لننتصر على الكيمياء

[υикиσωи]

<< ما فهمت عليكي ....!..

ممكن تعيدي السؤال بشكل اوضح

[نيما]

خلاص يا عسل فهمت من كتر النوم الي فيا بدات اتنح

[صــمـود الأقصى]

السلاااااااااام عليـــكم جميـــعا ..معليش ياليــــت اللي يقدر يشرح لي صفحة375 إلى صفحة 379
اللي هو الفورمال تشارج والرنين ... وبصــراحة حـــــاولت بس علقت وماقـــدرت أعديــهم ... وضاع علي وقت كبييييير ........ وانا قريت الموضوووع كااامل بس مااااااااااااش إلى الان معلق معي

هذا الشابتر

[miss shosho]

أهلين دحوٍم

بالنسبة للدورآت ( من اليمين لليسآ’ر )
تزدآد طآ’قة التأين والألفة الإلكترونية وينقص الحجم الذري

أمـآ بالنسبة للمجموعـآت ( من أعلى إلى أسفل )
يزدآد الحجم الذري وتنقص طاقة التأين والألفة الإلكترونية

إبدأ إنت شوف كل عنصرٍ مين له طآقة تأين أكبر أو أصغر وبعدين رتبهـآ تصآ’عدياً أو تنآزلياً مثل مآهو مطلوب

فهمت عليّ .؟ :(


أحس اني بجيب العيد مآ’خلصت الا شآ’بتر 8

[دحوومي جدة]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة miss shosho أهلين دحوٍم بالنسبة للدورآت ( من اليمين لليسآ’ر ) تزدآد طآ’قة التأين والألفة الإلكترونية وينقص الحجم الذري أمـآ بالنسبة للمجموعـآت ( من أعلى إلى أسفل ) يزدآد الحجم الذري وتنقص طاقة التأين والألفة الإلكترونية إبدأ إنت شوف كل عنصرٍ مين له طآقة تأين أكبر أو أصغر وبعدين رتبهـآ تصآ’عدياً أو تنآزلياً مثل مآهو مطلوب فهمت عليّ .؟ :( أحس اني بجيب العيد مآ’خلصت الا شآ’بتر 8

ههههههههههه


لا بالعكس شرحك جيد بس هذه المعلومات عارفها

قصدك اني امسك كل عنصر واطالع في الجدول الدوري صح !!

انا عارف انه من اليسار الى اليمين دورات ومن فوق لتحت مجموعات

بس ماني فاهم كيف اطلع الاكبر او الاصغر

ياليت توضحي اكثر : )

يعطيك العافية ،،

[miss shosho]

بنآ’ت تكفون أبي صرفه لشآبتر 9 :(
شرح له وربي مآني فآهمه كلمه فييه وش الحل :(

[joojah]

صبــآآآآح الورد جميعـــاً

جيت وجيبت معايا طريقه مرره حلوه تسهل رسم لويس ستركشر للعناصر

الطريقــــه كالتالي :-

1- تجيب التوتال لعدد الكترونات التكافؤ للجزيء اللي طلبوه منك = رقم المجموعه × عدد الذرات ( المولات ) تبع كل عنصر

2- عدد الإلكترونات المطلوبه حتى يصل الى تركيب ثماني مستقر ويحقق قاعدة الـ octet rule = ثمانيه × عدد الذرات لكل عنصر ماعدا الهيدروجين والهليوم نضربهم في 2 لنه كما ذكرنا سابقن ( ماأدري مين ذكر ) انهم مايحققوا القاعده الثمانيه

3- حجيب عدد الإلكترونات المشاركه = عدد الإلكترونات المطلوبه للوصل الى تركيب ثماني مستقر - عدد الكترونات التكافؤ

4- حجيب عدد الروابط التساهميه = عدد الإلكترونات المتشاركه ÷ 2

5- حجيب عدد الإلكترونات التي لا تشارك في الروابط التساهيه اللي هياا ( lone pairs ) و = التوتال لعدد الكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المتشاركه بين ذرتين

ان شاء الله فهمتوه علياا واذا مافهمتوه حطبق على مثال اللي هوا ccl4

[joojah]

بالنسبه للي يسألوا عن الـ resonance structure

هوا يعني انه الجزيء له اكتر من شكل للتمثيل يعني أكثر من لويس ستركشر لعرض الروابط الموجوده فيه

يعني بمعنى تااني يكون عدد الروابط اكبر من الذره المركزيه ويكون عندي شكلين او 3 او 4 عشان ابين دي الروابط

مع العلم انه في الأشكال المختلفه ماأغير الذره المركزيه او ترتيب الذرات المحيطه بيها بس أغير مكان اللرابطه الثنائيه أو الثلاثيه

يعني الهيكل يبقى عندي زي ماهوا

بس هوا ده وانتوا حتعرفوا ترسموه لأنكم عارفين كيف اشكال لويس بتترسم صح ؟!

وان شاء الله احد فهم علياا ~> ليه انتي شرحتي شي جديد

[joojah]

طيب دحين حشرح على المركب HCN عشان الشعب يفهم

الطريقــه كالأتي :-


1- عدد الكترونات التكافؤ للجزيء كلوه = 1×1 + 1×4 + 1×5 = 10

2- عدد الإلكترونات المطلوبه للوصول الى تركيب ثماني مستقر = 1×2 ( عشانه هيدروجين ) + 1×8 + 1×8

3- عدد الإلكترونات المتشاركه بين الذرات = 18 - 10 = 8

4- عدد الروابط التساهميه = 8 ÷ 2 = 4

5-عدد الإلكترونات الغير مشاركه = 10 - 8 = 2 ( lone pairs )
حيكون الشكل كالتالي :-
ماقدرت ارسمووه هنا لوووووووووووول لنه في رابطه ثلاثيه بين النيتروجين والكربون ماأعرف كيف امثلها هناا

[نيما]

ماني فاهمه جهد التاين ولا الالفه الالكترونيه