شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[بسمة تشرين]

بالعكس سحر البيان الله يسعدك تعبانك معنا

[n3omh]

اهلا وسهلا منورة سحر البيان :)

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة n3omh اهلا وسهلا منورة سحر البيان :)

دا نورك يا حياتي ...

شكرا لذوقك

[mean boy]

ابغى حل هذا السؤال
calculate the nimber of O atoms in 2.50 g of sucrose ( C12 H22 O11 ) l

a- 3.87X10
b- 4.84X10
c- 5.81x10
d- 6.78x 10
( 10 كلها اس 22 ) .

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mean boy ابغى حل هذا السؤال calculate the nimber of o atoms in 2.50 g of sucrose ( c12 h22 o11 ) l a- 3.87x10 b- 4.84x10 c- 5.81x10 d- 6.78x 10 ( 10 كلها اس 22 ) .

الحل بسرعه ... حول 2.5 جرام الي مولات عن طريق القسمة على المولار ماس للسكروز

أعمل علاقة الواحد مول من السكروز فيه 6 ذرات أكسجين ..... اذ ( عدد المولات اللي أنت طلعتها كم مول من الأكسجين فيها )

عدد مولات الأكسجين اللي راح تطلع أضربها في عدد أفوغادروا يطلع الحل معاك

[PuRpLe_BoXeR]

الجواب اتزكر لمخن حليتو كان 4,84

[mean boy]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة purple_boxer الجواب اتزكر لمخن حليتو كان 4,84

طيب كيف سويت ممكن الطريقة

[بسمة تشرين]

The formula for rust can be represented by Fe2O3. How many moles of Fe are present in 24.6 g of the compound?

باحول فيه من اول مو راضي
اوجد الوزن الجزئي ..يطلع لي (55.85X2+16X3) =
159.7
طيب الوزن الي هو معطينا هو ناخذه 28.6 ونقسمه على الوزن الجزئي صح ؟؟ يطلع لنا عدد المولات المفروض
الحل الصح يطلع 0.308 مول

بس انا يطلع معاي 0.179 مول

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة بسمة تشرين the formula for rust can be represented by fe2o3. How many moles of fe are present in 24.6 g of the compound? باحول فيه من اول مو راضي اوجد الوزن الجزئي ..يطلع لي (55.85x2+16x3) = 159.7 طيب الوزن الي هو معطينا هو ناخذه 28.6 ونقسمه على الوزن الجزئي صح ؟؟ يطلع لنا عدد المولات المفروض الحل الصح يطلع 0.308 مول بس انا يطلع معاي 0.179 مول

حلك كدا ناقص ..... أنت أوجدت عدد مولات المركب و ليس الحديد

اعملي العلاقة ... مول واحد من أكسيد الحديد فيه 2 مول من الحديد

اذا 0.179 مول من اكسيد الحديد فيه كم مول من الحديد

اضربي طرفين في وسطين ... يطلع 0.179 في 2= 0.308 مول

[دلــوعـة أمـهـا]

اتمنى أحد إجاوبني ,,بليزز لاتخذولوني,,وربي إوفقكم
Nitrous oxide (N2O) is also called “laughing gas.” It can be prepared by the thermal decomposition of ammonium nitrate (NH4NO3). The other product is H2O. The balanced equation for this reaction is:
NH4NO3 N2O + 2H2O
How many grams of N2O are formed if 0.46 mole of NH4NO3 is used in the reaction?
a-2.0 g
b-3.7*10g
c-2.0*10g
d-4.6*10g
هذا السؤال من الشبتر الثاني