شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[بسمة تشرين]

The formula for rust can be represented by Fe2O3. How many moles of Fe are present in 24.6 g of the compound?

باحول فيه من اول مو راضي
اوجد الوزن الجزئي ..يطلع لي (55.85X2+16X3) =
159.7
طيب الوزن الي هو معطينا هو ناخذه 28.6 ونقسمه على الوزن الجزئي صح ؟؟ يطلع لنا عدد المولات المفروض
الحل الصح يطلع 0.308 مول

بس انا يطلع معاي 0.179 مول

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة n3omh يا شتورين في ملخص حسن وحيد في دا السوال .. ابركال فورمال لل (c8h12o4) هي 1-c4h6o2 2-c8h6o2 طبعا هو مختار الجواب التاني بس انا احس انووو غلط صح ولا ؟

احس الخيارين غلط .... لو قسمنا على 4
c2h3o

اذكر كان فيه مثال زيه في الكتاب و قال شيئ زي دا انه ممكن نختار صوره بسيطه للمركب ... لكنها ما تكون الايبريكال فورميلا

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة il atletico الفرق بين empirical formula و chemical formula ؟ انا حسسسسسسسسسسست

empirical formula هي أبسط صوره يمكن يكون علها المركب ( بمعنى اخر نسب العناصر لبعض في المركب )

أما الثانيه هي الصغية الحقيقية للمركب

[دلــوعـة أمـهـا]

اتمنى أحد إجاوبني ,,بليزز لاتخذولوني,,وربي إوفقكم
Nitrous oxide (N2O) is also called “laughing gas.” It can be prepared by the thermal decomposition of ammonium nitrate (NH4NO3). The other product is H2O. The balanced equation for this reaction is:
NH4NO3 N2O + 2H2O
How many grams of N2O are formed if 0.46 mole of NH4NO3 is used in the reaction?
a-2.0 g
b-3.7*10g
c-2.0*10g
d-4.6*10g
هذا السؤال من الشبتر الثاني

[دلــوعـة أمـهـا]

وداه اسؤال الثاني,,
82. What mass of K2CO3 is needed to prepare 200. mL of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 M?
A. 4.15 g
B. 10.4 g
C. 13.8 g
D. 2.07 g
E. 1.49 g



السؤال الثالث,,
84. A 3.682 g sample of potassium chlorate KClO3 is dissolved in enough water to give 375. mL of solution. What is the chlorate ion concentration in this solution?
A. 3.00  10-2 M
B. 4.41  10-2 M
C. 0.118 M
D. 1.65  10-2
E. 8.01  10-2 M


السؤال الرابع,,
85. 25.0 mL of a 0.2450 M NH4Cl solution is added to 55.5 mL of
0.1655 M FeCl3. What is the concentration of chloride ion in the final solution?A. 0.607 M
B. 0.418 M
C. 1.35 M
D. 0.190 M
E. 0.276 M

وآآخر سؤال عارفة إني كلفت عليكم بس ربي إجعلو في موازين حسانتكم,,

90. Reaction of 1.00 mole CH4 with excess Cl2 yields 96.8 g CCl4. What is the percent yield of CCl4 ?(Atomic weights: C = 12.01, Cl = 35.45).
CH4 + 4 Cl2 CCl4 + 4 HCl
A. 64.3
B. 57.3
C. 65.9
D. 62.9

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة بسمة تشرين the formula for rust can be represented by fe2o3. How many moles of fe are present in 24.6 g of the compound? باحول فيه من اول مو راضي اوجد الوزن الجزئي ..يطلع لي (55.85x2+16x3) = 159.7 طيب الوزن الي هو معطينا هو ناخذه 28.6 ونقسمه على الوزن الجزئي صح ؟؟ يطلع لنا عدد المولات المفروض الحل الصح يطلع 0.308 مول بس انا يطلع معاي 0.179 مول

حلك كدا ناقص ..... أنت أوجدت عدد مولات المركب و ليس الحديد

اعملي العلاقة ... مول واحد من أكسيد الحديد فيه 2 مول من الحديد

اذا 0.179 مول من اكسيد الحديد فيه كم مول من الحديد

اضربي طرفين في وسطين ... يطلع 0.179 في 2= 0.308 مول

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة bayan.j.s الجواب يا a يا b <~ أحلفي !! Xs أنا الهيدروجين حوس أهلي !! >___>" طلع لي 18.14 ،، فهل أقربها أو أسيبها و آخد الـ 18 بس ! لو جربت اني أقربها ممكن أقربها باني أضربها في 4 = 72.56 يعني 73 !! أنا اجابتي تميل لـ b أكتر شي عشان الكربون أحس اني حليته صح هع طلع لي 9.04 يعني 9 xp ~> المصيبة لو بعد الفلسفة الطويلة العريضة دي يطلع كلامي كله غلط ! هع

الاعداد اللي بعد الفاصله صغيره جدا ما يحتاج تقريبي ... خذيها 18 و 9

ان شاء الله كلامي مفهوم

[bayan J]

لو سمحتو حدا يشرحلي دي
8-The atomic mass of argon is 39.948 amu. Without any mathematical computations, which of the following isotopes has the largest natural abundance?

ويقولك انو
Isotopes------Isotopic mass
36Ar -------35.962 amu
38Ar-------37.962 amu
40Ar-------39.962 amu

a) 36Ar b) 40Ar c) 38Ar d) not possible to determine

[sloooom]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة n3omh اعتقد ينحل كدا هو اعطانا مركب واعطانا معلومة في عنصر ادا ر اح نسوي مقص 1 مول من المركب _______ 1 مول من المنجنز ؟؟_______________28و مول( اخدنا القرام اللي اعطانا هو ووقسمناه في الكتله الجزية له ) يصير مول المركب =28و ناخد هدا ونضربو في الكتله الجزيئية ( من الجدول ) = 28و ضرب 158 = 44.24 والحل كدا ان شالله صح

يعطيك العافيه بس ممكن سؤال كيف طلعتي مولات يساوي 28 طيب تقسمين الجرامات على الكتله الجزيئه
يعني 15.5 قسمة 55 كيف تطلع 28 ارجو المساعده العاجله

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة دلــوعـة أمـهـا اتمنى أحد إجاوبني ,,بليزز لاتخذولوني,,وربي إوفقكم nitrous oxide (n2o) is also called “laughing gas.” it can be prepared by the thermal decomposition of ammonium nitrate (nh4no3). The other product is h2o. The balanced equation for this reaction is: Nh4no3 n2o + 2h2o how many grams of n2o are formed if 0.46 mole of nh4no3 is used in the reaction? A-2.0 g b-3.7*10g c-2.0*10g d-4.6*10g هذا السؤال من الشبتر الثاني

هذا السؤال سهل من المعادله الموزونه ..

ا مول من نترات الامونيوم يعطي واحد مول من داي نيتروجين اكسيد

اذا 0.45 مول راح يعطي ..... 0.45 مول .... الحل الفقره الأخيره


عمل معاكي كاميرا خفية ... حرك الفاصله لقدام و ضربها في 10 هههههههههههههههه