شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[n3omh]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة moo0oog كيف طريقة الحل بليز

ياحلوة


لما يجبيب لنا عنصر وايعطينا ولا معطى للعنصر


نحنا ادكياء وراح نحلها وغصبن عنوووو <<<<فديت الدكا بس


شوووفي اول شي لازم اول خطوة لما تكون المساله كدا حطي واحد واقسمية على عدد افوقادروا



لا تقسمي حتقولي مايفرق الا ترا يتغير الفاصله شويا


بعد القسمة هاتي المولار ماس للعنصر من الجدول الدوري واضربيه في عدد افوجادورا بعد القسمة



بس هيك سهله ان شالله



امانة امانة امانة ادعيلي انجح وادخل طب تخصص اورام سرطانيه


راح انتحر لو مادخلت طب

[woody]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة il atletico ارفع الرآية البيضاء اعترافا و انهزاما و استسلاما لـ مادة الكيميا .. ذلك الشخص الوحيد الذي استطاع هزيمتي طوال حياتي قابلته عديدا و لكن لم استطع هزيمته .. واجهته على ارضي و وسط جماهيري ( البيت ) و انهزمت بقارق شبتر واحد واجهته على ارضه بين جماهيره ( الكلاس ) و انهزمت بـ 4 شباتر نظيفة و غدا مواجهه في ارض محايده ( مبنى 29 ) و الظاهر اني بنهزم منه كمان :(

هههههههههههههه الحال من بعضو وأنا اخوك بس أنا اخذت مدرس ومن بعد صلاة الجمعة للساعة 12 الليل وانا اذاكر معاه وذاكرلي كل شي ولما راح راجعت شوي ونمت
وصحيت إلا أنا ناسي كل ششششششششي
ولما دخلت المنتدى ضيعت اكثر واكثر
الله يعين بس

[n3omh]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة moo0oog how many sulfur atoms are present in 25.6 g of al2(s2o3)3? A. 0.393 b. 6 c. 3.95 x 1022 d. 7.90 x 1022 e. 2.37 x 1023 مو عارفه احله

شوفي هوا يبغى عنصر من مركب


يعني لازم نعمل المقص



ا مول من المركب ------ 6 مول من العنصر s

065و ------------؟؟؟؟


(6 = 2 + ال3 اللي بين القوس )

(056و = القرام اللي اعطاناها هو مقسوم على المولار ماس للمركب كلو من الجدول الدوري )


وبس راح نعمل مقص ونضرب ويطلع الناتج 35و


هدا الناتج راح نضربو بعدد افجادروا لانو طلب في السوال عدد الدرات يصير الناتج 2.34x10^23



وبس كدا الحل ....






امانة ياحلوين اللي فاهم اللمتيد يشرحووو انا مني فاهمة منو شي

[moo0oog]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة n3omh شوفي هوا يبغى عنصر من مركب يعني لازم نعمل المقص ا مول من المركب ------ 6 مول من العنصر s 065و ------------؟؟؟؟ (6 = 2 + ال3 اللي بين القوس ) (056و = القرام اللي اعطاناها هو مقسوم على المولار ماس للمركب كلو من الجدول الدوري ) وبس راح نعمل مقص ونضرب ويطلع الناتج 35و هدا الناتج راح نضربو بعدد افجادروا لانو طلب في السوال عدد الدرات يصير الناتج 2.34x10^23 وبس كدا الحل .... امانة ياحلوين اللي فاهم اللمتيد يشرحووو انا مني فاهمة منو شي

للاسف مو راضي افهم

[moo0oog]

انشاءالله تدخلي الي تبغي يارب

[Bayan.J.S]

طريقة عجبتني عشان نوجد الـ Limiting Reagent

على حسب الموقع الي كنت عنده كان يقولك :

أوجدي عدد المولات ،، طبعًا وزن المادة بالجرام / الكتلة الجزيئية n=mass/M

بعدين افرضي فرضيتين ،، انه واحد من العنصرين في المتفاعلات حيكون الـ Limiting Reagent

عندك مثلا 2NH3 + 3CuO <~ المتفاعلات

وزن NH3 يساوي 18.1 جرام
ووزن CuO يساوي 90.4 جرام

أوجدنا عدد المولات لكل واحد

لـ 2NH3 حتساوي 1.058 مول بالتقريب تصير 1.06

و الـ 3CuO حتساوي 1.136 وبالتقريب 1.14 مول

بعد كدا راح نفرض فرضيتين وحدة منهم حتكون صح

نضرب عدد مولات المركب الأول الي طلعناها و نضربها في مولات المركب التاني الي في المعادلة و نقسمها على عدد مولات المركب الأول الي في المعادلة

و الفرضية التانية العكس ، المركب التاني * المركب الأول / المركب التاني

كدا يعني :

1.06×3÷2 = 1.59 مول من الـ CuO

1.14*2/3 الناتج حيطلع 0.76 مول من الـ NH3

طبعًا الفرضية الأولى غير صحيحة لانه احنا أصلا ماعندنا الا 1.14 مول من الـ CuO

إزًا الـ Limiting Reagent حيكون الـ NH3

يارب تكونوا استوعبتوا الفكرة

:) !

[فتاة القرآن]

لو سمحتو .. هذا السوال جربت احله بكدا طريقة ما نفع...


10. Calculate the mass of FeS formed when 9.42 g of Fe reacts with 8.50 g of S.

Fe(s) + S(s)  FeS(s)

A. 17.9 g B. 87.9 g
C. 26.0 g D. 14.8 g

[Bayan.J.S]

توجدي عدد المولات للمواد المتفاعلة :

9,42g Fe x (1 mol Fe / 55.847 g Fe) = 0.169 mol Fe

8.50 g S x (1 mol S / 32.066 g S) = 0.265 mol S

بعدين توجدي الـ Limiting Reagent

بعد كدا تحولي مولات Fe لمولات الـ FeS

0.169 mol Fe x (1 mol Fe / 1 mol FeS) = 0.169 mol FeS

و بعدين تحولي عدد المولات إلى جرامات :

0,169mol FeS x (1 mol FeS / 87.9 g FeS) = 0.00192 g FeS

بعد كدا تضربي 87.9*0.169 و حيطلع لك الناتج 14.8

من هنا

و هنا

[n3omh]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة فتاة القرآن لو سمحتو .. هذا السوال جربت احله بكدا طريقة ما نفع... 10. Calculate the mass of fes formed when 9.42 g of fe reacts with 8.50 g of s. Fe(s) + s(s)  fes(s) a. 17.9 g b. 87.9 g c. 26.0 g d. 14.8 g

هو اصلا اش يبغى في دا السوال ؟؟

[Bayan.J.S]

يبغى الكتلة المتكونة من الـ FeS لمن 9.42 جرام من الحديد بيتفاعل مع 8.50 جرام من الكبريت

:) !