ترجمه سلايدات الكيمياء

bint aboha · 11-12-2009, 02:05 AM

ماهو الطول الموجي لدي بروجلي ( ف النانو ميتر ) المرتبطه مع 2.5g من كره البنغ بونغ
تسير بسرعه 15.6m\s ؟

What is the de Broglie wavelength (in nm) associated with a 2.5 g Ping-Pong ball traveling at 15.6 m/s?

l = h/mu

h in J•s

m in kg

u in (m/s)

l = 6.63 x 10-34 / (2.5 x 10-3 x 15.6)

l = 1.7 x 10-32 m = 1.7 x 10-23 nm

الكيمياء ف العمل

Chemistry in Action: Laser – The Splendid Light

ضوء الليزر هو (1) شديد , (2) إشعاعي , (3) متماسك

Laser light is (1) intense, (2) monoenergetic, and (3) coherent

الكيمياء ف العمل : الميكروسكوب الإلكتروني

Chemistry in Action: Electron Microscopy

le = 0.004 nm

المعادله الموجيه لشرودنجر
Schrodinger Wave Equation

ف عام 1926 كتاب المعادله لشرودنجر التي وصفها لكل من الجسيمات وطبيعه الموجه للإلكترون

In 1926 Schrodinger wrote an equation that described both the particle and wave nature of the e-

وظيفه الموجه ( y ) يوصف

Wave function (Y) describes:

1- الطاقه اللإلكترونيه مع المعطيه Y

1. energy of e- with a given Y

2-إحتمال العثور ع إلكترون ف الحجم الفضائي

2. probability of finding e- in a volume of space

معادله شرودنجر يمكن حلها تماما لذره الهيدروجين . يمكن تقريبه لحل الأتظمه المتعدده للإلكترون

Schrodinger’s equation can only be solved exactly for the hydrogen atom. Must approximate its solution for multi-electron systems.

الموجه المعادله لشرودنجر

Schrodinger Wave Equation

Y = fn (n, l, ml, ms)

عدد الكم الرئيسي n

principal quantum number n

المسافه الإلكترونيه للأنويه

distance of e- from the nucleus

Y = fn(n, l, ml, ms)

العدد الكم الزاوي

angular momentum quantum number l

القيمه المعيبه من n,\ = 0,1,2,3,.. , n-1

for a given value of n, l= 0, 1, 2, 3, … n-1

n = 1, l = 0

n = 2, l = 0 or 1

n = 3, l = 0, 1, or 2

l = 0 s orbital

l = 1 p orbital

l = 2 d orbital

l = 3 f orbital

شكل " الحجم " من المساحه التي تحتلها الإلكترون

Shape of the “volume” of space that the e- occupies

bint aboha · 11-12-2009, 02:08 AM

مشكور يالأخ أبو رابح ع المرور الله يوفقك ماسويت إلا الواجب الله يوفق الجميع

bint aboha · 11-12-2009, 03:00 AM

المعادله الموجيه لشرودنجر

Schrodinger Wave Equation

Y = fn(n, l, ml, ms)

عدد الكم المغناطيسي m

magnetic quantum number ml

لقيمه معينه من m=-1,....,0,....,+1

for a given value of l
ml = -l, …., 0, …. +l

إذا كان L=1 ( الضغط مداري ) , مل =-1,0,+1

if l = 1 (p orbital), ml = -1, 0, or1

إذا كان L=2 ( الضغط مداري ) , مل = -2,0,+2

if l = 2 (d orbital), ml = -2, -1, 0, 1, or2

التوجه المداري ف الفضاء

orientation of the orbital in space

Y = fn(n, l, ml, ms)

عدد الكم المغزلي ms

spin quantum number ms

ms = +½or -½

Y = fn(n, l, ml, ms)

وجود ( و الطاقه ) للإلكترون ف الذره هو موضح بواسطه وظيفه الموجه الوحيده Y

Existence (and energy) of electron in atom is described

by its unique wave function Y.

مبدأ إستبعاد باولي - إن أي إثنين من الإلكترونات ف الذره لديها نفس الأربع أعداد الكميه

Pauli exclusion principle - no two electrons in an atom

can have the same four quantum numbers.

أي مركز يتم تعريفه وحدانيا (E,R12,S8 )

أي مركز يمكن أن يسيطر دائما ف وفت واحد فردي

Each seat is uniquely identified (E, R12, S8)

Each seat can hold only one individual at a time

المعادله الموجيه لشرودنجر

Schrodinger Wave Equation

Y = fn(n, l, ml, ms)

المدار أو الغلاف -- الإلكترونات مع نفس القيمه من n

l – electrons with the same value of n

المدار أو الغلاف الفرعي --- الإلكترونات مع نفس القيمه من n و L

Subl – electrons with the same values of nandl

المجال -- الإلكترونات مع نفس القيمه من n و L و ml

Orbital – electrons with the same values of n, l, andml

كم عدد الإلكترونات التي تعقد مداريا ؟

How many electrons can an orbital hold?

If n, l, and mlare fixed, then ms = ½ or - ½

Y = (n, l, ml, ½)

or Y = (n, l, ml, -½)

المجال الإداري يمكن أن يعقد 2 إلكترون

An orbital can hold 2 electrons

كم عدد المدارات ف 2p ف الذره ؟

How many 2p orbitals are there in an atom?

If l = 1, then ml = -1, 0, or +1

3 orbitals

كم عدد الإلكترونات التي ممكن وضعها ف المدار 3d ؟

How many electrons can be placed in the 3d subl?

If l = 2, then ml = -2, -1, 0, +1, or +2

المدارات 5 التي يمكن أن تعقد ف 10 مجموعات إلكترونيه

5 orbitals which can hold a total of 10 e-

bint aboha · 11-12-2009, 03:25 AM

الطاقه من المدارات ف ذره الإلكترون الواحد

Energy of orbitals in a single electron atom

الطاقه تعتمد فقط ع عدد الكم الرئيسي n

Energy only depends on principal quantum number n

الطاقه من المدارات ف ذره الإلكترون المتعدده

Energy of orbitals in a multi-electron atom

الطاقه تعتمد ع n و l

Energy depends on n and l

"تملأ" الإلكترونات ف مدار الطاقه الأقل ( مبد! أوفوباو )

“Fill up” electrons in lowest energy orbitals (Aufbau principle)

الترتيب الأكثر إستقرارا للإلكترونات ف المدار الفرعي الواحد مع أكبر عدد من الغزل الزاوي ( قاعده هوند )

The most stable arrangement of electrons in subls is the one with the greatest number of parallel spins (Hund’s rule).

ترتيب المدارات ( تملئ ) ف ذره الإلكترون المتعدده

Order of orbitals (filling) in multi-electron atom

بنيه الإلكترونات هو كيف يتم توزيع الإلكترونات بين المدارات الذريه ف الذره

Electron configuration is how the electrons are distributed among the various atomic orbitals in an atom.

ماهو التكوين الإكتروني للمغنيسيوم ؟

What is the electron configuration of Mg?

Mg 12 electrons

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s

1s22s22p63s2

2 + 2 + 6 + 2 = 12 electrons

Abbreviated as [Ne]3s2

[Ne] 1s22s22p6

ماهي أعداد الكم الممكنه لأخر ( الأبعد ) الإلكترون ف الكلور ؟

What are the possible quantum numbers for the last (outermost) electron in Cl?

Cl 17 electrons

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s

1s22s22p63s23p5

2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 electrons

إلكترون أخير يضاف إلى المدار 3p

Last electron added to 3p orbital

n = 3

l = 1

ml= -1, 0, or +1

ms = ½ or -½

الكيمياء المقنع : إكتشاف الهيليوم

Chemistry Mystery: Discovery of Helium

ف عام 1868 , إكتشف العالم بيار يانسن خط جديد مظلم ف الطيف الإنبعاثي الشمسي التي لم تكن معروفه بخطوط الإنبعاث

In 1868, Pierre Janssen detected a new dark line in the solar emission spectrum that did not match known emission lines

سر العنصر الذي يدعى بالهيليوم

Mystery element was named Helium

ف عام 1895, إكتشف العالم ويليام رامزي الهيليوم ف معدن اليورانيوم (من إضمحلال ألفا (

In 1895, William Ramsey discovered helium in a mineral of uranium (from alpha decay).