شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[عبير الفيفي]

هذي طريقة سهلة جدا لحل مسائل الشابتر الثالث بسررررعة
بالمرفق

[د/شهود]

مرررره تدوووخ

حاس راسي

ياريت تبسطيها

[THE HILL]

يا ناس احد يشرحلي Excess
ماني فاهمتها اللي في مثال 3.15
وليش النتيجه في البراكتك اكسرسايز طلعت زي بعض انا طلعت الكتله بس ليش الاكسس طلعت نفسها بلييز اللي تجاوبني الله يوفقها وتجيب الفل ماارك

[أسطورة الريف]

شرح limiting reagents

شوفوا مثال 3.15 صفحة 104

شرحته لكم تلاقوه في المرفقات ولاتنسوني من الدعاء

[memo_o]

يانااااس ياهووو جدول 2.3 اللي في صفحه 61 حفظ

مررره مني قادره احفظه

[moo0oog]

انشاءالله تدخلي الي تبغي يارب

[Bayan.J.S]

طريقة عجبتني عشان نوجد الـ Limiting Reagent

على حسب الموقع الي كنت عنده كان يقولك :

أوجدي عدد المولات ،، طبعًا وزن المادة بالجرام / الكتلة الجزيئية n=mass/M

بعدين افرضي فرضيتين ،، انه واحد من العنصرين في المتفاعلات حيكون الـ Limiting Reagent

عندك مثلا 2NH3 + 3CuO <~ المتفاعلات

وزن NH3 يساوي 18.1 جرام
ووزن CuO يساوي 90.4 جرام

أوجدنا عدد المولات لكل واحد

لـ 2NH3 حتساوي 1.058 مول بالتقريب تصير 1.06

و الـ 3CuO حتساوي 1.136 وبالتقريب 1.14 مول

بعد كدا راح نفرض فرضيتين وحدة منهم حتكون صح

نضرب عدد مولات المركب الأول الي طلعناها و نضربها في مولات المركب التاني الي في المعادلة و نقسمها على عدد مولات المركب الأول الي في المعادلة

و الفرضية التانية العكس ، المركب التاني * المركب الأول / المركب التاني

كدا يعني :

1.06×3÷2 = 1.59 مول من الـ CuO

1.14*2/3 الناتج حيطلع 0.76 مول من الـ NH3

طبعًا الفرضية الأولى غير صحيحة لانه احنا أصلا ماعندنا الا 1.14 مول من الـ CuO

إزًا الـ Limiting Reagent حيكون الـ NH3

يارب تكونوا استوعبتوا الفكرة

:) !

[ShiQ]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة Bayan.J.S طريقة عجبتني عشان نوجد الـ Limiting Reagent على حسب الموقع الي كنت عنده كان يقولك : أوجدي عدد المولات ،، طبعًا وزن المادة بالجرام / الكتلة الجزيئية n=mass/M بعدين افرضي فرضيتين ،، انه واحد من العنصرين في المتفاعلات حيكون الـ Limiting Reagent عندك مثلا 2NH3 + 3CuO <~ المتفاعلات وزن NH3 يساوي 18.1 جرام ووزن CuO يساوي 90.4 جرام أوجدنا عدد المولات لكل واحد لـ 2NH3 حتساوي 1.058 مول بالتقريب تصير 1.06 و الـ 3CuO حتساوي 1.136 وبالتقريب 1.14 مول بعد كدا راح نفرض فرضيتين وحدة منهم حتكون صح نضرب عدد مولات المركب الأول الي طلعناها و نضربها في مولات المركب التاني الي في المعادلة و نقسمها على عدد مولات المركب الأول الي في المعادلة و الفرضية التانية العكس ، المركب التاني * المركب الأول / المركب التاني كدا يعني : 1.06×3÷2 = 1.59 مول من الـ CuO 1.14*2/3 الناتج حيطلع 0.76 مول من الـ NH3 طبعًا الفرضية الأولى غير صحيحة لانه احنا أصلا ماعندنا الا 1.14 مول من الـ CuO إزًا الـ Limiting Reagent حيكون الـ NH3 يارب تكونوا استوعبتوا الفكرة :) !

ياااساااتر والله خفت من الشرح xD

انا اقلك طريقه تاانيه سهله وبسييطه

حسب معادلتك المتقاعلات< 2NH3 + 3CuO

وزن NH3 = 18.1

وزن CuO = 90.4


اول شي نجيب المولات اللي هوا الكتله بالجراام على الكتله الجزيئيه

مولات NH3 = 18.1\14+3 = 1.064 mol

مولات CuO = 90.4\63.5+16 = 1.137 mol

تاني شئ تقسمي كل مول على المعامل حقها اللي في المعاادله NH3 معاملها 2 و CuO معاملها 3

والكسر الاقل هوا الليمتيد

الكسر حقت ال NH3 = 1.064\2 = 0.189

الكسر حقت ال CuO = 1.137\3 = 0.379

اذا NH3 هوا الليمتيد

وبالتوفييق

:)

[فتاة القرآن]

لو سمحتو .. هذا السوال جربت احله بكدا طريقة ما نفع...


10. Calculate the mass of FeS formed when 9.42 g of Fe reacts with 8.50 g of S.

Fe(s) + S(s)  FeS(s)

A. 17.9 g B. 87.9 g
C. 26.0 g D. 14.8 g

[n3omh]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة فتاة القرآن لو سمحتو .. هذا السوال جربت احله بكدا طريقة ما نفع... 10. Calculate the mass of fes formed when 9.42 g of fe reacts with 8.50 g of s. Fe(s) + s(s)  fes(s) a. 17.9 g b. 87.9 g c. 26.0 g d. 14.8 g

هو اصلا اش يبغى في دا السوال ؟؟