لننتصر على الكيمياء

[joojah]

عندي سؤال عن شي قراته ص 380

ايش هوا ده اللي اسموه coordinate covalent bond ؟! ومتى اعرفوه ؟!

غير كده الـ odd-electron molecules مافهمتها ><"

[M!ss Mojy]

بالنسبه لتمرين 4-8 فقره b

جهد التآين الثاني هذا ماراح تفهميه الا لمن تسوي توزيع الكتروني

يعني هوا طالب انو نقارن بين الليثيوم والبريليوم

طيب احنا عاده في جهد التآين الاول نقول انو في الدوره من اليسار لليمين يزيد جهد التآين

وزي مانعرف انو الليثيوم قبل البريليوم يعني بنقول انو البريليوم جهده اكبر

لكن في حاله جهد التآين الثاني تختلف عندي طريقه الحل

يعني الليثوم عنده اساسا 3 الكترونات وفي جهد التآين الاول فقد واحد يعني صار عنده الكترونين بس

يعني توزيعه الالكتروني 1s2

اما البريليوم عنده 4 الكترونات وفي جعد التآين الاول فقد واحد يعني صار عنده 3 الكترونات

يعني توزيعه الاكتروني 1s2 2s1

ونجي نقارن بين الذرتين ايش الذره الي صعب عليها انها تفقد الكترون يعني خيا راح تكون اعلى جهد تآين ثاني

نشوووف الليثيوم عنده مدار واحد بس وكل الالكترونين مرره منجذبين للنواه يعني صعب على الذره انها تفقد واحد منهم

اما البريليوم عنده الكترونين في المدار الاول والكترون واحد في المدار الثاني

بما انه في المدار الثاني يعني تقدر تفقده الذره بسهوله اكثر من لمن يكون في المدار الاول

عشان كذا الليثيوم جهد التآين الثاني عنده اكبــــر لانه بصعوبه نقدر نفقد منه الكترون

وان شاء الله تكوني فهمتوا عليا ... عارفه اني مااعرف اشرح بس مشوا حالكم هع

[M!ss Mojy]

ايش هوا ده اللي اسموه coordinate covalent bond ؟! ومتى اعرفوه ؟! غير كده الـ odd-electron molecules مافهمتها ><"

اول واحد هوا الرابطه التساهميه التناسقيه

يعني هيا نوع من انواع الروابط التساهميه الي ذره وحده بس تساهم بالزوج الاكتروني كلوووو وتشارك فيه مع ذره ثانيه

يعني على عكس التساهميه العاديه الي هيا ذرتين كل وحده تعطي الكترون واحد ويتشاركوا فيهم



والآود الكترون هيا الحاله الشاذه الثالثه يمكن نسيتي تكتبيها فوق

يعني لمن تجي بتسوي شكل لويس وتجمعي الكترونات التكافؤ يكون عددها فردي

فبالتالي لمن تجي ترسمي لويس حيكون عندك ذره ماراح يكتمل لها 8 الكترونات

زي مثلا :: No ,,,, no2

جربي سوي شكل لويس لهم وشوفي ؟؟

[M!ss Mojy]

يلا جوجا حبيبتي انا بروح اكمل مذاكره

وانتي كمان لاتلعبي هنا لوحدك ههههههههههههههه المنتدى فااااااضي

يلا اشوفك على خيــــــــــــر ان شاء الله

[joojah]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة m!ss mojy يلا جوجا حبيبتي انا بروح اكمل مذاكره وانتي كمان لاتلعبي هنا لوحدك ههههههههههههههه المنتدى فااااااضي يلا اشوفك على خيــــــــــــر ان شاء الله

لووووووووووووووووووووووووول

والله مو جالسه العب حرااام ظلمتيني

بالتوفيــــــــق ياارب وان شاء الله ربي يسهلكـ

وانتي من اهل الخير

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة m!ss mojy اول واحد هوا الرابطه التساهميه التناسقيه يعني هيا نوع من انواع الروابط التساهميه الي ذره وحده بس تساهم بالزوج الاكتروني كلوووو وتشارك فيه مع ذره ثانيه يعني على عكس التساهميه العاديه الي هيا ذرتين كل وحده تعطي الكترون واحد ويتشاركوا فيهم والآود الكترون هيا الحاله الشاذه الثالثه يمكن نسيتي تكتبيها فوق يعني لمن تجي بتسوي شكل لويس وتجمعي الكترونات التكافؤ يكون عددها فردي فبالتالي لمن تجي ترسمي لويس حيكون عندك ذره ماراح يكتمل لها 8 الكترونات زي مثلا :: No ,,,, no2 جربي سوي شكل لويس لهم وشوفي ؟؟

مرررره ثاااانكس يااألبي


يب فهمتـوه على no , no2 بس مالقيت امثله تانيه عشان افهم اكتر

اما التناسقيه دي اول مره اشوفها ~> هادا اخر السحب على المحاضارات

الله يعطيكي العافيه موجي

وان شاء الله بوكره تجيبي فل ماارك

[funtoon]

تخيلو بس خلصت الاتزان :(




--
وكمان من غير حل التمارين

[نيما]

ماني فاهمه لويس كيف اعملو

[ultraviolet]

الله يسهل عليكي يا فنتونة و علينا كلنا و يباركلنا في وقتنا
كلنا ياااااااااااااا رب

[راايق جداا]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة funtoon تخيلو بس خلصت الاتزان :( -- وكمان من غير حل التمارين

تخيلي انِ باقي ما فتحت اي شي’’’





شدي حيلك ولا يهمك,,,’’
---------------------------
رآآيـ’’,,ـــق جـ’’,,ــدآآ

[نيما]

كيف تجي الروابط التساهميه