شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة دلــوعـة أمـهـا اتمنى أحد إجاوبني ,,بليزز لاتخذولوني,,وربي إوفقكم nitrous oxide (n2o) is also called “laughing gas.” it can be prepared by the thermal decomposition of ammonium nitrate (nh4no3). The other product is h2o. The balanced equation for this reaction is: Nh4no3 n2o + 2h2o how many grams of n2o are formed if 0.46 mole of nh4no3 is used in the reaction? A-2.0 g b-3.7*10g c-2.0*10g d-4.6*10g هذا السؤال من الشبتر الثاني

هذا السؤال سهل من المعادله الموزونه ..

ا مول من نترات الامونيوم يعطي واحد مول من داي نيتروجين اكسيد

اذا 0.45 مول راح يعطي ..... 0.45 مول .... الحل الفقره الأخيره


عمل معاكي كاميرا خفية ... حرك الفاصله لقدام و ضربها في 10 هههههههههههههههه

[دلــوعـة أمـهـا]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سحر البيان هذا السؤال سهل من المعادله الموزونه .. ا مول من نترات الامونيوم يعطي واحد مول من داي نيتروجين اكسيد اذا 0.45 مول راح يعطي ..... 0.45 مول .... الحل الفقره الأخيره عمل معاكي كاميرا خفية ... حرك الفاصله لقدام و ضربها في 10 هههههههههههههههه

كاتبة الدكتورة إطلع cعشان ابغى الجرام بس انا اطلعلي 20.2492

[دلــوعـة أمـهـا]

وداه اسؤال الثاني,,
82. What mass of K2CO3 is needed to prepare 200. mL of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 M?
A. 4.15 g
B. 10.4 g
C. 13.8 g
D. 2.07 g
E. 1.49 g



السؤال الثالث,,
84. A 3.682 g sample of potassium chlorate KClO3 is dissolved in enough water to give 375. mL of solution. What is the chlorate ion concentration in this solution?
A. 3.00  10-2 M
B. 4.41  10-2 M
C. 0.118 M
D. 1.65  10-2
E. 8.01  10-2 M


السؤال الرابع,,
85. 25.0 mL of a 0.2450 M NH4Cl solution is added to 55.5 mL of
0.1655 M FeCl3. What is the concentration of chloride ion in the final solution?A. 0.607 M
B. 0.418 M
C. 1.35 M
D. 0.190 M
E. 0.276 M

وآآخر سؤال عارفة إني كلفت عليكم بس ربي إجعلو في موازين حسانتكم,,

90. Reaction of 1.00 mole CH4 with excess Cl2 yields 96.8 g CCl4. What is the percent yield of CCl4 ?(Atomic weights: C = 12.01, Cl = 35.45).
CH4 + 4 Cl2 CCl4 + 4 HCl
A. 64.3
B. 57.3
C. 65.9
D. 62.9

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة دلــوعـة أمـهـا وداه اسؤال الثاني,, 82. What mass of k2co3 is needed to prepare 200. Ml of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 m? A. 4.15 g b. 10.4 g c. 13.8 g d. 2.07 g e. 1.49 g راجعي الصفحات السابقه راح تلاقي حله السؤال الثالث,, 84. A 3.682 g sample of potassium chlorate kclo3 is dissolved in enough water to give 375. Ml of solution. What is the chlorate ion concentration in this solution? A. 3.00  10-2 m b. 4.41  10-2 m c. 0.118 m d. 1.65  10-2 e. 8.01  10-2 m أوجديها من قانون المولاريه ... أحسيبي المولار ماس لكلورات البوتاسيوم اوجدي عدد المولات ... حولي الحجم للتر ... أوجدي الحل السؤال الرابع,, 85. 25.0 ml of a 0.2450 m nh4cl solution is added to 55.5 ml of 0.1655 m fecl3. What is the concentration of chloride ion in the final solution? A. 0.607 m b. 0.418 m c. 1.35 m d. 0.190 m e. 0.276 m هذا في زيه بالضبظ في الواجب وآآخر سؤال عارفة إني كلفت عليكم بس ربي إجعلو في موازين حسانتكم,, 90. Reaction of 1.00 mole ch4 with excess cl2 yields 96.8 g ccl4. What is the percent yield of ccl4 ? (atomic weights: C = 12.01, cl = 35.45). Ch4 + 4 cl2 ccl4 + 4 hcl a. 64.3 b. 57.3 c. 65.9 d. 62.9

هذا ان شاء الله بعد شوي

[bayan J]

لو سمحتو حدا يشرحلي دي
8-The atomic mass of argon is 39.948 amu. Without any mathematical computations, which of the following isotopes has the largest natural abundance?

ويقولك انو
Isotopes------Isotopic mass
36Ar -------35.962 amu
38Ar-------37.962 amu
40Ar-------39.962 amu

a) 36Ar b) 40Ar c) 38Ar d) not possible to determine

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة bayan j لو سمحتو حدا يشرحلي دي 8-the atomic mass of argon is 39.948 amu. Without any mathematical computations, which of the following isotopes has the largest natural abundance? ويقولك انو isotopes------isotopic mass 36ar -------35.962 amu 38ar-------37.962 amu 40ar-------39.962 amu a) 36ar b) 40ar c) 38ar d) not possible to determine

هذا السؤال سهل و أظن حليته قبل كذا ...

دائما متوسط الوزن الذري قيمته العددية تكون قريبه من العنصر الذي يكون أكثر وفره في الطبيعة ...

و عليه متوسط الوزن الذري 39.9 ..... و وزن الارجون 39.96 ... معناه الأرجون 40 هو الاكثر وفره منهم

[n3omh]

ياحلووين اللي فاضيه وماوراها شي تحل دي بليييز انا طلعلي الناتج غلط


__________________________________________________ _______________
(20) Calculate the number of moles of H2O formed when 0.400 mole of Ba(OH)2 is treated with 1.00 mol of HClO3 according to the chemical reaction shown below.
Ba(OH 2 + 2 HClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 H2O
(A) 0.800 mol
(B) 0.600 mol
(C) 0.500 mol
(D) 1.00 mol

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة n3omh ياحلووين اللي فاضيه وماوراها شي تحل دي بليييز انا طلعلي الناتج غلط __________________________________________________ _______________ (20) calculate the number of moles of h2o formed when 0.400 mole of ba(oh)2 is treated with 1.00 mol of hclo3 according to the chemical reaction shown below. Ba(oh 2 + 2 hclo3 → ba(clo3)2 + 2 h2o (a) 0.800 mol (b) 0.600 mol (c) 0.500 mol (d) 1.00 mol

شوفي راح أحله بعد ما أشرح limiting reagent

[ارينا66]

اختي سحر البيان مشكورهمره وماقصرتي الله يجزاك الف خير ويسيسرلك امورك
يااليت تشرحي قسم المعادلات الكيمياائيه في شابتر 3 والله يعطيك العافيه

[SoOoma~]

لو سمحتي سحر ممكن تفهميني هذه ..
يعني ايش هوا الـcg و الـ xg .....

5. Which of these quantities represents the largest mass?

A. 2.0 x 102 mg
B. 0.0010 kg
C. 1.0 x 105 xg
D. 2.0 x 102 cg