لننتصر على الكيمياء

[M!ss Mojy]

ماني فاهمه جهد التاين ولا الالفه الالكترونيه

بإختصار وبدون تعقيد

جهد التآين هوا الطاقه اللازمه لفقد الكترون من الذره في الحاله الغازيه

يعني كل ماكان فقد الذره للالكترون صعب كل ماكان جهد التآين لها كبيــــر

مثلا عندك عنصر الفلور في مجموعه الهلوجينات يعني باقي له التكرون واحد ويوصل للاستقرار

يعني لو تعطيه جبل طاقه ماراح يفقد هذا الالكترون لانه اساسا يبغى يكتسب عشان يصير مستقر

عشان كذا جهد التآين للهالوجينات كبيــــــــــــــــــر

بس عموما اكبر جهد تآين هوا للغازات الخامله لانها خلاص وصلت للاستقرار

فمهما اعطيتيها من طاقه مستحيـــــــــــــــــــــــــل انها تفقد الكترون من عندها << ببساطه مرره طماعه هع

الالفه الاكترونيه عكسها تماما

هي الطاقه الي راح تفقدها الذره عشان تستقبل الكترون وتتحول الي آنايين

يعني ببساطه قابله الذره للاكتســــــــــــاب

ومن هذا نستنتج انو اكثر العناصر الفه الكترونيه هيا الهالوجينات برضوو

ليـــــــــــــــــه ؟؟؟؟ لانها ناقصها الكترون واحد بس عشان تصير مستقره << يعني مررررره عطشانه

وطبيعي اكثر شخص عطشان هوا الي بيكون مرررره متلهف عشان يشرب المويه

<<< انا افهمها كذا هههههههههه

بس في شي هنا لازم تنتبهي له انو الغازات الخامله الفتها الاكترونيه سالبه اوصفر

ليـــــــــــــــــــــــه ؟؟؟ عشان الغازات الخامله مستقره يعني شبعـــــــــــــــــانه مررره

ومهما اعطيتيها طاقه ماراح تقبل فيها لانها اساسا مو محتاجه زي الهالوجينات

فبالتالي الالفه عندها تكاد تكون معدومه ...

واتمنى انك تكوني فهمتي عليا ........

[joojah]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة M!ss Mojy بإختصار وبدون تعقيد جهد التآين هوا الطاقه اللازمه لفقد الكترون من الذره في الحاله الغازيه يعني كل ماكان فقد الذره للالكترون صعب كل ماكان جهد التآين لها كبيــــر مثلا عندك عنصر الفلور في مجموعه الهلوجينات يعني باقي له التكرون واحد ويوصل للاستقرار يعني لو تعطيه جبل طاقه ماراح يفقد هذا الالكترون لانه اساسا يبغى يكتسب عشان يصير مستقر عشان كذا جهد التآين للهالوجينات كبيــــــــــــــــــر بس عموما اكبر جهد تآين هوا للغازات الخامله لانها خلاص وصلت للاستقرار فمهما اعطيتيها من طاقه مستحيـــــــــــــــــــــــــل انها تفقد الكترون من عندها << ببساطه مرره طماعه هع الالفه الاكترونيه عكسها تماما هي الطاقه الي راح تفقدها الذره عشان تستقبل الكترون وتتحول الي آنايين يعني ببساطه قابله الذره للاكتســــــــــــاب ومن هذا نستنتج انو اكثر العناصر الفه الكترونيه هيا الهالوجينات برضوو ليـــــــــــــــــه ؟؟؟؟ لانها ناقصها الكترون واحد بس عشان تصير مستقره << يعني مررررره عطشانه وطبيعي اكثر شخص عطشان هوا الي بيكون مرررره متلهف عشان يشرب المويه <<< انا افهمها كذا هههههههههه بس في شي هنا لازم تنتبهي له انو الغازات الخامله الفتها الاكترونيه سالبه اوصفر ليـــــــــــــــــــــــه ؟؟؟ عشان الغازات الخامله مستقره يعني شبعـــــــــــــــــانه مررره ومهما اعطيتيها طاقه ماراح تقبل فيها لانها اساسا مو محتاجه زي الهالوجينات فبالتالي الالفه عندها تكاد تكون معدومه ... واتمنى انك تكوني فهمتي عليا ........

ثااااانكس مووجي على الشرح

لسه بخربط حتى انا فيها مع انو انونه شرحتلي هيااا ~> الله يستر بس في الإمتحان ماأتخربط

يب نسيتـ أقلكمــ عن خطوات رسم لويس اللي كتيتها ماأقدر اطبقها على الشواذ من القاعده الثمانيه اللي هوما :-

عناصر المجموعه الأولى والثانيه لنهم incomplete octet

عناصر الدوره الثالثه لنهم Expanded octet

يعني اصلن ماتنطبق عليهم القاعده الثمانيه فما أطبق عليهم ديك الخطوات لرسمهم

انتبهوا لا تعجنوا الدنيا وتخرجوا تدعوا علياا بعدين

[joojah]

عندي سؤال عن شي قراته ص 380

ايش هوا ده اللي اسموه coordinate covalent bond ؟! ومتى اعرفوه ؟!

غير كده الـ odd-electron molecules مافهمتها ><"

[M!ss Mojy]

بالنسبه لتمرين 4-8 فقره b

جهد التآين الثاني هذا ماراح تفهميه الا لمن تسوي توزيع الكتروني

يعني هوا طالب انو نقارن بين الليثيوم والبريليوم

طيب احنا عاده في جهد التآين الاول نقول انو في الدوره من اليسار لليمين يزيد جهد التآين

وزي مانعرف انو الليثيوم قبل البريليوم يعني بنقول انو البريليوم جهده اكبر

لكن في حاله جهد التآين الثاني تختلف عندي طريقه الحل

يعني الليثوم عنده اساسا 3 الكترونات وفي جهد التآين الاول فقد واحد يعني صار عنده الكترونين بس

يعني توزيعه الالكتروني 1s2

اما البريليوم عنده 4 الكترونات وفي جعد التآين الاول فقد واحد يعني صار عنده 3 الكترونات

يعني توزيعه الاكتروني 1s2 2s1

ونجي نقارن بين الذرتين ايش الذره الي صعب عليها انها تفقد الكترون يعني خيا راح تكون اعلى جهد تآين ثاني

نشوووف الليثيوم عنده مدار واحد بس وكل الالكترونين مرره منجذبين للنواه يعني صعب على الذره انها تفقد واحد منهم

اما البريليوم عنده الكترونين في المدار الاول والكترون واحد في المدار الثاني

بما انه في المدار الثاني يعني تقدر تفقده الذره بسهوله اكثر من لمن يكون في المدار الاول

عشان كذا الليثيوم جهد التآين الثاني عنده اكبــــر لانه بصعوبه نقدر نفقد منه الكترون

وان شاء الله تكوني فهمتوا عليا ... عارفه اني مااعرف اشرح بس مشوا حالكم هع

[M!ss Mojy]

ايش هوا ده اللي اسموه coordinate covalent bond ؟! ومتى اعرفوه ؟! غير كده الـ odd-electron molecules مافهمتها ><"

اول واحد هوا الرابطه التساهميه التناسقيه

يعني هيا نوع من انواع الروابط التساهميه الي ذره وحده بس تساهم بالزوج الاكتروني كلوووو وتشارك فيه مع ذره ثانيه

يعني على عكس التساهميه العاديه الي هيا ذرتين كل وحده تعطي الكترون واحد ويتشاركوا فيهم



والآود الكترون هيا الحاله الشاذه الثالثه يمكن نسيتي تكتبيها فوق

يعني لمن تجي بتسوي شكل لويس وتجمعي الكترونات التكافؤ يكون عددها فردي

فبالتالي لمن تجي ترسمي لويس حيكون عندك ذره ماراح يكتمل لها 8 الكترونات

زي مثلا :: No ,,,, no2

جربي سوي شكل لويس لهم وشوفي ؟؟

[joojah]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة m!ss mojy يلا جوجا حبيبتي انا بروح اكمل مذاكره وانتي كمان لاتلعبي هنا لوحدك ههههههههههههههه المنتدى فااااااضي يلا اشوفك على خيــــــــــــر ان شاء الله

لووووووووووووووووووووووووول

والله مو جالسه العب حرااام ظلمتيني

بالتوفيــــــــق ياارب وان شاء الله ربي يسهلكـ

وانتي من اهل الخير

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة m!ss mojy اول واحد هوا الرابطه التساهميه التناسقيه يعني هيا نوع من انواع الروابط التساهميه الي ذره وحده بس تساهم بالزوج الاكتروني كلوووو وتشارك فيه مع ذره ثانيه يعني على عكس التساهميه العاديه الي هيا ذرتين كل وحده تعطي الكترون واحد ويتشاركوا فيهم والآود الكترون هيا الحاله الشاذه الثالثه يمكن نسيتي تكتبيها فوق يعني لمن تجي بتسوي شكل لويس وتجمعي الكترونات التكافؤ يكون عددها فردي فبالتالي لمن تجي ترسمي لويس حيكون عندك ذره ماراح يكتمل لها 8 الكترونات زي مثلا :: No ,,,, no2 جربي سوي شكل لويس لهم وشوفي ؟؟

مرررره ثاااانكس يااألبي


يب فهمتـوه على no , no2 بس مالقيت امثله تانيه عشان افهم اكتر

اما التناسقيه دي اول مره اشوفها ~> هادا اخر السحب على المحاضارات

الله يعطيكي العافيه موجي

وان شاء الله بوكره تجيبي فل ماارك

[M!ss Mojy]

يلا جوجا حبيبتي انا بروح اكمل مذاكره

وانتي كمان لاتلعبي هنا لوحدك ههههههههههههههه المنتدى فااااااضي

يلا اشوفك على خيــــــــــــر ان شاء الله

[funtoon]

تخيلو بس خلصت الاتزان :(




--
وكمان من غير حل التمارين

[راايق جداا]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة funtoon تخيلو بس خلصت الاتزان :( -- وكمان من غير حل التمارين

تخيلي انِ باقي ما فتحت اي شي’’’





شدي حيلك ولا يهمك,,,’’
---------------------------
رآآيـ’’,,ـــق جـ’’,,ــدآآ

[نيما]

ماني فاهمه لويس كيف اعملو