــــــه ؟؟؟ عشان الغازات الخامله مستقره يعني شبعـــــــــــــــــانه مررره

ومهما اعطيتيها طاقه ماراح تقبل فيها لانها اساسا مو محتاجه زي الهالوجينات

فبالتالي الالفه عندها تكاد تكون معدومه ...

واتمنى انك تكوني فهمتي عليا ........

[joojah]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة M!ss Mojy بإختصار وبدون تعقيد جهد التآين هوا الطاقه اللازمه لفقد الكترون من الذره في الحاله الغازيه يعني كل ماكان فقد الذره للالكترون صعب كل ماكان جهد التآين لها كبيــــر مثلا عندك عنصر الفلور في مجموعه الهلوجينات يعني باقي له التكرون واحد ويوصل للاستقرار يعني لو تعطيه جبل طاقه ماراح يفقد هذا الالكترون لانه اساسا يبغى يكتسب عشان يصير مستقر عشان كذا جهد التآين للهالوجينات كبيــــــــــــــــــر بس عموما اكبر جهد تآين هوا للغازات الخامله لانها خلاص وصلت للاستقرار فمهما اعطيتيها من طاقه مستحيـــــــــــــــــــــــــل انها تفقد الكترون من عندها << ببساطه مرره طماعه هع الالفه الاكترونيه عكسها تماما هي الطاقه الي راح تفقدها الذره عشان تستقبل الكترون وتتحول الي آنايين يعني ببساطه قابله الذره للاكتســــــــــــاب ومن هذا نستنتج انو اكثر العناصر الفه الكترونيه هيا الهالوجينات برضوو ليـــــــــــــــــه ؟؟؟؟ لانها ناقصها الكترون واحد بس عشان تصير مستقره << يعني مررررره عطشانه وطبيعي اكثر شخص عطشان هوا الي بيكون مرررره متلهف عشان يشرب المويه <<< انا افهمها كذا هههههههههه بس في شي هنا لازم تنتبهي له انو الغازات الخامله الفتها الاكترونيه سالبه اوصفر ليـــــــــــــــــــــــه ؟؟؟ عشان الغازات الخامله مستقره يعني شبعـــــــــــــــــانه مررره ومهما اعطيتيها طاقه ماراح تقبل فيها لانها اساسا مو محتاجه زي الهالوجينات فبالتالي الالفه عندها تكاد تكون معدومه ... واتمنى انك تكوني فهمتي عليا ........

ثااااانكس مووجي على الشرح

لسه بخربط حتى انا فيها مع انو انونه شرحتلي هيااا ~> الله يستر بس في الإمتحان ماأتخربط

يب نسيتـ أقلكمــ عن خطوات رسم لويس اللي كتيتها ماأقدر اطبقها على الشواذ من القاعده الثمانيه اللي هوما :-

عناصر المجموعه الأولى والثانيه لنهم incomplete octet

عناصر الدوره الثالثه لنهم Expanded octet

يعني اصلن ماتنطبق عليهم القاعده الثمانيه فما أطبق عليهم ديك الخطوات لرسمهم

انتبهوا لا تعجنوا الدنيا وتخرجوا تدعوا علياا بعدين