شرح للكيمياء و أسئلة مراجعة

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة moo0oog which of the following samples contains the greatest number of atoms? A. 100 g of pb b. 2.0 mole of ar c. 0.1 mole of fe d. 5 g of he e. 20 million o2 molecules 9 كيف الطريقه للحل ضروري

اللي موجوده على هئية جرامات حويلها لمولات بالقسمه على المولار ماس و بعده أضربيها في عدد أفوغادرو ....

أما اللي موجدوده على هئية مولات أضربيها في عدد افوغادرو

بالنسبة للأكسجين أضربي 20 مليون في 2 ... لأنه أعطاك عدد الجزيئات و كل جزيئي فيه ذرتين ...

راح يطلع الحل هو الأرجون ... بي

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة bayan j لو سمحتو حدا يشرحلي دي 8-the atomic mass of argon is 39.948 amu. Without any mathematical computations, which of the following isotopes has the largest natural abundance? ويقولك انو isotopes------isotopic mass 36ar -------35.962 amu 38ar-------37.962 amu 40ar-------39.962 amu a) 36ar b) 40ar c) 38ar d) not possible to determine

هذا السؤال سهل و أظن حليته قبل كذا ...

دائما متوسط الوزن الذري قيمته العددية تكون قريبه من العنصر الذي يكون أكثر وفره في الطبيعة ...

و عليه متوسط الوزن الذري 39.9 ..... و وزن الارجون 39.96 ... معناه الأرجون 40 هو الاكثر وفره منهم

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة دلــوعـة أمـهـا وداه اسؤال الثاني,, 82. What mass of k2co3 is needed to prepare 200. Ml of a solution having a potassium ion concentration of 0.150 m? A. 4.15 g b. 10.4 g c. 13.8 g d. 2.07 g e. 1.49 g راجعي الصفحات السابقه راح تلاقي حله السؤال الثالث,, 84. A 3.682 g sample of potassium chlorate kclo3 is dissolved in enough water to give 375. Ml of solution. What is the chlorate ion concentration in this solution? A. 3.00  10-2 m b. 4.41  10-2 m c. 0.118 m d. 1.65  10-2 e. 8.01  10-2 m أوجديها من قانون المولاريه ... أحسيبي المولار ماس لكلورات البوتاسيوم اوجدي عدد المولات ... حولي الحجم للتر ... أوجدي الحل السؤال الرابع,, 85. 25.0 ml of a 0.2450 m nh4cl solution is added to 55.5 ml of 0.1655 m fecl3. What is the concentration of chloride ion in the final solution? A. 0.607 m b. 0.418 m c. 1.35 m d. 0.190 m e. 0.276 m هذا في زيه بالضبظ في الواجب وآآخر سؤال عارفة إني كلفت عليكم بس ربي إجعلو في موازين حسانتكم,, 90. Reaction of 1.00 mole ch4 with excess cl2 yields 96.8 g ccl4. What is the percent yield of ccl4 ? (atomic weights: C = 12.01, cl = 35.45). Ch4 + 4 cl2 ccl4 + 4 hcl a. 64.3 b. 57.3 c. 65.9 d. 62.9

هذا ان شاء الله بعد شوي

[sloooom]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sloooom السلام عليكم بالله ممكن حد يساعدني في هذا السؤال كم كتلة برمنجنات البوتاسيوم kmno4 التي تحتوي على 15.5g من المنجيز mn 1__ 44.53g kmno4 2__53.1g kmno4 3__30.2g kmno4 4__35.9g kmno4 بالله الي يعرف حله يقولي كيف الله يوفقه ضروري

الرجاء شرح كيف عدد المولات يساوي 28

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة moo0oog how many sulfur atoms are present in 25.6 g of al2(s2o3)3? A. 0.393 b. 6 c. 3.95 x 1022 d. 7.90 x 1022 e. 2.37 x 1023 مو عارفه احله

حولي 25.6 جرام الى عدد مولات بالقسمة على المولار ماس للمركب الكبير

بعدين قولي امول من المركب ثيوكبريتات الألمونيوم فيها 6 مول من الكبريت

اذا عدد المولات اللي طلعتيها كم مول فيها من الكبريت .... الناتج اضربه في عدد أفوغادرو

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة jumanah b لوسحمت يا أخت سحر البيان ضروروي نحل البلروبلمز اللي في اخر كل شابتر ولا تكفي الاكسامبل اللي في الكتاب مع أسئلة الاختبار العام والمراجعة حق دكتورة اكرام ^^

لازم تذاكري البروبليمز اللي مطلوبه منك + الباقي

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة بسمة تشرين 24. At what temperature does the numerical reading on a fahrenheit thermometer equal that on a celsius thermometer? A. 0 f b.-40 f c.100f d.-32f الجواب الصح b بس مني فاهمه ايش المطلوب لوسمحتوا احد يفهمني ^_^

السؤال هذا معناه ماهي درجة الحراره اللتي يكون عندها قرأة المقياس الفهرنهايت تساوي المئوي

يعني مفروض لما تعوضي بالقيمة هذ في معادلة التحويلات يطلع لك نفس الرقم ... خلونا نحلها


c = (f-32) 5/9


c = (0-32)5/9 = -17.8


c = (-40 -32)5/9 = -40

لاحظي لما عوضنا ب -40 فهرنهايتي ... أعطتنا -40 مئوي

اذا القرائتين متشابه ...هي الاجابه الصحيحة

[n3omh]

ياحلووين اللي فاضيه وماوراها شي تحل دي بليييز انا طلعلي الناتج غلط


__________________________________________________ _______________
(20) Calculate the number of moles of H2O formed when 0.400 mole of Ba(OH)2 is treated with 1.00 mol of HClO3 according to the chemical reaction shown below.
Ba(OH 2 + 2 HClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 H2O
(A) 0.800 mol
(B) 0.600 mol
(C) 0.500 mol
(D) 1.00 mol

[ارينا66]

اختي سحر البيان مشكورهمره وماقصرتي الله يجزاك الف خير ويسيسرلك امورك
يااليت تشرحي قسم المعادلات الكيمياائيه في شابتر 3 والله يعطيك العافيه

[سحر البيان]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة n3omh ياحلووين اللي فاضيه وماوراها شي تحل دي بليييز انا طلعلي الناتج غلط __________________________________________________ _______________ (20) calculate the number of moles of h2o formed when 0.400 mole of ba(oh)2 is treated with 1.00 mol of hclo3 according to the chemical reaction shown below. Ba(oh 2 + 2 hclo3 → ba(clo3)2 + 2 h2o (a) 0.800 mol (b) 0.600 mol (c) 0.500 mol (d) 1.00 mol

شوفي راح أحله بعد ما أشرح limiting reagent